ലോഹ ബോണ്ട്

രൂപീകരണത്തിന് കെമിക്കൽ ബോണ്ടിങ് യഥാർത്ഥത്തിൽ വ്യത്യസ്തമായിരിക്കും ചേർന്നു ഇലക്ട്രോൺ സാന്ദ്രത, അവർ സ്പേസ് പുനർവിതരണം ചെയ്യുന്നു. കുറവ് ശക്തമായി ബാഹ്യ കോർ-ലെവൽ ഇലക്ട്രോണുകൾ ഇടപെടുന്ന. അവർ കെമിക്കൽ ബോണ്ടുകൾ രൂപീകരണത്തിന് ഒരു പ്രധാന പങ്ക് വഹിക്കുന്നു. ഈ പ്രക്രിയ മുഴുകുന്ന ഇലക്ട്രോണുകളുടെ അണു വിളിക്കുന്നു. അണു - എന്നാൽ അവൾ ഒരു കെമിക്കൽ ബോണ്ട് ഉണ്ടായിരുന്നു. കഴിഞ്ഞ (ബാഹ്യ) സ്- കൂറ്റൻ ഡി-ഇലക്ട്രോണുകൾ - പ്- സമയത്ത് എസ്-ഘടകങ്ങൾ ഡി-ഘടകങ്ങളിൽ ബാഹ്യ അണു ഇലക്ട്രോണുകൾ ഉണ്ട്. കൂടുതലോ കുറവോ സ്ഥിരതയുള്ള ആറ്റങ്ങൾ ഉണ്ട്. പിന്നത്തെ ഇലക്ട്രോണുകൾ (രണ്ട് എട്ടു) പരമാവധി എണ്ണം അടങ്ങുന്ന ആ പുറം പാളി ഉൾപ്പെടുന്നു. ഈ നില പൂർണ്ണമായ കണക്കാക്കുന്നു. ഫിനിഷ്ഡ് അളവ് കൂടുതൽ ശക്തികൊണ്ടു സ്വഭാവസവിശേഷതകൾ. അവർ അവരുടെ അവസ്ഥ സാധാരണ സാഹചര്യങ്ങളിൽ ഒരു മൊനതൊമിച് ഏതിനം ഗ്യാസ് ആണ് ബന്ധപ്പെട്ട്, ഉൽകൃഷ്ടവാതകങ്ങളൊഴികെ ആറ്റങ്ങൾ സ്വഭാവസവിശേഷതകൾ കാണാം.

പൂർത്തിയാക്കാത്ത അളവ് മുഖമുദ്ര മറ്റു ആറ്റോമിക ഘടകങ്ങൾ എന്ന. എന്ന കോഴ്സ് ഒരു കെമിക്കൽ പ്രതികരണം ബാഹ്യ മൂല്യങ്ങൾ പൂർത്തിയാകുമ്പോൾ അളവ് സംഭവിക്കുന്നത്. ഈ അല്ലെങ്കിൽ ആഘാതം, അല്ലെങ്കിൽ ഇലക്ട്രോണുകളുടെ കൂടാതെ എത്തി. പൂർത്തീകരണവും അളവ് പങ്കിട്ടു, ജോഡി രൂപപ്പെടുകയും കഴിയും. ഈ രീതികൾ രണ്ട് പ്രധാന തരം രൂപീകരണം സംഭാവന കക്ക: ആശയവിനിമയം ആൻഡ് സഹസംയോജക. തന്മാത്ര രൂപീകരിച്ചിട്ടുള്ളത് അതുവഴി, ആറ്റം ഒരു സ്ഥിരതയുള്ള ഇലക്ട്രോൺ ഷെൽ (പുറം) അല്ലെങ്കിൽ വൊസ്മിഎലെക്ത്രൊംനുയു രണ്ടു-ഇലക്ട്രോൺ സ്വന്തമാക്കുന്നതിന് ശ്രമിക്കുന്ന. ഈ പാറ്റേൺ കെമിക്കൽ ബോണ്ടുകൾ രൂപീകരണം സിദ്ധാന്തം അടിസ്ഥാനം. ബന്ധപ്പെട്ട ആറ്റങ്ങൾ ലെ പുറം പാളി അണു പൂർത്തിയാക്കണമെന്നായിരുന്നു രൂപീകരണം ഊർജ്ജം അളവിൽ റിലീസ് നടമാടുന്നു. കെമിക്കൽ ബോണ്ടിങ് രൂപീകരണം, മറ്റു വാക്കുകളിൽ, എപ്പോഴും ആൽക്കെയ്ൻ, കാരണം തന്മാത്രകൾ സാധാരണ സാഹചര്യങ്ങളിൽ ഒരു വലിയ സ്ഥിരത ദാനമായി (പുതിയ കണികകൾ), ദൃശ്യമാകുന്ന വസ്തുത തുനിഞ്ഞു.

ആശയവിനിമയം സ്വഭാവം നിർണ്ണയിക്കുന്നത് ഏറ്റവും പ്രധാനപ്പെട്ട സൂചകങ്ങൾ ഒരാളാണ് വിദ്യുത് പ്രവർത്തിക്കുന്നു. മറ്റ് ആറ്റങ്ങൾ ഇലക്ട്രോൺ ആകർഷിക്കാനുള്ള ഒരു അണുവിൻറെ കഴിവാണ്. ഇലക്ട്രോ മാറ്റം ക്രമേണ സംഭവിക്കുന്നത്. അങ്ങനെ ഇടത്ത് നിന്നും വലത്തോട്ട് ഈ സൂചിക വർധന സിസ്റ്റം കാലത്ത്. ഒരേ മൂല്യങ്ങൾ കുറയ്ക്കുകയും ഗ്രൂപ്പുകൾ താഴേക്ക് സംഭവിക്കുന്നത്. സഹസംയോജക സംയുക്തങ്ങൾ ചെയ്ത് തരേണ്ടുന്ന (മൊത്തം) ഇലക്ട്രോൺ ജോഡികൾ രൂപപ്പെടുകയും വഴി രൂപീകരണം എന്നിവ.

ലോഹങ്ങൾ ഖരമാലിന്യ ദ്രാവക ഒരു ലോഹ കെമിക്കൽ ബോണ്ടുകൾ, ഇല്ല. ആനുകാലിക സിസ്റ്റത്തിൽ സ്ഥാനം പ്രകാരം ചോദ്യം ആറ്റം മൂലകങ്ങളുടെ അണു ഇലക്ട്രോണുകൾ (മൂന്ന് ഒരു) ഒരു ചെറിയ തുക ഉണ്ട്. കൂടാതെ, അവർ പ്രശസ്ത, കുറഞ്ഞ ഊർജ്ജം "ഇലക്ട്രോൺ ചെറുസംഘം" (താന്മാത്ര). അതുകൊണ്ടു, ലോഹ ബോണ്ട് - ഒരു ദുർബലമായ കണക്ഷൻ ആണ്. ഒരു അണുവിലെ ഇലക്ട്രോണുകൾ ക്രിസ്റ്റൽ നീക്കുന്നതിനായി അവസരം ഇല്ലാതെ സമയത്ത്, ലഘുവായി നടക്കാറുണ്ട് വളരെ എളുപ്പത്തിൽ വന്നു. ലോഹ ബോണ്ട് ലഭ്യത ആറ്റങ്ങൾ ഉൾപ്പെടുന്നു. സൗജന്യ പ്രസ്ഥാനത്തിന്റെ പ്രാപ്തിയും സഹിതം അണു ഇലക്ട്രോണുകൾ ഭാഗം ക്രിസ്റ്റൽ തേർ, "ഇലക്ട്രോൺ ഗ്യാസ്" രൂപം. ഒരു ലോഹ ബോണ്ട് സഹായത്തോടെ രൂപം ഉപയോഗിച്ച്. അത് കാരണം "സൊചിഅലിജതിഒന്" എന്ന ഇല്ല എന്ന അണു ഇലക്ട്രോണുകൾ ആറ്റങ്ങൾ. അതു മെറ്റൽ ബോണ്ട് സ്വന്തം സ്വഭാവസവിശേഷതകൾ എന്ന് കുറിക്കുകയും ചെയ്യണം. അങ്ങനെ, ഇലക്ട്രോണുകളും രൂപപ്പെടുകയും വോള്യം ഘടകം നീക്കുന്നതിന് കഴിയും. ഇക്കാര്യത്തിൽ, ലോഹങ്ങൾ സവിശേഷതയായ ഒരു എണ്ണം നേടിയെടുക്കുന്നു. പ്രത്യേകിച്ചും, ഈ തിളക്കം, നല്ല ഇലക്ട്രോണുകൾ, താപ ചാലകത, ദുച്തിലിത്യ്, മല്ലെഅബിലിത്യ്, മറ്റുള്ളവയും ഉൾപ്പെടുന്നു. ആശയവിനിമയത്തിൽ ലോഹ ഘടകങ്ങൾ ഒരു താരതമ്യേന ഉയർന്ന കരുത്തരാണ് നൽകുന്നു.