കെമിക്കൽ ബോണ്ടിങ് അതിന്റെ രൂപീകരണം എന്ന തത്വം

കെമിക്കൽ ബോണ്ട് - അത് ആറ്റത്തിന്റെ ഘടനയും ഉപദേശങ്ങൾ ആശയങ്ങളും അടിസ്ഥാനമാക്കി ഒരു കാലം രൂപപ്പെട്ടത് ചെയ്ത ഒരു അന്താരാഷ്ട്ര ആശയം ആണ്. അതിനാൽ, നൂറ്റാണ്ടുകൾ പതിനാറും -ക്സവീ ചൊര്പുസ്ചുലര് ഉപദേശം അടിസ്ഥാനമാക്കി കെമിക്കൽ സാമ്യം വിശദീകരിക്കാൻ ആദ്യ ശ്രമങ്ങൾ ഉണ്ടായിരുന്നു. ബോയിൽ രാസ പ്രതിപ്രവർത്തനങ്ങൾക്ക് പ്രേരകശക്തി, ടി ലോക്ക്-കീ തരം കണങ്ങളുടെ യാദൃച്ഛികമല്ല. ഇ ആറ്റങ്ങളെകാണിക്കുക "പോകുന്നു" എന്ന് പുതിയ പദാർത്ഥങ്ങളും രൂപം "ഗ്രഹിച്ചു" വിചാരിച്ചു. പിന്നീട്, XVIII നൂറ്റാണ്ടിൽ. ന്യൂട്ടൺ ഒരു സഹായിയെയും ആയിരുന്നു, മെക്കാനിക്കൽ സിദ്ധാന്തം ഡൈനാമിക് വരുന്നു പകരം. അവൻ കെമിക്കൽ സമാനത കാരണം എന്നു വിശ്വസിച്ചു ആകർഷണം ശക്തി വ്യത്യസ്ത തീവ്രത എന്ന. മൈഥുനസ്മൃതിയിലെത്തിച്ചത് നൂറ്റാണ്ടിൽ. ഇത് വൈദ്യുതവുമായ കോടി കിലോമീറ്റർ. ഈ സമയത്ത്, ഒരു ജർമൻ രസതന്ത്രജ്ഞനായ കെകുലെ́ അണു കെമിക്കൽ ബോണ്ടുകൾ ആറ്റങ്ങൾ എണ്ണം തുല്യമോ ആയ നിർദ്ദേശിച്ചു. ഈ വാദത്തെ സ്റ്റീൽ ഉപയോഗിച്ച് പ്രതിനിധാനം ഘടനാപരമായ സൂത്രവാക്യങ്ങൾ കെമിക്കൽ ബോണ്ടുകൾ നിയുക്ത ഡാഷുകളും ഇതിൽ തന്മാത്രകളുടെ. ഇത് പൂർണ്ണമായും ശേഷം മാത്രമേ രൂപം കൊണ്ട "രാസ ആശയവിനിമയം" എന്ന ആശയം വിശദീകരണം, എല്ലാ മുന്വ്യവസ്ഥകളും ആയിരുന്നു ഇലക്ട്രോൺ എന്ന കണ്ടെത്തൽ. ഇത് ശേഷം പദാർത്ഥത്തിന്റെ പ്രസ്ഥാനം അല്ലെങ്കിൽ മറ്റൊരു ഒരു ആറ്റം നിന്നും ഇലക്ട്രോണുകൾ മാറ്റം നിർമ്മിക്കപ്പെട്ടതാണെന്നും സങ്കൽപ്പം ഉണ്ടായിരുന്നു. കാലക്രമേണ ശാസ്ത്രീയ അനുമാനം സ്ഥിരീകരിച്ചു, ഇപ്പോൾ ഒരു കെമിക്കൽ ബോണ്ട് തന്മാത്രകളുടെ ഭാഗമായ ആറ്റങ്ങൾ ഇലക്ട്രോണുകളും അണുകേന്ദ്രങ്ങളുടെ പ്രതിപ്രവർത്തനം രൂപം നടത്തുന്നു എന്ന് ഉപയോഗിക്കുന്നു.

ഇലക്ട്രോണിക് സ്വഭാവം സഹായിക്കും വിശദീകരിക്കുക ഒരു ഹൈഡ്രജൻ ആറ്റം. ഇത് അറിയപ്പെടുന്നു അത് ആദ്യത്തെ ആണ് ഒരു ജോഡിയല്ലാതാകും ഇലക്ട്രോൺ, അടങ്ങുന്ന ഊർജ്ജ നില. അവരിൽ ഒരാൾക്ക് രണ്ടു ഹൈഡ്രജൻ ആറ്റങ്ങൾ തമ്മിൽ ഇലക്ട്രോണുകൾ കോർ, തിരിച്ചും ആകർഷിക്കാൻ തുടങ്ങുന്നു. മെജ്ഹുയെവ് ആറ്റങ്ങൾ പ്രതിപ്രവർത്തനം, സംഭവിക്കുന്നത് അവരെ തമ്മിലുള്ള ദൂരം കുറയുന്നു, പരസ്പര ആകർഷണം അണുകേന്ദ്രങ്ങളുടെ വികർഷണമാണ് പ്രകാരം സന്തുലിതമാകുന്നുവെന്ന്. വെറും രൂപീകരിച്ചിട്ടുണ്ട് ഏത് തന്മാത്ര, ഇലക്ട്രോൺ സാന്ദ്രത വർദ്ധിപ്പിക്കുന്നു. ഈ രണ്ട് ഇലക്ട്രോൺ മേഘങ്ങളിൽ പ്രാഥമിക കണികകൾ ഒരു തന്മാത്ര ഇലക്ട്രോണിക് മേഘം രൂപം പ്രദാനം ചെയ്യുന്നു. ലളിതമായി പറഞ്ഞാൽ, കെമിക്കൽ ബോണ്ട് ജോഡിയല്ലാതാകും ഇലക്ട്രോണുകളുടെ ഇടപെടൽ മൂലം വ്യത്യസ്തമായിരിക്കും ഇലക്ട്രോൺ ഒര്ബിതല്സ് എന്ന ഓവർലാപ്പിന് ഫലമാണ്.

എന്നാൽ, എല്ലാ ആറ്റം സംവദിക്കാൻ. അങ്ങനെ, ഇലക്ട്രോൺ ഷെല്ലുകൾ ഓവർലാപ് ചെയ്യരുത് , അലസ വാതകങ്ങളുടെ അതായത് അവർ സ്ഥിരമായ നിലനിൽക്കും. ഈ ഭരണം അടിസ്ഥാനത്തിൽ പറയുന്നു ഏത് കെമിക്കൽ ബോണ്ട് രൂപവത്കരണത്തിൽ ഘടകങ്ങളെല്ലാം ആറ്റം ഏതിനം ഗ്യാസ് അടുത്തുള്ള ഇലക്ട്രോണിക് ഷെൽ കോൺഫിഗറേഷൻ മാറ്റാൻ പ്രവണത എന്നു, അല്ലെങ്കിൽ നൽകുന്ന ഇലക്ട്രോണുകൾ അറ്റാച്ച് ചെയ്യുന്നത് വഴി ലൂയീസ്, ഒരു ഒക്റ്റെറ്റുകൾ രൂപം.

നിലവിലുള്ള വസ്തുക്കളും ആശയവിനിമയ പല തരം. അതിനാൽ, കക്ക, മെറ്റാലിക്, സഹസംയോജക കാഷ്യു-അനുമതി ഇല്ല. ഉദാഹരണത്തിന്, ലോഹങ്ങൾ കെമിക്കൽ ബോണ്ടിങ് ലോഹ ഘടകങ്ങൾ മാത്രം നിലവിലുണ്ട്. ഇത് ധന്യമാക്കുന്നു ഇലക്ട്രോൺ 1-2 ഓരോ ആറ്റം, അതായത് രൂപം ആണ്, സമീപമുള്ള കണികകൾ ജെല്ലി ഒരു തരം രൂപം "തിരിച്ചിരിക്കുന്നു" ഇലക്ട്രോണുകൾ, ആകുന്നു. ഈ അന്തരീക്ഷത്തിൽ മെറ്റൽ അയോൺ സ്ഥിതിചെയ്യുന്നു.

മേൽപ്പറഞ്ഞവ അടിസ്ഥാനമാക്കി, കെമിക്കൽ ബോണ്ട് ഇലക്ട്രോണുകളുടെ എക്സ്ചേഞ്ച് അല്ലെങ്കിൽ മറ്റൊരു കാര്യങ്ങളുടെ പ്രാഥമിക കണികകൾ ഒന്ന് പരിവർത്തനം വഴി പദം ആറ്റങ്ങൾ തമ്മിലുള്ള പ്രതിപ്രവർത്തനം, എന്ന നിഗമനത്തിലാണ് കഴിയും.