പരിഹാരത്തിന്റെ നാവിഗേഷൻ എന്താണ്? പരിഹാരത്തിന്റെ നരാധത്വം എങ്ങനെ നിർണയിക്കണം? പരിഹാരത്തിന്റെ നഗ്നതയ്ക്കുള്ള ഫോർമുല

വിവിധ പദാർത്ഥങ്ങളുടെ പരിഹാരങ്ങൾ ഓരോ ദിവസവും നാം കണ്ടുമുട്ടുന്നു. എന്നാൽ നമ്മൾ ഓരോരുത്തരും ഈ വ്യവസ്ഥകൾ എത്രമാത്രം പ്രതിനിധീകരിക്കുന്നുവെന്ന് വ്യക്തമല്ല. സഹസ്രാബ്ദങ്ങളായി വിശദമായ പഠനത്തിലൂടെ അവരുടെ പെരുമാറ്റം ഇന്ന് വ്യക്തമായിരിക്കുന്നു. ഈ കാലഘട്ടത്തിൽ, സാധാരണ മനുഷ്യന് അപരിചിതമായ നിരവധി കാര്യങ്ങൾ അവതരിപ്പിച്ചു. അവരിൽ ഒരാൾ പരിഹാരത്തിന്റെ സ്വാഭാവികതയാണ്. എന്താണ് അത്? ഇത് നമ്മുടെ ലേഖനത്തിൽ ചർച്ചചെയ്യും. കഴിഞ്ഞകാലത്തെ നാം മുങ്ങിത്തുടങ്ങാൻ തുടങ്ങും.

ഗവേഷണ ചരിത്രം

പരിഹാരങ്ങളുടെ പഠനത്തിനു തുടക്കമിട്ട ആദ്യത്തെ തിളക്കമുള്ള മനഃസാദൃശ്യങ്ങളായിരുന്നു അർത്തെഷ്യസ്, വാൻത് ഹോഫ്, ഓസ്വാൾഡ് എന്നീ പ്രശസ്ത രസതന്ത്രജ്ഞന്മാർ. അവരുടെ പ്രയത്നത്തിന്റെ സ്വാധീനത്തിൽ, ജ്യോതിശാസ്ത്രജ്ഞരുടെ അടുത്ത തലമുറകൾ ജലത്തിന്റെ പഠനത്തിലൂടെയും നീർചാലുകൾ പരിഹരിക്കുന്നതിനും പഠിച്ചു തുടങ്ങി. തീർച്ചയായും അവർ ഒരു വലിയ അറിവുകളെ ധൈര്യപ്പെടുത്തിയിട്ടുമുണ്ട്, എന്നാൽ ജൈവാവശിഷ്ടങ്ങൾ ശ്രദ്ധിക്കാതെയിരിക്കുകയാണ്. വ്യവസായത്തിലും മനുഷ്യജീവിതത്തിന്റെ മറ്റു മേഖലകളിലും വലിയ പങ്ക് വഹിക്കുന്നു.

ജലസ്രോതസ്സുകളുടെ സിദ്ധാന്തത്തിൽ അനവധി അസ്പഷ്ടമായുണ്ടായിരുന്നു. ഉദാഹരണത്തിന്, കാഠിന്യത്തിന്റെ അളവ് വർദ്ധിപ്പിക്കൽ ഡിസോഷ്യേഷൻ , അനുപമമായ സംവിധാനത്തിൽ, ജലത്തിന് പകരം വ്യത്യസ്ത കരിമ്പിനൊപ്പം വർദ്ധിച്ചെങ്കിൽ എല്ലാം മറ്റൊന്നായിരുന്നു. വൈദ്യുതചാലകതയുടെ ചെറിയ മൂല്യങ്ങൾ മിക്കപ്പോഴും ഡിസ്പോസിഷനിലൂടെ ഉയർന്ന ഡിഗ്രിയാണ്. രസതന്ത്രം ഈ ശാസ്ത്രശാഖയിലേക്ക് പര്യവേക്ഷണം നടത്താൻ ശാസ്ത്രജ്ഞന്മാരെ പ്രേരിപ്പിച്ചു. ഇലക്ട്രോലിറ്റിക് ഡിസ്പോസിഷേഷന്റെ സിദ്ധാന്തം സപ്ലിമെന്റിനെ അനുകരിക്കുന്നതിന് ഇത് അനുവദിച്ചു. കൂടാതെ, വൈദ്യുതവിശ്ലേഷത്തെക്കുറിച്ചുള്ള അറിവും ജൈവ-അസംഘടിത സംയുക്തങ്ങളുടെ സങ്കീർണ്ണ അയോണുകളുടെ സ്വഭാവവും വിപുലീകരിക്കാൻ സാധിച്ചു.

കേന്ദ്രീകൃതമായ പരിഹാരമേഖലകളിൽ പഠനം കൂടുതൽ സജീവമായിത്തുടങ്ങി. അലിഞ്ഞുചേർന്ന വസ്തുക്കളുടെ സാന്ദ്രത വർദ്ധിക്കുന്നതോടെ, ഈ സംവിധാനത്തിൽ ഡിസ്യൂട്ട് വ്യതിയാനങ്ങളിൽ നിന്ന് കാര്യമായ വ്യത്യാസങ്ങൾ ഉണ്ടാകുന്നു. ഇതിനെക്കുറിച്ച് കൂടുതൽ - അടുത്ത വിഭാഗത്തിൽ.

സിദ്ധാന്തം

ഇപ്പോൾ, വൈദ്യുതവിശ്ലേഷണത്തിന്റെ വിഭജനം സിദ്ധാന്തത്തിൽ അയോൺ, തന്മാത്രകൾ, ആറ്റങ്ങളുടെ പരിഹാരം എന്നിവ വിശദീകരിക്കുന്നു. പത്തൊൻപതാം നൂറ്റാണ്ടിലെ എസ്വാന്റീ ആർറിനിയസ് സൃഷ്ടിച്ചെടുത്തത് മുതൽ ചില മാറ്റങ്ങൾ വരുത്തിയിട്ടുണ്ട്. ചില നിയമങ്ങൾ കണ്ടെത്തുകയുണ്ടായി (ഓസ്ട്രവാൾഡ് ഡൈല്യൂഷൻ നിയമം പോലെയുള്ളവ), അത് ക്ലാസിക്കൽ സിദ്ധാന്തവുമായി ഒത്തുപോകുന്നില്ല. എന്നാൽ, ശാസ്ത്രജ്ഞരുടെ തുടർന്നുള്ള പ്രവർത്തനത്തിന് നന്ദി, ഈ സിദ്ധാന്തം ഭേദഗതി ചെയ്തു. ആധുനിക രൂപത്തിൽ ഇതുവരെ അത് നിലനില്ക്കുന്നു. പരീക്ഷണ പാതകൾ നേടിയ ഫലങ്ങൾ വിശദമായി വിശദീകരിക്കുന്നു.

ഡിസ്പോസിഷേഷന്റെ ഇലക്ട്രോലൈറ്റിക് സിദ്ധാന്തത്തിന്റെ പ്രധാന സാരാംശം അതിന്റെ ഘടകങ്ങൾ അതിന്റെ ചാർജിത അയോണുകളായ ചാർക്കുകളായി ചാർജ് ചെയ്തിരിക്കുകയാണ് എന്നതാണ്. ശക്തമായതും ദുർബലവുമായ ഇലക്ട്രോലൈറ്റുകളെ വേർതിരിച്ചുകൊണ്ട്, വിഘടിപ്പിക്കുന്നതിനുള്ള (വേർപെടുത്തുന്നതിൽ) ശേഷിയെ ആശ്രയിച്ച്. ശക്തമായി, ചട്ടം പോലെ, പരിഹാരം ലെ അയോണുകൾ പൂർണ്ണമായും പൂർണ്ണമായി, ദുർബലമായ സമയത്ത് - വളരെ ചെറിയ പരിധി വരെ.

ഈ കണങ്ങൾ, അതിൽ തന്മാത്രയെ തകരാറിലാക്കിയാൽ, അവ പരിഹരിക്കാനാകും. ഈ പ്രതിഭാസത്തെ പരിഹാരം എന്ന് വിളിക്കുന്നു. എന്നാൽ എല്ലായ്പ്പോഴും അങ്ങനെ സംഭവിക്കുന്നില്ല, കാരണം അത് അണുവിന്റെയും അണുകേന്ദ്രങ്ങളുടെ തന്മാത്രകളുടെയും സാന്നിധ്യത്തിന്റെ സാന്നിധ്യം മൂലമാണ്. ഉദാഹരണത്തിന്, വാട്ടർ മോളിക്യൂൾ ഒരു ദ്വാരമാണ്, അതായതു്, ഒരു വശത്ത് അനുകൂലമായി കണക്കുകൂട്ടുന്ന കണിക, മറ്റൊന്നിൽ വിപരീതമായി. ഇലക്ട്രോലൈറ്റിനെ അഴിച്ചുവിടുന്ന അയോണുകളും ഒരു ചാർജ് ഉണ്ട്. ഇപ്രകാരം, ഈ കണികകൾ വ്യത്യസ്തമായി ചാർജ് ചെയ്തിട്ടുള്ള വശങ്ങളാൽ ആകർഷിക്കപ്പെടുന്നു. എന്നാൽ ഇത് ധ്രുവീയ തന്മാത്രകളിലൂടെ മാത്രമേ സംഭവിക്കുകയുള്ളൂ (അത്തരമൊരു ജലം). ഉദാഹരണമായി, ഹെക്സേൻ വസ്തുവിൽ ഒരു പരിഹാരത്തിൽ, പരിഹാരം സംഭവിക്കുകയില്ല.

പരിഹാരങ്ങൾ പഠിക്കുന്നതിന്, അലിഞ്ഞുചേർന്ന വസ്തുവിന്റെ അളവ് അറിയേണ്ടത് അത്യാവശ്യമാണ്. ഫോര്മുലയിൽ ചില അളവുകൾക്ക് പകരം മറ്റൊന്നുമില്ല. അതിനാൽ, പല തരത്തിലുള്ള സാന്ദ്രതകളുണ്ട്, അവയിൽ പരിഹാരം സാധാരണമാണ്. ഇപ്പോൾ ഒരു പരിഹാരത്തിലെ ഒരു വസ്തുവിന്റെ ഉള്ളടക്കവും അത് കണക്കുകൂട്ടാനുള്ള മാർഗ്ഗങ്ങളും പ്രകടിപ്പിക്കുന്നതിനുള്ള എല്ലാ വഴികളിലൂടെയും ഞങ്ങൾ ഇപ്പോൾ വിശദമായി പറയും.

പരിഹാരം ഏകാഗ്രത

രസതന്ത്രത്തിൽ, നിരവധി ഫോര്മുലകൾ ഉപയോഗിക്കുന്നുണ്ട്, അവയിൽ ചിലത് ഒരു രൂപത്തിൽ മൂല്യങ്ങൾ സ്വീകരിക്കുന്നതിന് കൂടുതൽ സൗകര്യപ്രദമാകുന്ന വിധത്തിൽ നിർമ്മിക്കുന്നു.

സാന്ദ്രതയുടെ ആദ്യവും ഏറ്റവും പരിചിതവുമായ പദപ്രയോഗം ബഹുജന അനുപാതമാണ്. ഇത് വളരെ ലളിതമായി കണക്കുകൂട്ടുന്നു. ദ്രവ്യത്തെ പിണ്ഡത്തിന്റെ മൊത്തം പിണ്ഡത്തിന്റെ ഭാഗമായി വേർതിരിക്കേണ്ടതുണ്ട്. അതുകൊണ്ട് നമുക്ക് ഒരു ഭിന്നസംഖ്യയിൽ ഉത്തരം ലഭിക്കും. നൂറോളം എണ്ണം കൊണ്ട് ഗുണം ചെയ്യുന്നു, ഞങ്ങൾക്ക് ഉത്തരം ലഭിക്കുന്നു.

അല്പം കുറവ് അറിയപ്പെടുന്ന ഫോം വോളിയം ഭിന്നമാണ്. മിക്കപ്പോഴും മദ്യപാനം ലഹരിപദാർഥങ്ങളിൽ പ്രകടമാക്കുന്നതിന് ഉപയോഗിക്കുന്നു. ഇത് വളരെ ലളിതമായി കണക്കുകൂട്ടുന്നു: മുഴുവൻ പരിഹാരത്തിൻറെയും അളവിൽ പിരിച്ചുവിടപ്പെട്ട വസ്തുവിന്റെ അളവ് ഞങ്ങൾ വേർതിരിക്കുന്നു. മുമ്പത്തെ കേസിൽ പോലെ, നിങ്ങൾക്ക് മറുപടിയിൽ ശതമാനം ലഭിക്കും. ലേബലുകൾ പലപ്പോഴും പരാമർശിക്കുന്നു: "40% vol.", ഏത്: 40 വോളിയം ശതമാനം.

രസതന്ത്രം, മറ്റ് തരത്തിലുള്ള കേന്ദ്രീകരണം പലപ്പോഴും ഉപയോഗിക്കാറുണ്ട്. എന്നാൽ നീ അവരുടെ മുന്നിലേക്ക് ചെല്ലുന്നതിനുമുമ്പ്, എന്തു കാര്യം എന്നതിനെപ്പറ്റി നമുക്ക് സംസാരിക്കാം. വസ്തുവിന്റെ അളവ് വിവിധ വഴികളിലൂടെ പ്രകടിപ്പിക്കാം: പിണ്ഡം, വോളിയം. എന്നാൽ ഓരോ വസ്തുവകകളുടെയും തന്മാത്രകൾ അവരുടെ ഭാരം വഹിക്കുന്നു. സാമ്പിൾ പിണ്ഡത്തിൽ എത്ര മൂലകങ്ങൾ ഉണ്ടെന്ന് മനസിലാക്കാൻ കഴിയില്ല, മാത്രമല്ല ഇത് കെമിക്കൽ രൂപാന്തരണങ്ങളുടെ ഗുണപരമായ ഘടകം മനസ്സിലാക്കേണ്ടത് ആവശ്യമാണ്. ഇതിനുവേണ്ടി, വസ്തുവിന്റെ മോളിലെ ഒരു അളവ് അവതരിപ്പിച്ചു. വാസ്തവത്തിൽ ഒരു മോളിലെ ഒരു നിശ്ചിത സംഖ്യയാണ്: 6.02 * 10 ²³ . ഇതിനെ Avogadro നമ്പർ എന്ന് വിളിക്കുന്നു . മിക്കപ്പോഴും അത്തരം യൂണിറ്റ്, വസ്തുവിന്റെ മോളായി, ഏതെങ്കിലും പ്രതികരണത്തിന്റെ അളവ് ഉൽപ്പന്നങ്ങളുടെ കണക്കുകൂട്ടാൻ ഉപയോഗിക്കുന്നു. ഇക്കാര്യത്തിൽ, ഏകാഗ്രതയുടെ മറ്റൊരു രൂപമുണ്ട് - മൊളാരിറ്റി. ഇത് ഒരു യൂണിറ്റ് വോള്യത്തിന്റെ കാര്യത്തിന്റെ അളവാണ്. Molarity mol / l (read: mole per liter) ൽ പ്രകടമാണ്.

സിസ്റ്റത്തിലെ സമ്പൂർണ്ണ ഉള്ളടക്കത്തിന്റെ മുൻപത്തെ പ്രകടനത്തിന് സമാനമാണ് അത്: മൊളാലിറ്റി. ദ്രവ്യത്തിന്റെ യൂണിറ്റിലല്ല, മറിച്ച് ഒരു കൂട്ടം യൂണിറ്റിലാണുള്ളത്. ഓരോ കിലോഗ്രാമിലും (അല്ലെങ്കിൽ മറ്റ് ഗുണിതങ്ങൾ, ഉദാ: ഗ്രാമിന് ഉദാഹരണമായി).

അതിനാൽ അവസാനത്തെ ഫോമിൽ ഞങ്ങൾ ചേർന്നു, ഞങ്ങൾ പ്രത്യേകം ചർച്ച ചെയ്യും, കാരണം അതിന്റെ വിവരണത്തിന് കുറച്ച് സൈദ്ധാന്തിക വിവരങ്ങൾ ആവശ്യമാണ്.

പരിഹാരത്തിന്റെ നവാഗതത

എന്താണ് അത്? മുമ്പത്തെ മൂല്യങ്ങളിൽ നിന്ന് വ്യത്യസ്തമാവുന്നത് എന്താണ്? ഇങ്ങനെ തുടങ്ങുന്നതിനു മുമ്പ്, പരിഹാരങ്ങളുടെ സാധാരണത്വവും മൊളാരിയിയും പോലുള്ള അത്തരം ആശയങ്ങൾ തമ്മിലുള്ള വ്യത്യാസം മനസിലാക്കേണ്ടത് ആവശ്യമാണ്. വാസ്തവത്തിൽ, അവർ ഒരേയൊരു മൂല്യം കൊണ്ട് മാത്രമേ വ്യത്യാസപ്പെടുന്നുള്ളൂ - തുല്യതയുടെ എണ്ണം. ഇപ്പോൾ പരിഹാരത്തിന്റെ നൊമ്പരത്വം എന്താണെന്ന് നിങ്ങൾക്കറിയാമല്ലോ. ഇത് പരിഷ്ക്കരിച്ച മൊളാസിറ്റി മാത്രമാണ്. സമചതുരത്തിന്റെ എണ്ണം ഒരു ഹൈഡ്രജൻ അയോൺ അല്ലെങ്കിൽ ഹൈഡ്രോക്സൈഡ് അയോണിന്റെ ഒരു മോളുമായി ഇടപെടുന്നതിനുള്ള കണങ്ങളുടെ എണ്ണം കാണിക്കുന്നു.

പരിഹാരത്തിന്റെ നൊമ്പരത്വം എന്താണെന്ന് നമ്മൾ അറിഞ്ഞു. എന്നാൽ ഇത് ആഴത്തിൽ കുഴിക്കാൻ മൂല്യമുള്ളതാണ്, ഇത് ഏകാഗ്രതയെ വിശദീകരിക്കുന്ന സങ്കീർണ്ണ രൂപത്തെ ലളിതമായി കാണും. അതിനാൽ, പരിഹാരത്തിന്റെ സ്വാഭാവികതയെക്കുറിച്ച് നമുക്ക് കൂടുതൽ അടുത്തറിയാം.

ഫോർമുല

ഒരു പദാവലി വിശദീകരിക്കുന്നതിലൂടെ ഒരു സൂത്രവാക്യം സങ്കൽപ്പിക്കുന്നത് വളരെ ലളിതമാണ്. ഇത് ഇങ്ങനെയായിരിക്കും: С _н = z * n / N. ഇവിടെ, z എന്നത് തുല്യത ഘടകം, n എന്നത് വസ്തുവിന്റെ അളവാണ്, കൂടാതെ V ആണ്. ആദ്യവിഷയം ഏറ്റവും രസകരമാണ്. ഇത് ഒരു വസ്തുവിന്റെ തുല്യതയാണ് കാണിക്കുന്നത്, അതായത്, മറ്റൊരു വസ്തുവിന്റെ ഒരു ചെറിയ കണക്ഷനുമായി പ്രതികരിക്കുന്ന തരത്തിലുള്ള യഥാർത്ഥമോ ഭാവനയോ ഉള്ള കണങ്ങളുടെ എണ്ണം. ഇത് വാസ്തവത്തിൽ, പരിഹാരത്തിന്റെ സ്വാഭാവികത, മുകളിൽ അവതരിപ്പിച്ച സൂത്രവാക്യം, മൊത്ത അവസ്ഥയിൽ നിന്ന് ഗുണപരമായി വ്യത്യാസപ്പെട്ടിരിക്കുന്നു.

ഇനി നമുക്ക് മറ്റൊരു പ്രധാന ഭാഗത്തേക്ക് പോകാം: പരിഹാരത്തിന്റെ നൊളാമാലിറ്റി എങ്ങനെ നിർണയിക്കണം. ഇത് തീർച്ചയായും ഒരു പ്രധാന ചോദ്യമാണ്. അതിനാൽ, മുകളിൽ പറഞ്ഞ സമവാക്യത്തിൽ സൂചിപ്പിച്ചിട്ടുള്ള ഓരോ അളവും മനസ്സിലാക്കുന്നതിലൂടെ ഈ പഠനം സമീപിക്കാനാകും.

പരിഹാരത്തിന്റെ നൊമ്പരത്വം എങ്ങനെ കണ്ടെത്താം?

നാം മുകളിൽ ചർച്ചചെയ്ത സൂത്രവാക്യം തികച്ചും പ്രയോഗിക്കപ്പെട്ട സ്വഭാവമാണ്. അതിൽ നൽകിയിരിക്കുന്ന എല്ലാ അളവുകളും പ്രായോഗികമായി എളുപ്പത്തിൽ കണക്കുകൂട്ടുന്നു. വാസ്തവത്തിൽ, ചില അളവുകൾ അറിഞ്ഞിരിക്കേണ്ട ഒരു പരിഹാരം സാധാരണഗതിയിൽ കണ്ടുപിടിക്കാൻ വളരെ എളുപ്പമാണ്: പിണ്ഡമുള്ള വസ്തുവിന്റെ പിണ്ഡം, അതിന്റെ ഫോർമുല, പരിഹാരം എന്നിവയുടെ അളവ്. നമ്മൾ ദ്രവ്യത്തിന്റെ തന്മാത്രകളുടെ സൂക്ഷ്മത മനസ്സിലാക്കിയാൽ നമുക്ക് അതിന്റെ തന്മാത്രപിണ്ഡത്തെ കണ്ടെത്താൻ കഴിയും . സാമ്പിളിന്റെ പിണ്ഡത്തിന്റെ അനുപാതം അതിന്റെ മൊളാർ പിണ്ഡത്തിനു തുല്യമായിരിക്കും, ഇത് വസ്തുക്കളുടെ മോളുകളുടെ എണ്ണം തുല്യമായിരിക്കും. നമുക്ക് മുഴുവൻ പരിഹാരത്തിന്റെ അളവും അറിയാം, നമുക്ക് ഏത് മൊളാർ കേന്ദ്രീകരണമാണ് എന്ന് കൃത്യമായി പറയാനാകും.

പരിഹാരത്തിന്റെ നൊളാളിറ്റി കണക്കാക്കാൻ നമുക്ക് ചെയ്യേണ്ട അടുത്ത പ്രവർത്തനം ഒരു സമവാക്യം കണ്ടുപിടിക്കുന്നതിനുള്ള പ്രവർത്തനമാണ്. ഇത് ചെയ്യുന്നതിന്, പ്രോട്ടോണുകളോ ഹൈഡ്രോക്സൈലുകളുടെ അയോണുകളോ ചേരുന്നതിനുള്ള കണികകളുടെ രൂപീകരണത്തിൽ ഡിസൊഷ്യേഷൻ ഫലം എങ്ങനെ ഉണ്ടാകുന്നു എന്ന് നാം മനസ്സിലാക്കണം. ഉദാഹരണമായി, സൾഫ്യൂറിക് അമ്ലത്തിൽ, സമവാക്യം 2 ആണ്, അതിനാൽ, ഈ കേസിന്റെ പരിഹാരം സാധാരണ 2 ഘാതങ്ങളെ വർദ്ധിപ്പിക്കും.

അപേക്ഷ

രാസ അനലിറ്റിക്സിൽ, പരിഹാരങ്ങളുടെ നൊളാലിറ്റിയും മൊളാരിയിയും കണക്കുകൂട്ടാൻ പലപ്പോഴും അത് ആവശ്യമാണ്. ഇത് വസ്തുക്കളുടെ തന്മാത്രകളുടെ ഫോര്മുലകൾ വേർതിരിച്ചെടുക്കാൻ വളരെ സൗകര്യപ്രദമാണ്.

മറ്റെന്തെങ്കിലും വായിക്കാൻ?

ഒരു പരിഹാരത്തിന്റെ നൊമ്പരത്വം എന്താണെന്നറിയാൻ, പൊതുവായ രസതന്ത്രത്തിൽ ഒരു പാഠപുസ്തകം തുറക്കാൻ നല്ലതാണ്. ഈ വിവരങ്ങളെല്ലാം ഇതിനകം തന്നെ നിങ്ങൾക്ക് അറിയാമെങ്കിൽ, നിങ്ങൾ രാസവസ്തുക്കളുടെ വിദ്യാർത്ഥികൾക്കുള്ള അനലിറ്റിക് കെമിസ്ട്രിയിൽ പാഠപുസ്തകത്തിൽ തിരിയണം.

ഉപസംഹാരം

ലേഖനത്തിൽ നന്ദി, ഒരു പരിഹാരത്തിന്റെ സാധാരണത്വം പ്രധാനമായും രാസ വിശകലനങ്ങളിൽ ഉപയോഗിക്കുന്ന ഒരു വസ്തുവിന്റെ സാന്ദ്രത പ്രകടിപ്പിക്കുന്ന ഒരു രൂപമാണെന്ന് നിങ്ങൾക്കറിയാം. ഇപ്പോൾ അതിനെ എങ്ങനെയാണ് കണക്കാക്കിയത് എന്ന് ആർക്കും മനസ്സിലാകില്ല.