Covalent bonding

ഒരു സഹസംബന്ധിയായ ബന്ധം എന്ന അത്തരമൊരു ആശയത്തെപ്പറ്റി ആദ്യമായി, ഗവേഷകർക്ക് രണ്ട് ഇലക്ട്രോണുകളുടെ സാമൂഹികവൽക്കരണമായി രാസബന്ധത്തെക്കുറിച്ച് വിവരിച്ച ഗിൽബെർട്ട് ന്യൂട്ടൺ ലൂവീസ് കണ്ടുപിടിച്ചതിനുശേഷം സംസാരിച്ചു തുടങ്ങി. കൂടുതൽ സമീപകാല പഠനങ്ങളിലൂടെ, സഹസംയോജക സംവിധാനത്തിന്റെ തത്വത്തെ വിശദീകരിക്കാൻ സാധിച്ചിട്ടുണ്ട്. കോമറ്റന്റ് പദത്തെ മറ്റ് ആറ്റങ്ങളുമായി ബോണ്ടുകൾ രൂപപ്പെടുത്തുന്നതിന് ഒരു അണുവിന്റെ കഴിവുപോലെ കെമിസ്ട്രിയുടെ ചട്ടക്കൂടിനെ പരിഗണിക്കാൻ കഴിയും.

നമുക്ക് ഒരു ഉദാഹരണം പറയാം:

ഇലക്ട്രോനെഗറ്റിവിറ്റിയിൽ (സി, സി, സി, എച്ച്) വളരെ ചെറിയ വ്യത്യാസങ്ങളുള്ള രണ്ട് ആറ്റങ്ങൾ ഉണ്ട്. ഇലക്ട്രോൺ ഷെല്ലിന്റെ ഘടനയിലെ ഏറ്റവും ആഴമേറിയ വാതകങ്ങളുടെ ഇലക്ട്രോൺ ഷെല്ലിന്റെ ആന്തരഘടനയാണ് ആറ്റങ്ങൾ .

ഈ അവസ്ഥകൾ നിറവേറപ്പെടുമ്പോൾ, ഈ ആറ്റത്തിന്റെ ന്യൂക്ലിയസ്സുകളുടെ ആകർഷണം, അവയ്ക്ക് സാധാരണ ഇലക്ട്രോണിന്റെ ജോഡികളിലേക്ക് ആകർഷിക്കപ്പെടുന്നു. ഈ സാഹചര്യത്തിൽ, ഇലക്ട്രോൺ മേഘങ്ങൾ പരസ്പരം അസൂയപ്പെടാത്തവയല്ല, അയോണികബന്ധം പോലെ. ഇലക്ട്രോൺ സാന്ദ്രത പുനർവിതരണം ചെയ്യപ്പെട്ടതും സിസ്റ്റത്തിന്റെ ഊർജ്ജം മാറുന്നതുമായതിനാൽ രണ്ട് കോണുകൾക്ക് കോംബന്റ് ബോണ്ട് ഒരു ആറ്റോമുകളുടെ ഒരു വിശ്വസനീയമായ ബന്ധം പ്രദാനം ചെയ്യുന്നു. ഇതിനെ മറ്റ് ഇലക്ട്രോണിക് മേഘങ്ങളുടെ ഒരു ആറ്റത്തിന്റെ അരിഗ്രൂപ്പ് സ്പെയ്സിനുണ്ടാകുന്നു. ഇലക്ട്രോണിക് മേഘങ്ങളുടെ പരസ്പരബന്ധം കൂടുതൽ വിപുലമാവുന്നതോടെ ഈ ബന്ധം കൂടുതൽ ഉറച്ചതായി കരുതപ്പെടുന്നു.

അതിനാൽ, രണ്ട് ആറ്റങ്ങളുള്ള രണ്ട് ഇലക്ട്രോണുകളുടെ പരസ്പര സോഷ്യലൈസേഷൻ വഴിയാണ് സമാന്തര ബന്ധം രൂപം കൊള്ളുന്നത്.

ഒരു ചട്ടം പോലെ, തന്മാത്രാപരമായ ക്രിസ്റ്റൽ ലൈറ്റുകളുള്ള വസ്തുക്കളാണ് ഒരു സഹകരണ ബോൻഡിലൂടെ രൂപംകൊള്ളുന്നത്. തന്മാത്രകളുടെ ഘടന കാരണം, ചൂട് കുറഞ്ഞതും ചൂടുള്ളതും തിളങ്ങുന്നതുമായ ജലവും കുറഞ്ഞ വൈദ്യുത മർദ്ദനവുമാണ്. ഇതിൽ നിന്ന് നമുക്ക് ജർമ്മനി, സിലിക്കൺ, ക്ലോറിൻ, ഹൈഡ്രജൻ തുടങ്ങിയ മൂലകങ്ങളുടെ ഘടന ഒരു സംയുക്തബന്ധമാണ്.

ഈ തരത്തിലുള്ള കണക്ഷനുള്ള പ്രത്യേകതകൾ:

1. സാച്ചുറേഷൻ. ഈ സ്വഭാവം സാധാരണയായി പ്രത്യേക ആറ്റങ്ങൾ സ്ഥാപിക്കാൻ കഴിയുന്ന പരമാവധി ബോണ്ടുകൾ ആയി കണക്കാക്കുന്നു. കെമിക്കൽ ബോണ്ടുകളുടെ രൂപീകരണത്തിൽ പങ്കെടുക്കാൻ കഴിയുന്ന ആറ്റിലെ ആറബൂട്ടുകളുടെ മൊത്തം എണ്ണം ഈ തുക നിശ്ചയിച്ചിരിക്കുന്നു. മറുവശത്തുപയോഗിക്കുന്ന അനാട്ടുകളുടെ എണ്ണം ഉപയോഗിച്ച് ഒരു ആറ്റത്തിന്റെ സാധ്യത കണക്കാക്കാം.
2. നേരിട്ടുള്ള എല്ലാ ആറ്റങ്ങളും ശക്തമായ കണക്ഷനാകാൻ ഇടയാക്കും. പരസ്പരം പൊരുത്തപ്പെടുന്നതിനാൽ രണ്ട് ആറ്റങ്ങളുടെ ഇലക്ട്രോൺ മേഘങ്ങളുടെ സ്പേഷ്യൽ ഓറിയന്റേഷന്റെ യാദൃശ്ചികതയുടെ കാര്യത്തിൽ ഏറ്റവും മികച്ച ശക്തി നേടുന്നു. പുറമേ, ജൈവസംയുക്തത്തിന്റെ തന്മാത്രകളുടെ സ്പേഷ്യൽ ക്രമീകരണത്തെ സ്വാധീനിക്കുന്ന ഘടനാപരമായ ബോഡിംഗിൻറെ ഈ സ്വഭാവം , അത് അവരുടെ "ജ്യാമിതീയ രൂപ" ത്തിന് ഉത്തരവാദിത്തമാണ്.
3. പൊറൈസൈസബിളിറ്റി. രണ്ട് തരത്തിലുള്ള സഹകരണ ബോണ്ടുകൾ ഉണ്ടെന്ന ആശയം അടിസ്ഥാനമാക്കിയുള്ളതാണ്:

• ധ്രുത അല്ലെങ്കിൽ അസന്തുലിതമായ ഈ തരത്തിലുള്ള ബോണ്ട് വ്യത്യസ്ത തരത്തിലുള്ള ആറ്റങ്ങളുടെ രൂപത്തിൽ മാത്രമേ രൂപപ്പെടാനാകൂ. അതായത്, ഇലക്ട്രോനെഗറ്റീവിറ്റി ഗണ്യമായി വ്യത്യാസപ്പെടുന്നവയാണ്, അല്ലെങ്കിൽ സാധാരണ ഇലക്ട്രോൺ ജോഡി അസമത്വമായി വിഭജിക്കുന്ന സന്ദർഭങ്ങളിൽ.
• ഇലക്ട്രോ നെഗറ്റിവിറ്റി പ്രായോഗികമായി തുല്യമായിരിക്കും, ഇലക്ട്രോൺ സാന്ദ്രത വിതരണ യൂണിഫോമാണ്.

കൂടാതെ, കോാവന്റ് ബോണ്ടിന്റെ ചില ഗുണവിശേഷതകൾ ഉണ്ട്:

• ആശയവിനിമയത്തിന്റെ ഊർജ്ജം . ഈ പാരാമീറ്റർ അതിന്റെ ശക്തിയുടെ അടിസ്ഥാനത്തിൽ ധ്രുവ കണക്ഷനെ വിശദീകരിക്കുന്നു. രണ്ട് ആറ്റങ്ങളുടെ ബോന്ഡ് തരം തിരിക്കാൻ ആവശ്യമായ താപത്തിന്റെ അളവും ഊർജ്ജത്തിന്റെ കണക്കുകൂട്ടലും കാരണം ഊർജ്ജം ഊർജ്ജം ആയിരിയ്ക്കും.
• ബോണ്ടിന്റെയും തന്മാത്രകളുടെയും ദൈർഘ്യത്തിൽ രണ്ട് ആറ്റങ്ങളുടെ ന്യൂക്ലിയുകൾ തമ്മിലുള്ള നേർരേഖയുടെ ദൈർഘ്യം എന്നാണ് അർത്ഥം. ഈ പരാമീറ്റർ കണക്ഷന്റെ ശക്തിയും വിശദീകരിക്കുന്നു.
• ദ്വിദാസ നിമിഷം , ഒരു വാല്യ ബോണ്ടിന്റെ ധ്രുവീകരണ സ്വഭാവത്തെ സൂചിപ്പിക്കുന്നു.