ഹൈഡ്രജൻ സൾഫൈഡ്, അതിന്റെ, ഉപയോഗം ഉത്പാദനം

ഈ ലേഖനത്തിൽ നാം ഹൈഡ്രജൻ സുല്ഫിദെ നിന്ന് സൾഫർ നേടുന്നതിന് നോക്കും. സമ്പത്തു ശാരീരികവും രാസ സ്വഭാവങ്ങൾ സൂക്ഷ്മമായി പരിശോധിക്കുമ്പോൾ.

ഘടന

ഹൈഡ്രജൻ സൾഫൈഡ് പ്രധാന സ്വീകരണം വിശകലനം ചെയ്യാൻ, അതിന്റെ ഘടന സവിശേഷതകൾ കണ്ടെത്താൻ അത്യാവശ്യമാണ്. സമ്പത്തു ഭാഗമായി ഒരു സൾഫർ ആറ്റം രണ്ട് ഹൈഡ്രജൻ അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു. ഘടകങ്ങൾ തമ്മിലുള്ള രൂപം അങ്ങനെ അവർ അലോഹങ്ങള് ആകുന്നു സഹസംയോജക പോളാർ ചങ്ങല. ഹൈഡ്രജൻ സൾഫൈഡ് കോണീയ ഘടന. ഇത് വെള്ളത്തിൽ അല്പം ചെറുതും ആണ്, സൾഫർ, ഹൈഡ്രജൻ തമ്മിലുള്ള 92 ഡിഗ്രി ഒരു കോണിൽ മാറുന്നു.

ഭൗതിക

ഹൈഡ്രജൻ സൾഫൈഡ് ദുർഗന്ധം ചീഞ്ഞ മുട്ട സദൃശമായ എല്ലാവർക്കും പരിചിതമായ. സാധാരണ സാഹചര്യങ്ങളിൽ, സമ്പത്തു വാതക നിലയിലാണ്. അതു, യാതൊരു നിറം ഉണ്ട്, വെള്ളത്തിൽ മോശമായി ലയിക്കുന്ന വിഷവാതകമാണ്. ശരാശരി, 20 ഡിഗ്രി സെൽഷ്യസ് 2.4 ഹൈഡ്രജൻ സൾഫൈഡ് വെള്ളം അളവിൽ മങ്ങും ചെയ്യും. ഹൈഡ്രജൻ സൾഫൈഡ് വെള്ളം ൽ ചെറുതായി വെളിപ്പെടുത്തി അസിഡിറ്റി പ്രോപ്പർട്ടികൾ ദിഷൊചിഅതിഒന് ഏജന്റ് സ്തെപ്വിസെ പുറപ്പെടുന്നത്. വിഷം ഹൈഡ്രജൻ സൾഫൈഡ് പോലും ചെറിയ അളവിൽ അപകടകരമാണ്. എയർ ഉള്ളടക്കം ഏകദേശം 0.1 ശതമാനം ഹൈഡ്രജൻ സൾഫൈഡ് ബോധം നഷ്ടമാകും ശ്വാസകോശ സെന്റർ പക്ഷാഘാതം നയിക്കുന്നു. ഉദാഹരണത്തിന്, ഇതിഹാസ പ്രകൃതിശാസ്ത്രജ്ഞനായ പ്ലിനിയ് സ്തര്ശ്യ് 79 നൂറ്റാണ്ടിൽ മരിച്ചു അത് വെസൂവിയസ് നടന്നത് സമയത്ത് രൂപം കൊണ്ട ഹൈഡ്രജൻ സൾഫൈഡ്, ആയിരുന്നു.

രക്തത്തിൽ ഹീമോഗ്ലോബിൻ അതിന്റെ കെമിക്കൽ പ്രതിപ്രവർത്തനം ഹൈഡ്രജൻ സൾഫൈഡ് വിഷബാധ നടപടി കാരണം. ഈ പ്രോട്ടീൻ അടങ്ങിയിരിക്കുന്ന അയൺ ഹൈഡ്രജൻ സൾഫൈഡ് ഒരു സൾഫൈഡ് മാറുന്നു.

വായുവിൽ ഹൈഡ്രജൻ സൾഫൈഡ് പരമാവധി അനുവദനീയമായ സാന്ദ്രത 0.01 മില്ലിഗ്രാം / L കരുതപ്പെടുന്നു. ഏത് ഘടനയിൽ ക്ലോറിൻ നേരിയ തുക അവിടെ ഉപയോഗിച്ച ശുദ്ധമായ ഓക്സിജൻ അല്ലെങ്കിൽ വായു ശ്വസന- ഒരു മറുമരുന്ന്, പോലെ.

ഹൈഡ്രജൻ സൾഫൈഡ് പ്രവർത്തിക്കുന്നു ചില സുരക്ഷാ നിയമങ്ങൾ പാലിക്കൽ ആവശ്യമാണ്. സീൽ ഉപകരണങ്ങളും ഫ്യൂമിന്റെ വിവരങ്ങള്ക്ക് ഇവിടെ വഹിച്ചിരുന്നതായി ഈ വാതക സമ്പത്തു കാര്യത്തിൽ എല്ലാ പരീക്ഷണങ്ങളും.

ഹൈഡ്രജൻ സൾഫൈഡ് സൃഷ്ടിക്കുവാൻ രീതികൾ

എന്താണ് ലാബിൽ ഹൈഡ്രജൻ സൾഫൈഡ് കൈവരുന്നു? ഏറ്റവും സാധാരണമായ ഒരു സൾഫർ കൊണ്ട് ഹൈഡ്രജൻ ഇടപെടൽ ആണ്. ഈ കെമിക്കൽ രാസപ്രവർത്തനം ഫ്യൂമിന്റെ പത്തി നടന്നിരുന്നു ഒരു സംയുക്തം പരാമർശിക്കുന്നു.

കൂടാതെ, ഇരുമ്പടങ്ങിയ സൾഫൈഡ് (2), സൾഫ്യൂറിക് അല്ലെങ്കിൽ ഹൈഡ്രോക്ലോറിക് ആസിഡ് ഒരു പരിഹാരം തമ്മിലുള്ള പകരമായി ഒരുക്കം സാധ്യതയുണ്ട് ഹൈഡ്രജൻ സൾഫൈഡ്. അത്തരം ഒരു ഫലം ലഭിക്കാൻ, ടെസ്റ്റ് ട്യൂബ് ഒരു പയറു വലിപ്പം കവിയാത്ത സൾഫർ ഏതാനും കഷണങ്ങൾ എടുത്തു മതി. കൂടാതെ, ട്യൂബ് (പകുതി വോള്യം) ആസിഡ് പരിഹാരം ചേർത്തു, നീരാവി ട്യൂബ് അടച്ചു. ഉപകരണം, വികസിതമായ സ്ഥാപിച്ചിരിയ്ക്കുന്നു ട്യൂബ് ചൂടാക്കപ്പെട്ട്. കെമിക്കൽ പ്രതികരണം ഗ്യാസ് കുമിളകൾ റിലീസ് നടമാടുന്നു. ഇത് നിങ്ങൾ അതിന്റെ രാസ സ്വഭാവങ്ങൾ പരിഗണനയ്ക്കായി മതിയായ തെളിവുകള് തുക ലഭ്യമാകാൻ ഹൈഡ്രജൻ സൾഫൈഡ് സൃഷ്ടിക്കാൻ അനുവദിക്കുന്നു.

മറ്റ് വഴികളും? ഹൈഡ്രജൻ സുല്ഫിദെ ലബോറട്ടറിയിലെത്തി തയ്യാറെടുപ്പ് ഒരു പരൽ സൾഫർ, സൾഫ്യൂരിക് ആസിഡ് സൾഫൈഡ് പ്രതികരണം പിന്നാലെ ഇരുമ്പിന്റെ (ഒരു വികസിതമായ) ഇത് ചെയ്തത് അനുവദനീയമാണ്.

രാസ സ്വഭാവങ്ങൾ

ഹൈഡ്രജൻ സൾഫൈഡ് ഒരു നീലകലർന്ന നിറം കത്തുന്ന, വായുവിൽ ഓക്സിജനുമായി ചേർന്ന്. പൂർണ്ണമായ ജ്വലനം പ്രതികരണം ഉൽപ്പന്നങ്ങളുടെ കാര്യത്തിൽ ഉണ്ട് സൾഫർ ഡയോക്സൈഡ് (4) വെള്ളം. ചൂള ഗ്യാസ് ഒരു അസിഡിറ്റി ഓക്സൈഡ് ആണ് ചെയ്തിരുന്നു, പരിഹാരം, ഒരു ദുർബലമായ മാറുന്നു സുല്ഫുരൊഉസ് ആസിഡ്, നീല വർണ്ണം ലിറ്റ്മസ്പേപ്പര് ചുവന്ന.

ഹൈഡ്രജൻ സൾഫൈഡ് എന്ന മതിയായ അളവിൽ കാര്യത്തിൽ പരൽ സൾഫർ രൂപം. ഈ പ്രക്രിയ ശുദ്ധമായ ഹൈഡ്രജൻ സൾഫൈഡ് നിന്ന് സൾഫർ ഉത്പാദിപ്പിക്കുന്നതിനു ഒരു വ്യാവസായിക പ്രക്രിയ കണക്കാക്കുന്നു.

ഈ കെമിക്കൽ തിരിച്ചറിഞ്ഞു നല്ല കരുത്തരാണ് ൽ. അവർ ഉദാഹരണത്തിന്, ലവണങ്ങൾ രാസപ്രവർത്തനങ്ങളിലൂടെ, ഹാലൊജനുകൾ പ്രകാരം, കാണിക്കുന്ന. സൾഫൈഡ് പരിഹാരം ഒഴിച്ചു ക്ലോറിനുമായും ബ്രോമിൻ കൂടെ ടെസ്റ്റ് കുഴലുകളിൽ വിത്രൊ സമാനമായ പ്രതികരണം സംഘടിപ്പിക്കുന്നു വേണ്ടി, ദിസ്ചൊലൊരതിഒന് നിരീക്ഷിച്ചിരുന്നു. ഒരു പ്രതികരണം ഉൽപ്പന്നമായി പരൽ സൾഫർ രൂപീകരണം നിരീക്ഷിച്ചിരുന്നു.

വെള്ളം ഹൈഡ്രജൻ സൾഫൈഡ് രാസ പ്രതികരണം ചെയ്യുമ്പോൾ എന്ന ഹൈഡ്രോണിയം ഇതാണുള്ളത് ഹ്൩ഒ + രൂപീകരണം.

സൾഫൈഡ് (ഇടത്തരം ഉപ്പ്) ഉം ഹ്യ്ദ്രൊസുല്ഫിദെസ്: ഹൈഡ്രജൻ സൾഫൈഡ് സംയുക്തങ്ങൾ രണ്ടു തരം രൂപം കഴിയും (അസിഡിറ്റി ഉപ്പ്).

ആൽക്കലി ആൻഡ് ക്ഷാര എർത്ത് ലോഹമായ സൾഫൈഡ് മണമോ സംയുക്തങ്ങളുണ്ട്. ലോഹങ്ങളുടെ (ചെമ്പ്, നിക്കൽ, ലീഡ്), അവ കറുത്ത ആകുന്നു. മാംഗനീസ് സൾഫൈഡ് ഒരു പിങ്ക് നിറം ഉണ്ട്. ഉപ്പ് പല വെള്ളത്തിൽ പിരിച്ചു ചെയ്യരുത്.

സൾഫൈഡ് വരെ ഗുണപരമായ പ്രതികരണം ചെമ്പ് സൾഫേറ്റ് പരിഹാരം (2) ഇടപെടുകയും കണ്ടെത്താൻ. അത്തരം ഇടപെടൽ ഉൽപ്പന്ന ചെമ്പ് സൾഫൈഡ് (2) കറുത്ത പ്രെചിപിതതെ ആണ്.

തീരുമാനം

പ്രകൃതിയിൽ, ഈ സമ്പത്തു ധാതു ഉറവുകൾ, അഗ്നിപർവ്വത വാതകങ്ങൾ ആണ്. ഈ സംയുക്തം അത് ഹൈഡ്രജൻ സൾഫൈഡ് മുഖമുദ്ര ദുർഗന്ധം വേർതിരിച്ചു, ചെടികളിലും മൃഗങ്ങളിലും ജീവികളുടെ ശോഷണം ഒരു ഉൽപ്പന്നമാണ്. അവരിൽ ലോഹനിർമ്മിതിയിൽ അപൂർവ ലോഹങ്ങൾ ഘടന കണ്ടെത്തി പ്രകൃതി സൾഫൈഡ് ഉചിതമായ ഘടകങ്ങൾ ലഭിക്കും. ഇത് ഹൈഡ്രജൻ സൾഫൈഡ് ശക്തമായ വിഷം സമ്പത്തു എന്ന് ഓർക്കുക പ്രധാനമാണ്.