സംയുക്തങ്ങൾ പ്രാണവായുവിന്റെ അണു എന്താണ്?

സാധ്യമായ വിലകൾ അണു ഓക്സിജൻ തീരുമാനിക്കാൻ അതിന്റെ ആറ്റത്തിന്റെ ഘടന പ്രധാന സവിശേഷതകൾ, ആനുകാലിക പട്ടികയിലെ ഘടകത്തിന്റെ പരിശോധിക്കാനും വേണം. ഈ സമീപനം എന്താണ് സാധാരണ ഓക്സിജൻ അണു എന്തു അവനെ മാതൃകയല്ലാത്ത എന്ന ചോദ്യത്തിന് പഠനം ഉപയോഗപ്രദമായിരിക്കും. രണ്ടാമൻ - ഏറ്റവും സാധാരണമായ സംയുക്തങ്ങൾ സാധാരണ വലെന്ച്യ് കാണിക്കാറുണ്ട്. ഈ സവിശേഷത നിങ്ങൾ ഓക്സിജൻ ഉൾപ്പെട്ട പൂർത്തിയായി ബൈനറി ഫോര്മുലകളില് മറ്റൊരു അണുവിൻറെ ബോണ്ടുകൾ എണ്ണം നിർവചിക്കാനുള്ള അനുവദിക്കുന്നു.

പ്രാണവായുവിന്റെ അണു എന്താണ്?

സ്വത്തുക്കളും അറിവ് ശേഖരിക്കപ്പെടുകയും പ്രാരംഭ ഘട്ടത്തിൽ പദാർത്ഥത്തിന്റെ ഘടന സമ്പത്തു ഒരു തന്മാത്ര ൽ ആറ്റങ്ങൾ ഒരു നിശ്ചിത എണ്ണം പിടിച്ചുകെട്ടുവാൻ കഴിവ് - രസതന്ത്രജ്ഞരെയും അണു വിചാരിച്ചു. ഘടകത്തിന്റെ കണ്ടെത്തൽ ശേഷം പല ശാസ്ത്രജ്ഞർ ഓക്സിജൻ എന്തു അണു മനസ്സിലാക്കാൻ ശ്രമിച്ചിട്ടുണ്ട്. പ്രതികരണ പരീക്ഷണം വഴി ശേഖരിക്കാനായി: ഓക്സിജൻ ഒരു കെമിക്കൽ പ്രതികരണം രണ്ട് മൊനൊവലെംത് ഹൈഡ്രജൻ ആറ്റം ഒട്ടിനിൽക്കുന്നു, അത് ദിവലെംത് എന്നാണ്. പദാർത്ഥത്തിന്റെ ഘടന അറിവ് ശേഖരിക്കപ്പെടുകയും കൂടി പ്രാപഞ്ചിക കെമിക്കൽ ബോണ്ട് പി. എച്ച് ലൂയിസ് ആൻഡ് ഡബ്ല്യൂ കൊഷെല് എന്ന അണു സിദ്ധാന്തം ൽ കാഴ്ച ഇലക്ട്രോണിക് ഘടന പോയിന്റുമായി കെമിക്കൽ ഇടപെടൽ സ്വഭാവം വെളിപ്പെടുത്താൻ. ഗവേഷകർ ഏറ്റവും സ്ഥിരതയുള്ള ഊർജ്ജ സംസ്ഥാനത്തിന് സമരം കണക്ഷനുകൾ ഒരു നിശ്ചിത എണ്ണം രൂപം അണുവിൻറെ കഴിവ് വിശദീകരിക്കുന്നു. വസ്തുവായി ചെറിയ കണിക കൈവരിക്കുന്നതിനുള്ള കാര്യത്തിൽ കൂടുതൽ സ്ഥിരത മാറുന്നു. സിദ്ധാന്തത്തിൽ ആൻഡ് ലൂയിസ് ഘടനകൾ ഒരു കെമിക്കൽ ബോണ്ട് സൃഷ്ടി പങ്കെടുക്കുന്ന ബാഹ്യ ഇലക്ട്രോണുകളുടെ പങ്ക് പണം ശ്രദ്ധ ഒരു.

ആവർത്തന പട്ടിക ഓക്സിജൻ പ്ലേസ്മെന്റ് എന്ന പ്രോപ്പർട്ടീസ്

ഓക്സിജൻ അണു നിർണ്ണയിക്കാൻ വേണ്ടി, അതിന്റെ ചില സവിശേഷതകൾ അത്യാവശ്യമാണ് ഇലക്ട്രോണിക് ഘടന. ഓക്സിജൻ തല ഗ്രൂപ്പ് 16 ആവർത്തന പട്ടിക എന്ന. അവർ ആറാമൻ (എ) ഗ്രൂപ്പ് നിഷിപ്തമായിരിക്കുന്നു കാലഹരണപ്പെട്ട വർഗ്ഗീകരണത്തിന്റെ "ഛല്ചൊഗെംസ്" - കുടുംബാംഗങ്ങളുടെ പൊതുവായ പേര്. ഓക്സിജൻ സമയ ൽ №8 കീഴിൽ ഒരു സെല്ലിൽ. ന്യൂക്ലിയസ് അതിന്റെ ഘടന 8 നല്ല നിഷ്പക്ഷ പ്രാഥമിക കണികകൾ അതേ എണ്ണം ഉൾപ്പെടുന്നു. ഒരു അണുവിൻറെ ബഹിരാകാശത്ത്, രണ്ട് ഉണ്ട് ഊർജ്ജം അളവ് ബാഹ്യ - വരുമ്പോൾ ഇലക്ട്രോണുകൾ 8, ഇതിൽ 6 സംഭവിക്കുന്ന.

എന്തു ബന്ധം ആറ്റത്തിന്റെ ഘടനയും അണു തമ്മിലുള്ള?

ഓക്സിജൻ ആറ്റം അവസാന തലത്തിൽ രണ്ട് ജോഡിയല്ലാതാകും ഇലക്ട്രോണുകൾ അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു. ഘടകം ഫ്ലൂറിൻ ഇലക്ട്രോ (ബോണ്ടിങ് ഇലക്ട്രോണുകൾ ജോഡി ആകർഷിക്കാൻ കഴിവ്) മൂല്യം അധമനല്ല ആണ്. മറ്റ് ഘടകങ്ങൾ പദാർത്ഥങ്ങൾ സംയുക്തങ്ങൾ രൂപീകരണത്തിന് മൊത്തം ഇലക്ട്രോൺ സാന്ദ്രത (ഫ്ലൂറിൻ ഇലക്ട്രോണുകൾ ഒഴികെ) തന്മാത്ര ഉയർന്നുവന്ന ആകർഷിക്കുന്നു. രണ്ട് നെഗറ്റീവ് ആരോപണങ്ങൾ കൂടി ഒരുപക്ഷേ പുറത്തെ ഷെൽ ഒരു സ്ഥിരതയുള്ള അവസ്ഥ എത്തിച്ചേരൽ. ഈ ഓക്സിജൻ 2 ഇലക്ട്രോണുകൾ ആവശ്യമാണ് എന്നാണ്. സാധ്യമായ താഴെ ഓപ്ഷനുകൾ: ഒരു ഇലക്ട്രോൺ (അണു രണ്ടാമൻ) സ്വീകരിക്കുകയും, അകലെ മറ്റ് ആറ്റം 2 ഇലക്ട്രോണുകൾ (അണു രണ്ടാമൻ) മുതൽ, മറ്റ് അണുക്കളും (0 അണു) മുതൽ ഇലക്ട്രോണുകൾ സ്വീകരിക്കുന്നതല്ല. സാധാരണ ഓക്സിജൻ സ്വഭാവം രണ്ടാമത്തെ കേസ് സവിശേഷതയായ. ഈ വഴി അതിന്റെ സാധാരണ സംയുക്തങ്ങൾ ഏറ്റവും സാധാരണ ഓക്സിജൻ എന്തു അണു കണ്ടെത്താൻ ഉപയോഗിക്കാം. ഈ മെറ്റൽ, നൊന്മെതല്സ് എന്ന .ഇതുവരെ ഒരു ഭൂരിപക്ഷം ഉൾപ്പെടുന്നു.

എങ്ങനെ സംയുക്തങ്ങൾ ഒരു അണു എങ്ങനെ?

ഓക്സിജൻ മൂലകങ്ങൾ പല നേരിട്ട് സംവദിക്കാൻ കഴിയും. (അലസ വാതകങ്ങളുടെ ആർഗോൺ, ഹീലിയം, നിയോൺ ഒഴികെ) ആവർത്തന പട്ടിക യഥാർത്ഥ എല്ലാ പ്രതിനിധികളും അതിന്റെ സംയുക്തങ്ങൾ അറിയപ്പെടുന്ന. ഹാലൊജെനുകളെ മാന്യമായ ലോഹങ്ങളുമായുള്ള പ്രതികരണം, ഓക്സിജൻ നേരിട്ട് ഏർപ്പെടാൻ കഴിയില്ല, എന്നാൽ ഓ _{2 3 .ഇതുവരെ,} എഫ് _2,; Cl ₂ ഹേ ₇ മറ്റുള്ളവർ (പരോക്ഷമായി ലഭിച്ച) നിലവിലില്ല. സ്വഭാവത്തിന് ഭാഗം നൽകിയിരിക്കുന്നത് ഓക്സിജൻ രൂപീകരണത്തിന് ബൈനറി സംയുക്തങ്ങൾ, വേണ്ടി ഒരു സഹസംയോജകബന്ധനം ആൻഡ് അദേഹത്തെ. ഇത്തരം തന്മാത്രകളിലാണു് വലെന്ച്യ് വ്യത്യസ്തമായിരിക്കും ന്യൂക്ലിയസ് ആകർഷിക്കപ്പെടുന്നത് ഏതെങ്കിലും ഇലക്ട്രോൺ ജോഡികളുടെ എണ്ണം, ആശ്രയിച്ചിരിക്കുന്നു. ഓക്സിജൻ ആറ്റങ്ങൾ സംയുക്തങ്ങൾ ബഹുഭൂരിപക്ഷം രണ്ടു സഹസംയോജക ബോണ്ടുകൾ സൃഷ്ടി മുഴുകുന്ന. ഉദാഹരണത്തിന്, കൊളംബിയ ₂ .ഇതുവരെ ഷൂട്ട്ഔട്ട് _3, കെ _2, ബി ₂ ഹേ _3, മോ _{2 5,} മറ്റ് _{തന്മാത്രകളിലാണു്,} പി _{2 5,} ഷൂട്ട്ഔട്ട് _2,. ഹൈഡ്രോണിയം ഇതാണുള്ളത് എച്ച് ₃ + ഓക്സിജൻ മ്യൂസിയത്തിലെ അവനെ വലെന്ച്യ് മൂന്നാമൻ അസാധാരണമാണ്. പെരൊക്സൊ -ഒഒ- സാന്നിധ്യം ഹൈഡ്രജൻ പെറോക്സൈഡ് എച്ച് ₂ ഒ ₂ അസാധാരണമായ സ്വഭാവം _{കാരണം.} ഈ സംയുക്തം ഒരു സ്വഭാവം ഓക്സിജൻ അത് അണു രണ്ടാം കാണിക്കുന്നു.

എന്ന അണു നിർണ്ണയിക്കാൻ എങ്ങനെ ഘടകങ്ങൾ?

ഇലക്ട്രോണുകൾ കുത്തുകൾ പുറത്തെ പാളി അടയാളപ്പെടുത്താൻ ഏത് ചുറ്റും രാസ ചിഹ്നം ഘടകം - അണു ഓക്സിജൻ എന്ന ആശയം സാധ്യതകൾ ലൂയിസ് ഘടന നൽകുന്നു. അവർ പങ്കിട്ട ഇലക്ട്രോൺ ജോഡി ഭാഗമാണ് തന്മാത്രകൾ സൃഷ്ടി പങ്കെടുക്കാൻ. ഫോർമുല ലൂയിസ് ഓക്സിജൻ വലെന്ച്യ് അതിന്റെ ജോഡിയല്ലാതാകും ഇലക്ട്രോണുകൾ (2) എണ്ണം സദൃശ്യമായ കാണിച്ചുതരുന്നു. അതേ ഫലം ഇലക്ട്രോണിക് ഇമേജ് ഘടനകൾ ഉപയോഗിച്ച് ശേഖരിക്കാനായി. ജോഡിയല്ലാതാകും ഇലക്ട്രോണുകൾ (ഫോർമുല ആരോ സൂചിപ്പിച്ച) സ്ഥിതി ബാഹ്യ ഓക്സിജൻ നില രണ്ടു കോശങ്ങൾ. അയൽ ആറ്റങ്ങൾ ഒരു ബൈനറി വളപ്പിലെ മൂല്യം അന്തിമ ഫോർമുല ന് അനുവദിക്കുന്നു ഓക്സിജൻ അണു എന്തു വിവരങ്ങൾക്കായി. ഇത് ചെയ്യുന്നതിന്, ലളിതമായ കണക്കുകൂട്ടലുകൾ നടപ്പിലാക്കുന്നതിനായി. ഓക്സിജൻ അണു വേണ്ടി സാധാരണ നിരക്ക് ഹേ ആറ്റങ്ങൾ എണ്ണം ആദ്യം ഏറി. ഫലമായി മൂല്യം പദാർത്ഥങ്ങൾ ഉള്ള മറ്റൊരു ഘടകം സമീപം കെമിക്കൽ ചിഹ്നം ഉപയോഗിച്ച് ഫോർമുല സൂചിപ്പിച്ചിട്ടുള്ളതല്ല സൂചിക വിഭാഗിക്കേണം എന്നതാണ്. ഒരു ലളിതമായ രീതി ഞങ്ങൾ വലെന്ച്യ് കാർബൺ ഫോസ്ഫറസ് അവരുടെ .ഇതുവരെ കണക്കാക്കാൻ.

1. സൂചിക വർദ്ധിപ്പിക്കും സാധാരണ കോ ₂ വലെന്ച്യ് ഘടകം 2 • 2 = 4. കാർബൺ വ്യക്തമാക്കിയ സൂചിക ഭിന്നിപ്പിക്കാൻ ഫലമായി എണ്ണം അടയാളം ഒ ഡയോക്സൈഡ് ചുവടെ വലതുവശത്ത്: 4/1 = 4. കാർബൺ ഡയോക്സൈഡ് കൊളംബിയ ₂ ഉയർന്ന അണു സംസ്ഥാന നാലാമൻ ആണ് .
2. ഫോസ്ഫറസ് ഓക്സൈഡ് പി ₂ ഹേ ₅ കെമിക്കൽ ഓക്സിജൻ ചിഹ്നത്തിൽ സൂചിക ചുവടെ വലതുഭാഗത്തുള്ള സാധാരണ അണു ആറ്റം ഒ ഈ നമ്പർ വിഭജനം വർദ്ധിപ്പിക്കും 5 • 2 = 10. ഫോസ്ഫറസ് ആറ്റങ്ങൾ ചുവടെ വലതുഭാഗത്തുള്ള സൂചിക ഫോർമുലയുടെ പറഞ്ഞു പ്രകാരം: ൧൦/൨ = 5. ഫോസ്ഫറസ് ഓക്സൈഡ് അതിന്റെ ഏറ്റവും അണു വി ആണ്