ഇലക്ട്രോണിക് ക്രമീകരണം - ആറ്റോമിക ഘടന രഹസ്യം

ഏണസ്റ്റ് റൂഥർഫോർഡ്, ചിന്തയുള്ളതുമായ കൈവശമാക്കി 1910 വക്കിലുള്ള, അധികകാലം ആന്തരിക പഠിക്കുന്നതിലും ആറ്റത്തിന്റെ ഘടന. ആൽഫ കണങ്ങളുടെ പരീക്ഷണങ്ങൾ യൂദയായിലെ വിഭിന്ന പദാർത്ഥങ്ങളും സന്ദർസക തെളിയിക്കപ്പെട്ട - ആറ്റം ഒരു ഇതുവരെ എതൊരു, പിണ്ഡമുള്ള യാഥാര്ഥ്യമാകുകയും. 1912 ൽ റഥർഫോർഡ് അതുണ്ടായില്ല ഒരു അണുകേന്ദ്രം. തല ശാസ്ത്രജ്ഞൻ ചോദ്യങ്ങൾ ആയിരക്കണക്കിന് നിറഞ്ഞു. എന്തു ചുമതല ഈ അജ്ഞാത ശരീരം ഉണ്ട്? അതിന്റെ ഭാരം ഉറപ്പാക്കാൻ ആവശ്യമായ ഇലക്ട്രോണുകളുടെ എണ്ണം എന്താണ്?

മെയ് 1911-ൽ, റഥർഫോർഡ്, ഒരു ലേഖനം പ്രസിദ്ധീകരിച്ച ആറ്റം, ഘടന ആറ്റോമിക ഘടന സ്ഥിരത ആറ്റം ആന്തരിക ഘടനയും അതിന്റെ പ്രധാനപ്പെട്ട ഘടനാപരമായ ഘടകമാണല്ലോ ചാർജ്ജ്, ചലനം എന്ന സൂക്ഷ്മമായ ആശ്രയിച്ചിരിക്കുന്നു കുറയുമെന്ന് വളരെ പ്രധാനപ്പെട്ട മുന്നറിയിപ്പ് 'മുൻകൂട്ടി ഏത്. അങ്ങനെ ഇലക്ട്രോൺ ക്രമീകരണം ജനിച്ചു - ആറ്റോമിക മോഡലിന്റെ ആണവ ഇലക്ട്രോണുകൾ. ഈ മോഡൽ ന്യൂക്ലിയർ ഫിസിക്സ് ഒരു വിലമതിക്കാനാവാത്ത പങ്ക് വഹിക്കുന്നു കണക്കാക്കിയത് ചെയ്തു.

ഇലക്ട്രോണിക് ക്രമീകരണം - ആറ്റോമിക് ഭ്രമണപഥങ്ങളുള്ളതുമാണ് ഇലക്ട്രോണുകൾ വിതരണം ക്രമം ആണ്. തന്റെ ആശയം രക്ഷാമാർഗം ആയിരുന്നു ജിജ്ഞാസുവായ മനസ്സ്, സഹിഷ്ണുത ഏണസ്റ്റ് റൂഥർഫോർഡ്, നന്ദി, ശാസ്ത്രം, പുതിയ അറിവ് കൊണ്ട് സമ്പന്നമായ പറഞ്ഞ പ്രാധാന്യം ഒവെരെംഫസിജെദ് കഴിയില്ലെന്ന്.

ഒരു അണുവിൻറെ ഇലക്ട്രോണിക് ക്രമീകരണം ആണ്. മുഴുവൻ ഘടന കേന്ദ്രത്തിൽ ന്യൂട്രീനോകളും പ്രോട്ടോണുകളുടെ ഓരോ തുക മറ്റൊരു വസ്തു അടങ്ങുന്ന ഒരു കോർ സംസ്കരിക്കും ആണ്. ഈ നല്ല കാരണം ന്യൂക്ലിയസ് ചുമതല. ചുറ്റും പ്രസക്തമായ കോൺസെൻട്രിക് പഥങ്ങൾ ഇലക്ട്രോണുകൾ നീക്കാൻ - പ്രതികൂലമായി പ്രാഥമിക കണികകൾ ചാർജ്. ഈ ആറ്റോമിക് പഥങ്ങൾ പുറമേ ഷെല്ലുകൾ വിളിക്കുന്നു. ആറ്റം പുറം പരിക്രമണം അണു വിളിക്കുന്നു. അതിൽ ഇലക്ട്രോണുകൾ ഒരു എണ്ണം - വലെന്ച്യ്.

മൂലകങ്ങളുടെ ഓരോ ഇലക്ട്രോണിക് ക്രമീകരണം അതിൽ അടങ്ങിയിരിക്കുന്ന ഇലക്ട്രോണുകളുടെ എണ്ണം വ്യത്യാസപ്പെടുന്നു. ഹൈഡ്രജൻ - - മാത്രം ഒരൊറ്റ ഇലക്ട്രോൺ, ഓക്സിജൻ ആറ്റവും അടങ്ങുന്ന, - എട്ട് ഇലക്ട്രോണിക് ക്രമീകരണ ഇരുമ്പ് ഇരുപത്തി ആറ് ഇലക്ട്രോണുകൾ ഉണ്ട്, പ്രപഞ്ചത്തിലെ വളരെ ലളിതമായ കാര്യം ഉദാഹരണത്തിന്.

എന്നാൽ ആറ്റം ഇലക്ട്രോണിക് മോഡൽ പ്രമുഖം, ഇലക്ട്രോണുകളുടെ എണ്ണം അല്ല അവയിൽ എന്താണ് ഒരുമിച്ചു നിലനിർത്തുകയും സിസ്റ്റം ശരിയായി പ്രവർത്തിക്കുവാൻ കാരണമാകുന്ന - ന്യൂക്ലിയസ് അതിന്റെ ഘടന. ഇത് സമ്പത്തു കോർ വ്യക്തിഗത ഗുണങ്ങളും പ്രത്യേകതകൾ നൽകുന്നു. ഇലക്ട്രോണുകൾ ചിലപ്പോൾ ആറ്റോമിക മോഡൽ വിട്ടു, തുടർന്ന് ആറ്റം ഒരു നല്ല ചാർജ് (ആണവ ചാർജ് മൂലം) ലയിക്കുന്നു. ഈ സാഹചര്യത്തിൽ, സമ്പത്തു അതിന്റെ മാറ്റില്ല. എന്നാൽ നിങ്ങൾ വാല്നക്ഷത്രത്തിന് ഘടന മാറ്റാൻ എങ്കിൽ, വിവിധ ഗുണങ്ങൾ കൊണ്ട് തികച്ചും വ്യത്യസ്തമായ ഒരു കാര്യം ആയിരിക്കും. അത് പ്രയാസമാണ്, എന്നാൽ ഇപ്പോഴും സാധ്യമാക്കുന്നു.

ഇലക്ട്രോൺ ക്രമീകരണം അതിന്റെ പ്രധാന ഘടനാപരമായ ഘടകം ഇല്ലാതെ സാധ്യമല്ല ശേഷം - അണുകേന്ദ്രം, അത് പ്രാധാന്യം വേണം. ഇത് ആറ്റോമിക മോഡൽ ഫോമുകൾ വ്യക്തിഗത സ്വത്തുക്കളും രാസവസ്തുക്കൾ പ്രത്യേകതകൾ ഈ കേന്ദ്ര മൂലകമാണ്. പ്രോട്ടോണുകളും, ആയ, വാസ്തവത്തിൽ, കോർ ഇലക്ട്രോൺ ഏതെങ്കിലും അധികം 1840 തവണ ഭാരമാകുന്നു ഒരു നല്ല കല്പന കൊടുക്കും. എന്നാൽ ശക്തി പ്രോട്ടോൺ ചാർജ് ഇലക്ട്രോൺ ഏതെങ്കിലും തുല്യമായ. ഒരു അണുവിലെ പ്രോട്ടോണുകളുടെ എണ്ണം ബാലൻസ് സംസ്ഥാനത്തെ ഇലക്ട്രോണുകളുടെ എണ്ണം ആണ്. ഈ സാഹചര്യത്തിൽ, കോർ പൂജ്യം ചാർജ് എന്ന കാരിയർ ആണ്.

മറ്റൊരു പ്രധാന കണം അണുകേന്ദ്രം ഒരു ന്യൂട്രോൺ വിളിച്ചു. സാധ്യതയുണ്ട് ഉണ്ടാക്കി, ഈ ഘടകം ഒരു ചാർജ്ജ് ഇല്ലാത്ത ആണ് ആണവ ശൃംഖലാപതിപവര്ത്തനം. അങ്ങനെ ന്യൂട്രോൺ മൂല്യം വലുതായിരിക്കുമെന്നുള്ള ലളിതമായി അസാധ്യമാണ്.