ലോഹ ബോണ്ട്: രൂപീകരണം സംവിധാനം. ലോഹ കെമിക്കൽ കമ്മ്യൂണിക്കേഷൻ:

ലോഹങ്ങൾ, നോൺ-ലോഹങ്ങൾ: ആവർത്തന പട്ടിക എല്ലാ അറിയുന്ന മൂലകങ്ങൾ രണ്ട് ഗ്രൂപ്പുകളായി ഏകപക്ഷീയമായി തിരിച്ചിട്ടുണ്ട്. മൂലകങ്ങൾ സംയുക്തങ്ങൾ മാത്രമല്ല മാറുന്നതിന്, രാസവസ്തുക്കൾ, പരസ്പരം പ്രതിപ്രവർത്തിച്ച് കഴിയും അവർ ലളിതവും സങ്കീർണ്ണവുമായ സംയുക്തങ്ങൾ രൂപത്തിൽ നിലവിലില്ല വേണം.

നൽകാൻ - ചില ഇലക്ട്രോണുകൾ സ്വീകരിക്കാന് ശ്രമിക്കുന്ന എന്തുകൊണ്ട്, മറ്റ് ഇത്. വിവിധ ഘടകങ്ങൾ രാസ തന്മാത്രകൾ രൂപം പോലെ പരസ്പരം രെപ്ലെനിശിന്ഗ്. എന്നാൽ ഒന്നിച്ചു നടക്കുന്ന അവരെ അനുവദിക്കുന്നു? എന്തുകൊണ്ട് ആ പോലും ഏറ്റവും ഗുരുതരമായ ഉപകരണങ്ങൾ അതിലംഘിച്ചു നശിപ്പിക്കാൻ, അവിടെ ശക്തി ഇത്തരം കാര്യം ആണ്? ചിലർ അതുപോലെ, ചെറിയ ആഘാതം നശിച്ചു ചെയ്യുന്നു. ഈ വിവിധ തരം രൂപീകരണം കാരണം രാസ ബോണ്ടുകൾ പ്രത്യേക ക്രിസ്റ്റൽ തേർ ഘടന രൂപപ്പെടുകയും തന്മാത്രകളിലാണു് ആറ്റങ്ങൾ തമ്മിലുള്ള.

സംയുക്തങ്ങൾ കെമിക്കൽ ബോണ്ടുകൾ തരം

ആകെ കെമിക്കൽ ബോണ്ടുകൾ നാല് പ്രധാന തരം തിരിച്ചറിയാൻ കഴിയും.

1. സഹസംയോജക നൊന്പൊലര്. ഇലക്ട്രോണുകൾ പങ്കിടൽ കാരണം രണ്ട് സമാന നൊന്മെതല്സ് തമ്മിൽ രൂപം സാധാരണ ഇലക്ട്രോൺ ജോഡികൾ രൂപപ്പെടുകയും. വിദ്യാഭ്യാസ, അത് ജോഡിയല്ലാതാകും അണു കണികകൾ പങ്കെടുത്തു ആണ്. ഉദാഹരണങ്ങൾ: ഹാലൊജെനുകളെ, ഓക്സിജൻ, ഹൈഡ്രജൻ, നൈട്രജൻ, സൾഫർ, ഫോസ്ഫറസ്.
2. പോളാർ സഹസംയോജക. രണ്ട് വ്യത്യസ്ത അലോഹങ്ങള് തമ്മിലുള്ള അല്ലെങ്കിൽ ലോഹത്തിന്റെ പ്രോപ്പർട്ടികളിൽ വളരെ ബലഹീനരും വിദ്യുത് ലെ അലോഹം ദുർബലമായ തമ്മിൽ രൂപം. ഇലക്ട്രോൺ ജോഡി ആസ്പദമായ ജനറൽ അവളുടെ അടുക്കൽ ആരുടെ ഇലക്ട്രോൺ സംബന്ധം മുകളിൽ ആറ്റം, വലിച്ചു. ഉദാഹരണങ്ങൾ: ദേശീയപാത _{3, SIC,} പി ₂ ഹേ ₅ മറ്റ്.
3. ഹൈഡ്രജൻ ബോണ്ട്. മിക്ക ദുർബല, ഒരു തന്മാത്ര മറ്റ് നല്ല വളരെ വിദ്യുത് ആറ്റം തമ്മിലുള്ള രൂപം. വെള്ളം (മദ്യം, അമോണിയ തുടങ്ങിയവ) ൽ പദാർത്ഥങ്ങളും അലിഞ്ഞു ഈ ഏറ്റവും പലപ്പോഴും സംഭവിക്കുന്നത്. അത്തരം ഒരു കണക്ഷൻ കാരണം, Macromolecule പ്രോട്ടീൻ, നുച്ലെഇച് ആസിഡുകൾ, ധാന്യകവും, ഇത്യാദി നിലനിൽക്കാം.
4. അയോണിക്ആരം ബോണ്ട്. കാരണം എലെച്ത്രൊസ്തതിച് ആകർഷകമായ ശക്തികൾ രജ്നൊജര്യജ്ഹെംംയ്ഹ് മെറ്റൽ ചിരപരിചിതമായ നോൺ-ലോഹങ്ങളുടെ രൂപം. വലിയ ഈ സൂചിക വ്യത്യാസം, തലവകാരാരണ്യകം സംവേദനം എംപിരിക്കൽ സ്വഭാവമാണ്. സംയുക്തങ്ങൾ ഉദാഹരണങ്ങൾ: ബൈനറി ഉപ്പ്, സങ്കീർണ്ണമായ സംയുക്തം - ആൽക്കലി.
5. ലോഹ ബോണ്ട്, ഏത് രൂപീകരണവും ഉള്ള സംവിധാനം കൂടുതൽ ചർച്ച ചെയ്യുന്ന. ലോഹങ്ങൾ, പലതരം അവരുടെ സങ്കരങ്ങൾ രൂപം.

കെമിക്കൽ ബോണ്ട് ഐക്യം പോലുള്ള ഒരു കാര്യം ഉണ്ട്. അങ്ങനെ തന്നെ ഓരോ ബോണ്ട് സെൻസെക്സ് പരിഗണിക്കാൻ അസാധ്യമാണ് പറയുന്നു. എല്ലാവരും വെറും യൂണിറ്റ് ചിഹ്നം ഉണ്ട്. എലെക്ത്രൊംനൊസ്തതിഛെസ്കൊഎ ഇടപെടൽ - എല്ലാ ശേഷം, എല്ലാ ഇടപെടലുകളും അടിസ്ഥാനത്തിൽ ഒരു തത്വം. അതുകൊണ്ടു, കക്ക, മെറ്റാലിക്, സഹസംയോജക നല്ലനല്ല ഹൈഡ്രജൻ ഒരു രാസസ്വഭാവം ഉണ്ട് പരസ്പരം മാത്രമേ ബോർഡർലൈൻ കേസുകൾ.

മെറ്റൽസ് അവരുടെ ഭൗതിക

മെറ്റൽസ് എല്ലാ മൂലകങ്ങൾ ബഹുഭൂരിപക്ഷം കാണപ്പെടുന്നത്. ഈ തങ്ങളുടെ പ്രത്യേക ഉള്ള കാരണം. പരീക്ഷണശാലയിൽ ആണവപ്രവർത്തനങ്ങൾ ഒരു വ്യക്തി ഇതിൽ ശേഖരിക്കാനായി ഭാഗമാണ്, അവർ ചെറിയ അർദ്ധായുസുള്ള റേഡിയോആക്ടീവാണ്.

എന്നാൽ, ഭൂരിപക്ഷം - മുഴുവൻ പാറകളും അയിരുകൾ രൂപം ആ സ്വാഭാവിക ഘടകങ്ങൾ, ഏറ്റവും പ്രധാനപ്പെട്ട സംയുക്തങ്ങൾ ഭാഗമാണ്. അത് ഈ ജനത്തിന്റെ ലോഹസങ്കരങ്ങളാണ് ഇട്ടു നല്ല പ്രധാനപ്പെട്ട ഉൽപ്പന്നങ്ങൾ ഒരു ഉത്പാദിപ്പിക്കാൻ പഠിച്ചിരിക്കുന്നു ആണ്. ഈ പോലുള്ള ചെമ്പ്, ഇരുമ്പ്, അലൂമിനിയം, വെള്ളി, സ്വർണം, ക്രോം, മാംഗനീസ്, നിക്കൽ, സിങ്ക്, ലെഡ്, മറ്റുള്ളവരെ ആണ്.

എല്ലാ ലോഹങ്ങളെ രേഖാചിത്രം മെറ്റാലിക് ബോണ്ട് രൂപീകരണം വിശദീകരിക്കുന്നുണ്ട് സാധാരണ ഭൗതിക തിരിച്ചറിയാൻ കഴിയും. ഈ സ്വഭാവ എന്തൊക്കെയാണ്?

1. മല്ലെഅബിലിത്യ് ആൻഡ് ദുച്തിലിത്യ്. അതു പല ലോഹങ്ങൾ പോലും ഫോയിൽ (സ്വർണം, അലുമിനിയം) സാധ്യതയുണ്ട് വീടെടുത്തു കഴിയുന്ന അറിയപ്പെടുന്നു. മറ്റ് ഒരു വയർ മെറ്റൽ ഇഷ്ടാനുസരണം ഷീറ്റുകൾ, ശേഷിയുള്ള ലേഖനങ്ങൾ ശാരീരിക കൂട്ടിയിടിയുടെ രൂപഭേദം എന്നാൽ അതിന്റെ അവസാനിപ്പിക്കുന്നതിന് നിന്ന് വീണ്ടെടുക്കാൻ ലഭിക്കും. ഈ ലോഹങ്ങളുടെ ഗുണങ്ങൾ അവ മല്ലെഅബിലിത്യ് ആൻഡ് ദുച്തിലിത്യ് വിളിക്കുന്നു. ഈ സവിശേഷത കാരണം - ഒരു മെറ്റൽ ലിങ്ക് തരം. മുഴുവൻ ഘടന സമഗ്രത കാക്കുന്നു അനുവദിക്കുന്ന ഇടമുറിയാതെ ക്രിസ്റ്റൽ സ്ലൈഡ് തമ്മിലുള്ള ആപേക്ഷിക, ലെ ചിരപരിചിതമായ ഇലക്ട്രോണുകൾ.
2. തിളക്കം അൽപനേരത്തേക്കേ. കൂടാതെ ഈ ലോഹ ബോണ്ട്, അതിന്റെ സ്വഭാവ സവിശേഷതകൾ രൂപീകരണം മെക്കാനിസം വിശദീകരിക്കുന്നു. അങ്ങനെ, എല്ലാ കണികകൾ തുല്യ നീളം വെളിച്ചം തരംഗങ്ങൾ ആഗിരണം അല്ലെങ്കിൽ പ്രതിഫലിപ്പിക്കാൻ കഴിയും എന്നു. ആറ്റം ഏറ്റവും ലോഹങ്ങൾ, ഷോർട്ട് വേവ് കിരണങ്ങൾ പ്രതിഫലിപ്പിക്കുന്നത് ഗണ്യമായ യൂണിഫോം വെള്ളി നിറം മാറും, വെളുത്ത, നീലകലർന്ന ചെഞ്ചായം ഇളം. ഒഴിവാക്കലുകൾ ചെമ്പ് പൊന്നും, നിറം യഥാക്രമം, ചുവപ്പ്-മഞ്ഞ, ചുവപ്പ് ആണ്. അവർ ഇനി തരംഗദൈർഘ്യങ്ങളുപയോഗിച്ചുള്ള റേഡിയേഷൻ പ്രതിഫലിപ്പിക്കാൻ കഴിയും.
3. തെർമൽ ആൻഡ് ഇലക്ട്രോണുകൾ. ഈ പ്രോപ്പർട്ടികൾ പുറമേ ക്രിസ്റ്റൽ തേർ ഘടന വിശദീകരിക്കാൻ ആ അതിന്റെ രൂപീകരണം മെറ്റാലിക് തരം ബോണ്ടുകൾ സാധിക്കുകയുള്ളൂ. കാരണം "ഇലക്ട്രോൺ ഗ്യാസ്" ക്രിസ്റ്റൽ ഉള്ളിൽ ചലിക്കുന്ന, വൈദ്യുതി വെയിലും വേഗത്തിലും ഇരുമുന്നണികൾക്കും എല്ലാ ആറ്റങ്ങളും അയോണുകൾ വിതരണം മെറ്റൽ വഴി നടത്തിയ.
4. സാധാരണ സാഹചര്യങ്ങളിൽ സോളിഡ് മൊത്തം സംസ്ഥാന. ഇവിടെ, ഏക അപവാദം മെർക്കുറി ആണ്. എല്ലാ ലോഹങ്ങൾ - അനിവാര്യമായും ശക്തമായ, ഖര കണക്ഷനുകൾ, അതുപോലെ അവരുടെ ലോഹസങ്കരങ്ങളാണ് ആണ്. ഇത് ആ മെറ്റൽ മെറ്റൽ ബോണ്ട് സാന്നിധ്യത്തിൽ വസ്തുത ഫലമാണ്. പൂർണ്ണമായും സ്ഥിരീകരിച്ചു കണം ബാധ്യത ഉള്ള ഈ തരത്തിലുള്ള രൂപീകരണം സംവിധാനം.

വിശദീകരിക്കുന്നു സൂക്ഷമമായി ഡയഗ്രം മെറ്റാലിക് ബോണ്ട് രൂപീകരണം നിശ്ചയിക്കുന്നത് ലോഹങ്ങളെ ഈ അടിസ്ഥാന ഭൗതിക ഗുണങ്ങൾ,. പ്രസക്തമായ സംയുക്തങ്ങൾ അത്തരം രീതി ഘടകങ്ങൾ, അവരുടെ കൂട്ടുലോഹങ്ങളുടേയും എന്ന മെറ്റൽ ഇടിച്ച് ആണ്. അതാണ് അവർക്ക് ഒരു ഖര ദ്രാവക ആണ്.

കെമിക്കൽ ബോണ്ട് ലോഹ തരം

അതിന്റെ സവിശേഷത എന്താണ്? കാര്യം അത്തരം ഒരു ബന്ധം രജ്നൊജര്യജ്ഹെംംയ്ഹ് ചിരപരിചിതമായ ആകർഷണം അല്ല വിദ്യുത് വ്യത്യാസം സൗജന്യമായി ഇലക്ട്രോൺ ജോഡി ലഭ്യത കാരണം സാധിക്കുന്നതു രൂപം എന്നതാണ്. അതായത് കക്ക, മെറ്റാലിക്, സഹസംയോജകബന്ധനം നിരവധി വ്യത്യസ്ത സ്വഭാവം ലിങ്കു കണങ്ങളുടെ വ്യതിരിക്ത സവിശേഷതകൾ.

: എല്ലാ ലോഹങ്ങൾ പോലുള്ള അന്തർലീനമായ പ്രത്യേകതകൾ ആകുന്നു

• (6.7 ഉം 8 അവിടെ ഇടയുള്ള ചില ഒഴിവാക്കലുകൾ ഒഴികെ) പുറത്തെ ഊർജ്ജ തലത്തിൽ ഇലക്ട്രോണുകൾ ഒരു ചെറിയ തുക;
• വലിയ ആറ്റോമിക ആരം;
• കുറഞ്ഞ താന്മാത്ര ഊർജ്ജം.

ഈ പുറം കാമ്പും ന് ജോഡിയല്ലാതാകും ഇലക്ട്രോണുകൾ എളുപ്പത്തിൽ വേർതിരിക്കാനും സംഭാവന. ഈ സാഹചര്യത്തിൽ, ആറ്റം സൗജന്യമായി ഒര്ബിതല്സ് വളരെ തുടരുന്നു. മെറ്റാലിക് ബോണ്ടിങ് പദ്ധതി വെറും ഇംത്രച്ര്യ്സ്തല്ലിനെ കാരണമാകുന്ന തമ്മിൽ വിവിധ പരിക്രമണ ആറ്റങ്ങൾ ഒന്നിലധികം കവിഞ്ഞു കോശങ്ങൾ, കാണിക്കാൻ ഒരു സാധാരണ സ്പേസ് ഭാഗമാകും. ഇത് സ്വതന്ത്രമായി തേർ വ്യത്യസ്ത ഭാഗങ്ങൾ അലഞ്ഞ് തുടങ്ങുന്ന ഓരോ ആറ്റം ഇലക്ട്രോണുകളുടെയും ലെ. ഇടയ്ക്കിടെ ഇതിൽ ഓരോ ക്രിസ്റ്റൽ യൂണിറ്റ് ഒരു അയോൺ ഘടിപ്പിച്ചിരിക്കുന്ന ഒരു ആറ്റം വരെ മാറ്റുകയും, പിന്നെ അയോൺ രൂപപ്പെടുകയും വീണ്ടും വേർതിരിക്കപ്പെട്ടു.

അങ്ങനെ, ലോഹ ബോണ്ട് - മൊത്തം മെറ്റൽ ക്രിസ്റ്റൽ ൽ ആറ്റങ്ങൾ, ചിരപരിചിതമായ സ്വതന്ത്ര ഇലക്ട്രോണുകൾ തമ്മിലുള്ള ബന്ധം ആണ്. ഇലക്ട്രോൺ മേഘം, ഘടന ഉള്ളിൽ സ്വതന്ത്രമായി സഞ്ചരിക്കാൻ, "ഇലക്ട്രോൺ ഗ്യാസ്" എന്ന് വിളിക്കുന്നത്. അത്, അവർക്ക് വിശദീകരിച്ചു ഏറ്റവും ഭൗതിക ഉള്ള മെറ്റൽ, അവരുടെ ലോഹസങ്കരങ്ങളാണ് എന്ന.

എങ്ങനെയാണ് ഒരു ലോഹ കെമിക്കൽ ബോണ്ട് നടപ്പിലാക്കുന്ന? ഉദാഹരണങ്ങൾ വ്യത്യസ്തമാണ്. ന്റെ ലിഥിയം ഒരു കഷണം പരിചിന്തിക്കാം. അത് ഒരു പയറു വലിപ്പം എടുത്തു പോലും, ആറ്റം ആയിരക്കണക്കിന് ഉണ്ട്. അങ്ങനെ നമുക്ക് ആറ്റങ്ങൾ ഈ ആയിരക്കണക്കിന് ഓരോ ഒരു സാധാരണ പരൽ സ്പേസ് ഒരു അണു നൽകുന്ന നിരൂപിക്കരുതു. അതേസമയം, ഘടകത്തിന്റെ ഇലക്ട്രോണിക് ഘടന അറിഞ്ഞു, നിങ്ങൾ ഒഴിവുള്ള ഒര്ബിതല്സ് എണ്ണം കാണാം. അവരുടെ ലിഥിയം 3 (രണ്ടാം പി-പരിക്രമണ ഊർജ്ജ നില) ആണ്. മൂന്ന് പതിനായിരക്കണക്കിന് ഓരോ ആറ്റം - ഈ "ഇലക്ട്രോണിക് ഗ്യാസ്" സ്വതന്ത്രമായി പ്രേരിപ്പിക്കുന്നു ഉൾകൊള്ളുന്ന, ക്രിസ്റ്റൽ ഉള്ളിൽ ഒരു സാധാരണ സ്ഥലം.

ലഹരിവസ്തുക്കളുടെ എപ്പോഴും ശക്തമായ മെറ്റാലിക് ബോണ്ട്. എല്ലാത്തിനുമുപരി, ഇലക്ട്രോൺ ഗ്യാസ് ക്രിസ്റ്റൽ വീഴും അനുവദിക്കുന്നില്ല, മാത്രം പാളികൾ മാറുമ്പോഴും തുടർന്ന് സുഖം. ഇത് ഒരു സാന്ദ്രത (സാധാരണയായി ഉയർന്ന), ഫുസിബിലിത്യ്, മല്ലെഅബിലിത്യ് ആൻഡ് ദുച്തിലിത്യ് ഉണ്ട് ചിരിച്ചില്ല.

എവിടെയെല്ലാം ലോഹ ബോണ്ട് തിരിച്ചറിഞ്ഞു? പദാർത്ഥത്തിന്റെ ഉദാഹരണങ്ങൾ:

• ലളിതമായ ഘടനകൾ പോലെ ലോഹങ്ങൾ;
• പരസ്പരം എല്ലാ മെറ്റൽ ലോഹസങ്കരങ്ങളാണ്;
• എല്ലാ ലോഹങ്ങൾ, ദ്രാവക, സോളിഡ് സംസ്ഥാനത്ത് അവരുടെ ലോഹസങ്കരങ്ങളാണ്.

ഉദാഹരണങ്ങൾ ആവർത്തന പട്ടിക ലോഹമായ കാരണം, കേവലം ഒരു അവിശ്വസനീയമായ തുക ഉണ്ട്, 80 ലധികം!

ലോഹ ബോണ്ട്: രൂപീകരണം സംവിധാനം

ഞങ്ങൾ സാധാരണ പദങ്ങൾ അത് പരിഗണിക്കുക, പ്രധാന പോയിന്റ് ഞങ്ങൾ മുകളിൽ വിവരിച്ചിട്ടുള്ളതു ചെയ്തു. ലഭ്യത ആറ്റോമിക് ഒര്ബിതല്സ് എന്ന കാരണം കുറഞ്ഞ താന്മാത്ര ഊർജ്ജം ഇലക്ട്രോണുകളെയും എളുപ്പത്തിൽ ന്യൂക്ലിയസ് നിന്ന് അകൽച്ച - ആശയവിനിമയത്തിന്റെ ഈ തരത്തിലുള്ള രൂപീകരണം പ്രധാന വ്യവസ്ഥകള്. അങ്ങനെ, അത് താഴെ കണികകൾ തമ്മിലുള്ള നടപ്പിലാക്കുന്നത് കാണുന്നു:

• ക്രിസ്റ്റൽ തേർ ൽ ആറ്റങ്ങൾ;
• സ്വതന്ത്ര ഇലക്ട്രോണുകളാണ്, ലോഹം അണു നടത്തി;
• ക്രിസ്റ്റൽ തേർ ൽ അയോണുകൾ.

ഫലം - ലോഹീയ ബോണ്ട്. രൂപീകരണം സംവിധാനം പൊതുവെ പറയുന്ന എൻട്രി പ്രകടിപ്പിച്ച: എന്നെ ^{0 -} ഇ - ↔ എന്നെ ^{n +.} വ്യക്തമായും ഡയഗ്രം അനുസരിച്ച്, മെറ്റൽ കണികകൾ ക്രിസ്റ്റൽ ഉണ്ടെന്നത്.

പരലുകൾ സ്വയം വ്യത്യസ്ത രൂപങ്ങൾ ഉണ്ടായിരിക്കാം. അത് ഞങ്ങൾ കൈകാര്യം ചെയ്യുന്ന കൂടെ വസ്തുക്കൾ ആശ്രയിച്ചിരിക്കുന്നു.

മെറ്റൽ പരലുകൾ തരം

മെറ്റൽ ഈ ഘടന അല്ലെങ്കിൽ അതിന്റെ അലോയ് കണികകൾ വളരെ കട്ടിയേറിയ പായ്ക്കിംഗ് ഉണ്ട്. ഇത് ക്രിസ്റ്റൽ സൈറ്റുകളിൽ അയോണുകൾ നൽകുന്നു. തനിച്ചു, തേർ സ്പേസ് വിവിധ ജ്യാമിതീയ രൂപങ്ങൾ കഴിയും.

1. ഒബെമ്നൊത്സെംത്രിഛെസ്കയ ക്യൂബിക് തേർ - ആൽക്കലി ലോഹങ്ങളുടെ.
2. ഷഡ്ഭുജാകൃതിക്ക് ഒതുക്കമുള്ള ഘടന - എല്ലാ ക്ഷാര, ബേരിയം ഒഴികെ.
3. ക്യൂബിക് ഗ്രനെത്സെംത്രിഛെസ്കയ - അലൂമിനിയം, ചെമ്പ്, സിങ്ക്, പല ട്രാന്സിഷന്ലോഹങ്ങള്.
4. ര്ഹൊംബൊഹെദ്രല് ഘടന - മെർക്കുറി.
5. നു - ഇൻഡിയം.

ലോഹങ്ങളും താഴ്ന്ന അത് അത്ര തന്നെ പാക്കേജിംഗ്, ക്രിസ്റ്റൽ എന്ന സ്പേഷ്യൽ സംഘടനയാണ് ആനുകാലിക സിസ്റ്റം സ്ഥിതി. ഈ സ്റ്റീൽ കെമിക്കൽ ബോണ്ട്, ഓരോ നിലവിലുള്ള മെറ്റൽ കുറച്ചിട്ടുണ്ട് കഴിയും ഉദാഹരണങ്ങൾ ക്രിസ്റ്റൽ നിർമ്മാണത്തിന് നിർണായക ആണ്. ലോഹസങ്കരങ്ങളാണ് അവരിൽ ചിലർ ഇതുവരെ പൂർണ്ണമായും ഇപ്പോഴും, സ്പേസ് ഒരു വൈവിധ്യപൂർണ്ണമായതിനാൽ സംഘടന ഉണ്ട്.

കമ്മ്യൂണിക്കേഷൻ സവിശേഷതകളും: നൊംദിരെച്തിഒനലിത്യ്

സഹസംയോജക, മെറ്റൽ ബോണ്ട് വളരെ തലവകാരാരണ്യകം സവിശേഷത ഉണ്ട്. ആദ്യം വ്യത്യസ്തമായി, മെറ്റാലിക് ബോണ്ട് സംവിധാനം ചെയ്തിട്ടില്ല. അർഥം എന്താണ്? ആ ക്രിസ്റ്റൽ ഇതിലടങ്ങിയിരിക്കുന്ന ഇലക്ട്രോൺ മേഘം വളരെ സ്വതന്ത്രമായി അതിൽ ഇലക്ട്രോണിന്റെ ഓരോ നോഡുകൾ ഘടനയിൽ പഴയത് ഏതെങ്കിലും അയോൺ ചേരാൻ കഴിയും, വിവിധ ദിശകളിൽ പ്രേരിപ്പിക്കുന്നു ആണ്. അതായത്, പ്രതിപ്രവർത്തനം വ്യത്യസ്ത പുറത്തു കൊണ്ടുപോയി. നോൺ-ദിശാ - അതുകൊണ്ട് അവർ മെറ്റാലിക് ബോണ്ട് എന്നു പറയുന്നു.

ഇ.സി.ജി. സഹസംയോജകബന്ധനം പങ്കിട്ട ഇലക്ട്രോൺ ജോഡികൾ, ആറ്റത്തിന്റെ അതായത് മേഘങ്ങൾ ഓവർലാപ് രൂപീകരണം ഉൾപ്പെടുന്നു. അതു ഒരു വരി അവരുടെ കേന്ദ്രങ്ങൾ ബന്ധിപ്പിക്കുന്ന ന് കർശനമായി സംഭവിക്കുന്നത്. അതുകൊണ്ടു, അത്തരം ഒരു കണക്ഷൻ ദിശയിൽ സംസാരിക്കുന്നത്.

സതുരബിലിത്യ്

ഈ സ്വഭാവം മറ്റുള്ളവരുമായി പരിമിതമായ നീണ്ട ഇടപെടലിനായി ആറ്റങ്ങൾ കഴിവ് പ്രതിഫലിപ്പിക്കുന്നു. ഉദാഹരണത്തിന്, ഈ സൂചകം ന് സഹസംയോജക, മെറ്റൽ ബോണ്ട് വീണ്ടും മറിച്ചു.

ആദ്യത്തെ നിറഞ്ഞിരിക്കുന്നു. അതിന്റെ രൂപീകരണം ഉൾപ്പെട്ട ആറ്റങ്ങൾ നേരിട്ട് വളപ്പിലെ രൂപീകരണത്തിന് ഉൾപ്പെട്ട ബാഹ്യ അണു ഇലക്ട്രോണുകൾ നിശ്ചിത എണ്ണം ഉണ്ട്. തിന്നുകയും ഉപരിയായി, അത് ഇലക്ട്രോണുകൾ കഴിയില്ല. അതുകൊണ്ടു, ബോണ്ടുകൾ എണ്ണം പരിമിതമായ അണു രൂപം. അതിനാൽ കാരണം സാച്ചുറേഷൻ. കാരണം സംയുക്തങ്ങൾ ഭൂരിഭാഗം ഈ സ്വഭാവം അത് ഒരു സ്ഥിരമായ രാസഘടകങ്ങൾ ഉണ്ട്.

ലോഹ ഹൈഡ്രജൻ ബോണ്ടുകൾ, മറുവശത്ത്, നോൺ-വികാസവും. ഈ ക്രിസ്റ്റൽ ഉള്ളിൽ പല സ്വതന്ത്ര ഇലക്ട്രോണുകളും ഒര്ബിതല്സ് കാരണം. പങ്ക് ഒരു ആറ്റം എപ്പോൾ വേണമെങ്കിലും വീണ്ടും ഒരു അയൺ വരാം ഓരോന്നും ക്രിസ്റ്റൽ തേർ സൈറ്റുകളിൽ അയോണുകൾ, കളിക്കുന്നു.

മെറ്റാലിക് ബോണ്ട് മറ്റൊരു സ്വഭാവഗുണം - ദെലൊചലിജതിഒന് ആന്തരിക ഇലക്ട്രോൺ മേഘം. ഇത് ആറ്റോമിക് അണുകേന്ദ്രങ്ങളുടെ ലോഹങ്ങൾ ചതുരശ്രയടി ലിങ്ക് പങ്കിട്ടു ഇലക്ട്രോണുകൾ ഒരു ചെറിയ തുക കഴിവ് വ്യക്തമാണ്. ആ അത് ക്രിസ്റ്റൽ എല്ലാ യൂണിറ്റ് ഇരുമുന്നണികൾക്കും വിതരണം, ദെലൊചലിജെദ് എന്ന സാന്ദ്രത.

ലോഹങ്ങൾ ഒരു ബോണ്ട് രൂപപ്പെടുകയും ഉദാഹരണങ്ങൾ

ഒരു ലോഹ ബോണ്ട് രൂപം, ദൃഷ്ടാന്തത്തിന് ചില പ്രത്യേക .ആദ്യ, ചിന്തിക്കുക. ഉദാഹരണങ്ങൾ താഴെ ലഹരിവസ്തുക്കൾ:

• സിങ്ക്;
• അലുമിനിയം;
• പൊട്ടാസ്യം;
• ക്രോം.

സിങ്ക് ആറ്റങ്ങൾ തമ്മിലുള്ള ലോഹ ബോണ്ട് എഴുതിയത്: ജ്ന് ^{0 -} -2 - ↔ ജ്ന് ^2+. സിങ്ക് ആറ്റം നാല് ഊർജ്ജ അളവ്. 3 പി ഒര്ബിതല്സ്, 4 ഡി 5 ൪ഫ് 7 - ഇലക്ട്രോണിക് ഘടന അടിസ്ഥാനമാക്കി സ്വതന്ത്ര ഒര്ബിതല്സ്, അത് 15 ഉണ്ട്. ഇലക്ട്രോണിക് ഘടന ഉൾപ്പെടുന്നു: 1 സെ 2S ^{2 2 2} ൨പ് ⁶ -3 3p ⁶ 4 എസ് ² 3D ¹⁰ 4D ൪പ് ^{0 0 0} ൪ഫ്, മാത്രം 30 ഇലക്ട്രോണുകൾ ആറ്റം. രണ്ട് സ്വതന്ത്ര അണു നെഗറ്റീവ് കണികകൾ 15 വിശാലമായ ആരും അധിനിവേശം ഒര്ബിതല്സ് ഉള്ളിൽ നീക്കാൻ കഴിയും ആണ്. അങ്ങനെ ഓരോ ആറ്റം. ഫലം - ശൂന്യമായ ഒര്ബിതല്സ് അടങ്ങുന്ന ഒരു വലിയ മൊത്തം സ്പെയിസ്, മുഴുവൻ ഘടന ലിങ്കിംഗ് ഇലക്ട്രോണുകൾ ഒരു ചെറിയ തുക.

അലുമിനിയം ആറ്റങ്ങൾ തമ്മിലുള്ള മെറ്റാലിക് ബോണ്ട്: അൽ ^{0 -} ഇ - ↔ അൽ ^3+. മൂന്ന് ഊർജ്ജ തലങ്ങളിൽ സ്ഥിതി പതിമൂന്ന് ഇലക്ട്രോണുകൾ അലൂമിനിയം ആറ്റങ്ങൾ, അവർ വ്യക്തമായി അനവധി വ്യര്ഥമാക്കിയിരിക്കുന്നു. ഇലക്ട്രോണിക് ഘടന: 1 സെ 2S ^{2 2} ൨പ് ⁶ -3 3p ^{1 2 0} 3D. സൗജന്യ ഒര്ബിതല്സ് - 7 കഷണങ്ങൾ. വ്യക്തമായും, ഇലക്ട്രോൺ മേഘം ക്രിസ്റ്റൽ മൊത്തം ആഭ്യന്തര സ്ഥലമുള്ള അപേക്ഷിച്ച് ചെറിയ ആയിരിക്കും.

ലോഹ ബോണ്ട് ക്രോമിയം. അവരുടെ ഇലക്ട്രോണിക് ഘടന ഈ പ്രത്യേക അംഗത്തിന്റെ. എല്ലാത്തിനുമുപരി, സിസ്റ്റം പരാജയം സ്ഥിരത വേണ്ടി ഇലക്ട്രോൺ 4S തുംഗതലങ്ങളിൽ പരിക്രമണ 3D എന്ന: 1 സെ 2S ² ൨പ് ^{2 6 2} -3 4 എസ് 3p ^{6 1 5} ൪പ് 3d 4D ^{0 0 0} ൪ഫ്. ഇതിൽ ആറ് മാത്രം 24 ഇലക്ട്രോൺ അണു. അവർ ഒരു കെമിക്കൽ ബോണ്ട് രൂപീകരണം സാമാന്യ ഇലക്ട്രോണിക് സ്പേസ് പോയി. സൗജന്യ ഒര്ബിതല്സ് 15, ഇപ്പോഴും പൂരിപ്പിക്കണം അതിലും വലിയ എന്നു. അതുകൊണ്ടു, ക്രോമിയം - തന്മാത്ര ഒരു അനുബന്ധ ബോണ്ട് ഒരു മെറ്റൽ ഒരു ഉദാഹരണമാണ് ആയി.

തീ സാധാരണ വെള്ളം പോലും പ്രതികരിക്കും ഏറ്റവും സജീവമായ ലോഹങ്ങളുടെ ഒരു, പൊട്ടാസ്യം ആണ്. ഇത്തരം പ്രോപ്പർട്ടികൾ കാരണമെന്താണ്? വീണ്ടും, പല നിലയ്ക്കും - ബോണ്ട് മെറ്റാലിക് തരം. മൂലകം 19 മാത്രം, എന്നാൽ അവർ 4 ഊർജ്ജ അളവ് പോലെ സ്ഥിതി ൽ ഇലക്ട്രോണുകൾ. അത് 30 വ്യത്യസ്ത ഒര്ബിതല്സ് സുബ്ലെവെല്സ് ആണ്. ഇലക്ട്രോണിക് ഘടന: 1 സെ 2S ² ൨പ് ^{2 6 2} -3 4 എസ് 3p ^{6 1 0} ൪പ് 3d 4D ^{0 0 0} ൪ഫ്. രണ്ട് മാത്രം അണു ഇലക്ട്രോണുകൾ വളരെ കുറഞ്ഞ താന്മാത്ര ഊർജ്ജ കൂടെ. വന്നു സാധാരണ ഇലക്ട്രോണിക് സ്പേസ് പോകാൻ സൗജന്യ. ഒരു ആറ്റം കഷണങ്ങൾ 22, അതായത് "ഇലക്ട്രോൺ ഗ്യാസ്" വളരെ വിപുലമായ സ്പേസ് നീക്കാൻ ഒര്ബിതല്സ്.

സമാനതകൾ കയറു മറ്റു തരത്തിലുള്ള വ്യത്യാസങ്ങൾ

പൊതുവെ, പ്രശ്നം ഇതിനകം മുകളിൽ ചർച്ച ചെയ്തു. ഒരു മാത്രം സാമാന്യവത്കരിക്കുകയെന്നാൽ ഒപ്പം വരയ്ക്കാവുന്നതാണ് ഒരു നിഗമനത്തിൽ. ആശയവിനിമയ സവിശേഷതകൾ മറ്റ് എല്ലാതരം നിന്ന് പ്രധാന വ്യതിരിക്ത മെറ്റൽ പരലുകൾ ആണ്:

• ബൈൻഡിംഗ് പ്രക്രിയയിൽ പങ്കെടുക്കുന്ന കണങ്ങളെ (ആറ്റങ്ങൾ, അയോണുകൾ അല്ലെങ്കിൽ ആറ്റം, അയോണുകൾ) നിരവധി തരത്തിലുള്ള;
• പരലുകൾ വിവിധ സ്പേഷ്യൽ ജ്യാമിതീയ ഘടന.

ഹൈഡ്രജൻ കക്ക മെറ്റൽ കൂടി സതിഅതിഒന് ആൻഡ് ഉംദിരെച്തെദ് നൽകുന്നത്. സഹസംയോജക പോളാർ കൂടെ - കണികകൾ തമ്മിലുള്ള ശക്തമായ ആകർഷണം. വെവ്വേറെ, അയോൺ - പരൽ ജാലം പോയിന്റ് (അയോൺ) ടൈപ്പ് കണികകൾ. സഹസംയോജക നൊന്പൊലര് കൂടി - ക്രിസ്റ്റൽ സൈറ്റുകളിൽ ആറ്റങ്ങൾ.

വ്യത്യസ്ത മൊത്തം സംസ്ഥാനത്തെ ലോഹങ്ങൾ ൽ ബോണ്ടുകൾ തരം

ഞങ്ങൾ മുകളിൽ മെറ്റാലിക് കെമിക്കൽ ബോണ്ട് കണ്ടതുപോലെ, ലേഖനത്തിൽ കൊടുത്തിരിക്കുന്നു ഇതിൽ ഉദാഹരണങ്ങൾ, മെറ്റൽ, അവരുടെ ലോഹസങ്കരങ്ങളാണ് എന്ന സമാഹരണവുമായി രണ്ടു സംസ്ഥാനങ്ങളിലെ രൂപം: ഖര, ജല.

ചോദ്യം: ഏതു തരം മെറ്റൽ മഴയായി കണക്ഷൻ? എ: സഹസംയോജക പോളാർ ആൻഡ് നൊന്പൊലര്. ഒരു ഗ്യാസ് സാന്നിധ്യം എല്ലാ സംയുക്തങ്ങൾ പോലെ. അത് കീറിക്കളയേണം അല്ല സ്ഫടികം ഘടന മെറ്റൽ നീണ്ടുനിൽക്കുന്ന താപനം സമയത്ത് നിലനിർത്തും ദ്രാവക ആശയവിനിമയം ഖര നിന്ന് അത് ട്രാൻസ്ഫർ ആണ്. എന്നാൽ, അത് നീരാവി സംസ്ഥാന ദ്രാവക കൈമാറാൻ വരുമ്പോൾ, ക്രിസ്റ്റൽ നശിപ്പിച്ചു കൂടാതെ മെറ്റാലിക് ബോണ്ട് സഹസംയോജക പരിവർത്തനം.