റൗളിലെ നിയമം.

റൗളിലെ നിയമം 1887 ൽ വിദൂരനിയന്ത്രിതമായ ഒരു ഭൗതികശാസ്ത്രജ്ഞൻ സ്ഥാപിച്ചു. അവൻ അവന്റെ നാമം വഹിക്കുന്നു. റോയൽറ്റിന്റെ നിയമം ചില കണക്ഷനുകളെ അടിസ്ഥാനമാക്കിയുള്ളതാണ്, അത് ഏകപക്ഷെറോയ്ലൈറ്റുകളുടെ പരിഹാരം സംബന്ധിച്ച നീരാവി സമ്മർദ്ദം കുറയ്ക്കുന്നു. ഇഞ്ചെക്ഷൻ ചെയ്ത നീരാവി സമ്മർദ്ദത്തിലെ താരതമ്യക്കുറവ്, ലയിച്ചിരിക്കുന്ന പദാർത്ഥത്തിന്റെ മോളിലെ ഭാഗമാണ്. ഈ നിയമം ഫ്രഞ്ച് ശാസ്ത്രജ്ഞൻ ദ്രാവകങ്ങളുടെ (ദ്രവ്യതയില്ലാത്തതും) പദാർത്ഥങ്ങളും (ഖര) വിവിധ പരിഹാരങ്ങൾ പഠിച്ചു .

ദ്രാവകത്തിന്റെ ദ്രവ്യത്തിന്റെ വർദ്ധനവ് കണക്കിലെടുത്ത് ദ്രാവകത്തിന്റെ ദ്രവ്യത്തിന്റെ വർദ്ധനവ് കണക്കിലെടുക്കുമ്പോൾ ദ്രാവകാവസ്ഥയിൽ ഒരു തിളക്കം കുറയുകയോ അല്ലെങ്കിൽ തരിശ്രിതമായ ഒരു പരിഹാരം കുറയുകയോ കുറയ്ക്കുകയോ ആണെന്ന് റൗൾട്ടിന്റെ നിയമത്തിൽ നിന്ന് മനസ്സിലാക്കാം .

റൗൾട്ടിന്റെ നിയമത്തിന്റെ അനുയോജ്യമായ ആവശ്യങ്ങൾക്ക് അനുസൃതമായി എല്ലാ സ്വഭാവസവിശേഷതകളും നിറവേറ്റുന്ന ഒന്നാണ് ഉത്തമമായ പരിഹാരം. ദ്രാവക വാതകങ്ങൾ, ദ്രാവകങ്ങൾ എന്നിവയുമായി ബന്ധപ്പെട്ട കൂടുതൽ ഏകദേശ പരിഹാരങ്ങൾ മാത്രമേ പരിഗണിക്കൂ. അതായതു, അവയുടെ ഘടകം നിലവിലുളള ഇലക്ട്രിക് മണ്ഡലത്തിൽ അവരുടെ ദിശ മാറ്റാൻ പാടില്ല. അതിനാൽ, അവരുടെ തുറന്ന ചൂട് പൂജ്യമായിരിക്കും. പിന്നെ, പരിഹാരത്തിന്റെ സ്വഭാവം കണ്ടുപിടിക്കാൻ ബുദ്ധിമുട്ടുള്ളതായിരിക്കില്ല. കാരണം, അതിന്റെ മൂലകത്തിന്റെയും അനുപാതത്തിന്റെയും യഥാർത്ഥ വസ്തുവിനെ കണക്കിലെടുക്കേണ്ടത് അത്യാവശ്യമാണ്.

യഥാർത്ഥ പരിഹാരങ്ങളോടെ അത്തരമൊരു കണക്കുകൂട്ടൽ സാധ്യമല്ല. പരിഹാരങ്ങൾ രൂപീകരിക്കുമ്പോൾ ഒരു വ്യവസ്ഥയായി, ചൂട് ജനറേറ്റുചെയ്താൽ അല്ലെങ്കിൽ വിപരീത സ്ഥിതി സംഭവിക്കുന്നത് - പരിഹാരം ഈ താപത്തെ തന്നെത്തന്നെ ആഗിരണം ചെയ്യും.

താപമാപിനി ഉൽപാദിപ്പിക്കുന്ന പ്രക്രിയയാണ് എക്സോതെമിക് പ്രോസസ്സ്, എൻഡോതെർമിക് പ്രോസസ്, അത് ആഗിരണം ചെയ്യുന്ന ഒന്നാണ്.

സ്വാഭാവിക സ്വാഭാവിക ആഴത്തിൽ അടങ്ങിയിരിക്കുന്ന വസ്തുക്കളെ അപേക്ഷിച്ച് , പരിഹാരത്തിന്റെ കേന്ദ്രീകരണത്തെ ആശ്രയിച്ചിരിക്കും പ്രശ്നത്തിന്റെ കൂട്ടിമുട്ടലുകൾ. മർദ്ദം, മർദ്ദനത്തിന്റെ ഫ്രീസിങ് പോയിന്റ്, കട്ടിയുള്ള ആനുപാതിക നീരാവി മർദ്ദം എന്നിവയാണ് പ്രധാന കൂട്ടിയിടികൾ.

രാൗലിന്റെ ആദ്യ നിയമം അതിന്റെ ഘടനയോടുള്ള ഒരു പരിഹാരത്തെ കേന്ദ്രീകൃത നീരാവി മർദ്ദം കൂട്ടിച്ചേർക്കുന്നു. ഈ നിയമത്തിന്റെ നിർവചനം ഇങ്ങനെ എഴുതപ്പെട്ടിരിക്കുന്നു: പി = പിയോ * ഐ.

പരിഹാര ഘടകങ്ങളിൽ അടിഞ്ഞുകയറുന്ന നീരാവി പ്രോപോർഷണൽ സമ്മർദ്ദം അതിന്റെ പരിഹാരം അതിന്റെ മോളിലെ ഘടകങ്ങൾ നേരിട്ട് അനുപാതമാണ്. ഈ സാഹചര്യത്തിൽ, അനുപാതഗുണം നഷ്ടപ്പെടാത്ത ഘടനയിൽ കേന്ദ്രീകൃത നീരാവി സമ്മർദ്ദത്തിന് തുല്യമായിരിക്കും.

പരിഹാരത്തിലെ എല്ലാ ഘടകങ്ങളുടെയും മോളിലെ ഘടകാംശത്തിന്റെ ആകെ ഫലം 1 ആയതിനാൽ, അതും ബിയും പോലുള്ള ഘടകങ്ങൾ അടങ്ങുന്ന ബൈനറി സൊലൂഷിനായി, നമുക്ക് താഴെ റൗൾട്ട് നിയമത്തിന്റെ സാദൃശ്യവും സഹിതം താഴെപ്പറയുന്ന ബന്ധം ഉണ്ടാക്കാം: (P0A-PA) / P0A = XB.

റൗളിൻറെ രണ്ടാമത്തെ നിയമം ഫ്രാൻസിൽ നിന്നുള്ള ശാസ്ത്രജ്ഞന്റെ പേരാണ് ആദ്യത്തെ നിയമത്തിന്റെ അനന്തരഫലം. ഈ നീളം കുറച്ച പരിഹാരങ്ങൾക്ക് മാത്രമേ ഈ നിയമം ബാധകമാവുകയുള്ളൂ.

അണുവിമുക്തമായ പദാർത്ഥത്തിന്റെ ജ്വലിക്കുന്ന സിലിണ്ടറുകളുടെ ഭീകരമായ താപനിലയിലെ കുറവ്, മോളാർ സൊലൂഷൻസിന്റെ പരിഹാരത്തിന് കൃത്യമായ അനുപാതമാണ്, മാത്രമല്ല അവ പ്രകൃതിയിളവുള്ള സമ്പുഷ്ട വസ്തുവിൽ യാതൊരു ആശ്രയവുമില്ല: T0fr-Tfr = Tfr = Km.

നോൺ-അഴുകാത്ത പദാർത്ഥങ്ങളുടെ തിളക്കുന്ന പോയിൻറുകൾ വർദ്ധിക്കുന്നത് നേർപ്പിച്ച വസ്തുക്കളുടെ സ്വഭാവത്തെ ആശ്രയിക്കുന്നില്ല, ഇത് പരിഹാരങ്ങളുടെ മോളാർ ഘടകത്തിന് കൃത്യമായി അനുപാതമാണ്: T0b-Tb = Tb = എം.

Ebullioscopic constant, അതായത്, കോക്സിഫിക്റ്റ് ഇ, പരിഹാരത്തിന്റെ ദ്രുതഗതിയിലുള്ള ചുട്ടുതിളക്കുന്നതും പൂർണ്ണമായി നീക്കം ചെയ്യാത്തതുമായ തൈലം തമ്മിലുള്ള വ്യത്യാസമാണ്.

Cryopecopic constant അതായത്, ഗുണനഫലകം കെ, പരിഹാരത്തിന്റെ ഫ്രീസിങ് പോയിന്റിന്റെയും പൂർണ്ണമായി നീക്കം ചെയ്യാത്ത പരിഹാരത്തിൻറെയും വ്യത്യാസമാണ്.