പ്രതികരണം ചൂടിൽ എന്താണ്

പദം "രൂപീകരണം സാധാരണ എംഥല്പ്യ്" കൂടെ ഫമിലിഅരിത്യ് രസതന്ത്രം പാഠങ്ങൾ ഭൂരിപക്ഷം കാണപ്പെടുന്നുണ്ട് ആണെങ്കിലും, എന്നാൽ, അത് കൂടുതൽ ഉപയോഗിക്കപ്പെടുന്നത്. ഈ പ്രതിഭാസം ഉപയോഗിച്ചിട്ടില്ലെങ്കിലോ ഏത് തന്നെ എന്തെങ്കിലും പ്രവർത്തനത്തെ പനോരമ, സങ്കൽപ്പിക്കാനാവില്ല.

ഇവിടെ അവരിൽ ചില ഒരു ഉദാഹരണം, പ്രതികരണം ചൂടിൽ എന്താണെന്ന് അത്യാവശ്യമാണ് ആണ്. നിലവിൽ, വാഹന ഒരു ബ്ലാങ്ക് നിരക്കിൽ വികസിപ്പിക്കുന്നത്: മെഷീനുകൾ എണ്ണം ഓരോ വർഷവും നിരവധി തവണ വർദ്ധിപ്പിക്കുന്നു. ഈ സാഹചര്യത്തിൽ, അവരുടെ പ്രധാന ഊർജ്ജ സ്രോതസ്സ് എണ്ണവില (ബദൽ വികസന ഏതാനും വഴിത്താരകളുടെ അതിന്റെ തിരിച്ചറിവ് ഇപ്പോഴും) ആണ്. മിന്നുന്ന ഇന്ധന സൈന്യം ക്രമീകരിക്കുന്നതിന് ജൈവമേഖലകൾ തീവ്രത കുറയ്ക്കാൻ പ്രത്യേക ചേർക്കുന്നതും ഉപയോഗിക്കുന്നു. ഒരു മൃഗമായിരുന്നു - മൊനൊമെഥ്യ്ലനിലിനെ. ലഭിച്ചയുടൻ ഈ കേസിൽ ആണ് -11-19 kJ / mol പ്രതികരണം ചൂടിൽ, കണക്കാക്കുന്നത്.

അപേക്ഷ മറ്റൊരു പ്രദേശം - ഭക്ഷണം വ്യവസായം. സംശയമില്ല, ഒരു ഉൽപ്പന്നം കലോറി സൂചന കൂടിയാണ് ആർക്കും. ഈ സാഹചര്യത്തിൽ, ചൂട് ഭക്ഷണം ഓക്സീകരിക്കപ്പെടുന്നില്ല സമയത്ത് റിലീസ് മുതൽ പ്രതികരണം നേരിട്ട് ബന്ധപ്പെട്ട എന്ന ചലൊരിഫിച് ചൂട്. ഈ ഡാറ്റ അടിസ്ഥാനമാക്കി നിങ്ങളുടെ ഭക്ഷണത്തിൽ ക്രമീകരിക്കൽ, അത് ശരീരഭാരം മങ്ങലേൽക്കുന്നത് നേടാൻ സാധ്യമാണ്. 4 ജെ = 1 കിലോ കലോറി: പ്രതികരണം ചൂടിൽ ജൂളിലാണ്, കലോറി അളക്കുന്നത് ആ, അവരെ തമ്മിൽ ബന്ധമുണ്ടെന്ന് വസ്തുത. വ്യാപ്തി (ഭാരം) സാധാരണയായി ഭക്ഷണം ബന്ധപ്പെട്ട് വ്യക്തമാക്കുന്നത്.

ഇനി നമുക്ക് സിദ്ധാന്തം തിരിഞ്ഞു ഒരു നിർവചനം നൽകട്ടെ. അതുകൊണ്ടു, തെർമൽ പ്രഭാവം സൂചിപ്പിക്കുന്നു ചൂട് അളവ് സിസ്റ്റം സ്വതന്ത്രമാക്കപ്പെടുന്ന അല്ലെങ്കിൽ ആഗിരണം, അതിൽ ഒഴുക്ക് കെമിക്കൽ പ്രക്രിയകൾ. അതു മനസ്സിൽ ഉണ്ടായിരിക്കേണ്ടത് വേണം ചൂട് വികിരണം കൂടാതെ സൃഷ്ടിക്കപ്പെട്ടേക്കാം എന്നു. രൂപീകരണം സ്റ്റാൻഡേർഡ് എംഥല്പ്യ് സിസ്റ്റത്തിന്റെ ഊർജ്ജം അളവ് തമ്മിലുള്ള വ്യത്യാസം എണ്ണത്തിൽ തുല്യമാണ്: പ്രാരംഭ ആൻഡ് ബാക്കിയായ. പ്രതികരണം പരിസ്ഥിതി നിന്ന് ചൂട് ആഗിരണം സംഭവിക്കുന്നു എങ്കിൽ, ഞങ്ങൾ ഒരു എംദൊഥെര്മിച് പ്രക്രിയയുടെ സംസാരിക്കുന്നു. അതിൻപ്രകാരം, താപം സ്വഭാവം എക്സൊഥെര്മ് റിലീസ്. മൊത്തം ഊർജ്ജ പ്രതികരണം ഫലമായി പുറത്തിറക്കിയ മൂല്യം, അതിന്റെ തുടക്കം (ഉദാഹരണത്തിന്, കത്തുന്ന ഇന്ധനം താപ ഊർജ്ജം) വേണ്ടി ദഹിപ്പിച്ചുകളഞ്ഞു വലിയ ഈ എക്സൊഥെര്മ് ആണ്, അവർ വേർതിരിച്ചറിയാൻ വളരെ എളുപ്പമാണ്. എന്നാൽ ഹൈഡ്രജനും കാർബൺ, വെള്ളം താത്ക്കാലികമായ വേണ്ടി കാർബൺ മോണോക്സൈഡ് ചൂടാകുന്നതിനും അധിക ഊർജ്ജം ചെലവഴിക്കാൻ അത്യാവശ്യമാണ്, അതിനാല് ആഗിരണം (എംദൊഥെര്മ്യ്) താങ്ങി.

അറിയപ്പെടുന്ന സൂത്രവാക്യങ്ങൾ ഉപയോഗിച്ച് പ്രതികരണം ചൂടിൽ കണക്കുകൂട്ടുക. കണക്കുകൂട്ടലുകളിൽ, തെർമൽ പ്രഭാവം ചോദ്യോത്തരങ്ങൾ (അല്ലെങ്കിൽ ഡി.എച്ച്) സൂചിപ്പിക്കുന്നു. പ്രക്രിയ (പ്രീതുവാണ് അല്ലെങ്കിൽ EXO) തരം വ്യത്യാസം ചോദ്യോത്തരങ്ങൾ = ആ, അങ്ങനെ - ഡി.എച്ച്. ലാപ്ലേസും സമവാക്യങ്ങൾ താപ ആദ്യത്തേതും, രെഅഗെംത്സ് (സത്യവും റിവേഴ്സ് കണക്കുകൂട്ടൽ) ഒരു സൂചന ഏറ്റെടുക്കാം. താപ ഇഫക്റ്റുകളും വിവിധ ഭാഗങ്ങളിൽ പദാർത്ഥത്തിന്റെ സ്വയം ആ വസ്തുവിൽ വീശുന്ന സാധ്യത ഈ സമവാക്യങ്ങളെ ഇല്യ. ഒരുപക്ഷേ ഒരു തെര്മ്വിസെ കുറയ്ക്കല് അല്ലെങ്കിൽ കൂടാതെ സ്വയം സമവാക്യങ്ങളും എന്നാൽ കൂടെ പദാർത്ഥത്തിന്റെ സമാഹരണവുമായി എന്നീ സംസ്ഥാനങ്ങളിൽ.

ഇവിടെ പ്രതികരണങ്ങൾ ഒരു ഉദാഹരണമാണ് മീഥെയ്ൻ ജ്വലനം, എന്ന കാർബൺ, ഹൈഡ്രജൻ:

1) ഛ്൪ + ൨ഒ൨ = CO2 ന്റെ + ൨ഹ്൨ഒ + 890 കി.ജൂ.

2) ഉപയോഗിച്ച് സി + O2, = CO2 ന്റെ + 394 കി.ജൂ.

3) ൨ഹ്൨ + O2, = ൨ഹ്൨ഒ + 572 കി.ജൂ.

ഇപ്പോൾ കുറയ്ക്കേണ്ട 2 1 3 (അവകാശമോ വശത്ത്, ഇടത് - ഇടത് നിന്നും).

തൽഫലമായി, ഞങ്ങൾ ലഭിക്കും:

ഛ്൪ - സി - 2 H4 = 890 - 394 - 572 = - 76 കി.ജൂ..

ഗുണിച്ചാൽ എല്ലാ കഷണങ്ങൾ എങ്കിൽ - 1 (നെഗറ്റീവ് മൂല്യം നീക്കം), ഞങ്ങൾ ലഭിക്കും:

സി + ൨ഹ്൨ = ഛ്൪ + 76 kJ / mol.

എങ്ങനെ ഫലങ്ങൾ വ്യാഖ്യാനം? കാർബൺ, ഹൈഡ്രജൻ നിന്നുള്ള മീഥേൻ രൂപീകരണം സംഭവിക്കുകയാണെങ്കിൽ ആ താപ പ്രഭാവം, ഉൽപ്പന്ന വാതകം മോളിലെ 76 ജെ ആയിരുന്നു. കൂടാതെ സമവാക്യങ്ങളേയും നിന്നും താപ ഊർജ്ജം റിലീസ് ചെയ്യും, എന്നുവെച്ചാൽ, ഞങ്ങൾ ഒരു എക്സൊഥെര്മിച് പ്രക്രിയ സംസാരിക്കുന്നത്. സമാനമായ കണക്കുകൂട്ടലുകൾ പലപ്പോഴും പ്രയാസമുള്ള അടിയന്തര ലബോറട്ടറി പരീക്ഷണങ്ങൾ ആവശ്യം ഒഴിവാക്കാൻ കഴിയും.