ഓക്സിജൻ രാസ അവസ്ഥ എന്താണ്? ഓക്സിജൻ അണു രാസ ബിരുദം

ഞങ്ങൾ മിക്കവാറും മറ്റ് മൂലകങ്ങളുടെ ചെറിയ അധിക നൈട്രജൻ, ഓക്സിജൻ തന്മാത്രകൾ എന്നു എയർ വലിച്ച. അങ്ങനെ, ഓക്സിജൻ ഏറ്റവും പ്രധാനപ്പെട്ട മൂലകങ്ങൾ ഒന്നാണ്. കൂടാതെ, അവിടെ അതിന്റെ തന്മാത്രകൾ നിത്യ ജീവിതത്തിൽ ഉപയോഗിക്കുന്ന സംയുക്തങ്ങളും നിരവധി തരം ഉണ്ട്. ഈ മൂലകത്തിന്റെ എല്ലാ പ്രോപ്പർട്ടികൾ വിശദീകരിക്കാനുള്ള പോരാ നൂറു പേജുകൾ, അങ്ങനെ സ്റ്റോറികൾ അടിസ്ഥാന വസ്തുതകൾ, അതുപോലെ അടിസ്ഥാന ഘടകം സ്വഭാവസവിശേഷതകൾ നിയന്ത്രിക്കുന്നു - അണു ഓക്സിജൻ രാസ ബിരുദം, അടിസ്ഥാന ഭൗതിക അപേക്ഷിക്കുന്ന അനുപാതം.

ഒരു മൂലകമാണ് കണ്ടെത്തലിന്റെ ചരിത്രം

കെമിക്കല് "ഓക്സിജൻ" കണ്ടെത്തലിന്റെ ഔദ്യോഗിക തീയതി 1 ഓഗസ്റ്റ് 1774 ആണ്. അന്നു, ബ്രിട്ടീഷ് രസതന്ത്രജ്ഞനായ ജോൺ. പ്രീസ്റ്റ്ലി മെർക്കുറി ഓക്സൈഡ് താത്ക്കാലികമായ സീൽ പാത്രത്തിൽ ആണ് തന്റെ പരീക്ഷണം നിഗമനം. ശാസ്ത്രജ്ഞൻ പരീക്ഷണത്തിന്റെ പൂർത്തിയാകുമ്പോൾ ജ്വലനം പിന്തുണയ്ക്കുന്ന വാതകം ലഭിച്ചു. എന്നാൽ, ഈ കണ്ടെത്തൽ പോലും ശാസ്ത്രജ്ഞർ രവിയോട്. മിസ്റ്റർ പ്രീസ്റ്റ്ലി ഒരു പുതിയ ഘടകം ആകാശത്തിലെ ഒരു അവിഭാജ്യ അനുവദിക്കാൻ വന്നതു വിചാരിച്ചു. ദ്ജ്ഹൊജെഫ് പ്രിസ്ത്ലി അവരുടെ ഫലങ്ങൾ പ്രശസ്ത ഫ്രഞ്ച് ശാസ്ത്രജ്ഞനും കെമിസ്റ്റ് ഇംഗ്ലീഷുകാരനും നടത്താൻ പരാജയപ്പെട്ടു മനസ്സിലാക്കാൻ കഴിഞ്ഞു ആർ അംതുഅനൊമ് ലവുഅജെ, പങ്കിട്ടു. 1775-ൽ, ആന്റൺ "എയർ അവിഭാജ്യ ഘടകമാണ്" ഉണ്ടായിരുന്നു എന്ന് സ്ഥാപിക്കാൻ കഴിഞ്ഞു യഥാർത്ഥത്തിൽ സ്വതന്ത്ര രാസ മൂലകമാണ് അത് ഗ്രീക്ക് അർഥം "ആസിഡ്-രൂപപ്പെടുകയും" നിന്ന് വിവർത്തനം ചെയ്ത ഓക്സിജൻ, പേരിട്ടു. ആന്റൺ തുടർന്ന് ഓക്സിജൻ എല്ലാ ആസിഡുകൾ പക്കൽ ഉണ്ടു വിശ്വസിച്ചു. തുടർന്ന്, ഫോർമുലയുടെ ആസിഡുകൾ ഓക്സിജൻ ആറ്റം ഉൾക്കൊള്ളുന്നില്ല എന്ന് കടപ്പെട്ടിരിക്കുന്നു, പേര് പറ്റും.

ഓക്സിജൻ - പ്രത്യേകിച്ച് തന്മാത്ര ഘടന

സജീവ കെമിക്കല് മണമോ, രുചിയോ, നിറമില്ലാത്തതും ഗ്യാസ് ആണ്. കെമിക്കൽ ഫോർമുല - ഒ _2. രസതന്ത്രജ്ഞരെയും സാധാരണ ദ്വയാണു ഓക്സിജൻ അല്ലെങ്കിൽ "അന്തരീക്ഷ ഓക്സിജൻ" വിളിക്കാനോ "ദിഒക്സയ്ഗെന്." തന്മാത്ര സമ്പത്തു രണ്ടു ലിങ്ക്ഡ് ഓക്സിജൻ ആറ്റങ്ങൾ അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു. ഒ ₃ - മൂന്ന് ആറ്റങ്ങൾ അടങ്ങുന്ന ഒരു തന്മാത്ര _{ഉണ്ട്.} ഈ സമ്പത്തു അത് കൂടുതൽ വിശദാംശങ്ങൾ താഴെ എഴുതിയ ചെയ്യും, ഓസോൺ വിളിക്കുന്നു. രണ്ടു ജോഡിയല്ലാതാകും ഇലക്ട്രോൺ സഹസംയോജകബന്ധനം രൂപപ്പെടുകയും കഴിവുള്ള മുതൽ ഓക്സിജൻ രണ്ടു ആറ്റം ഒരു തന്മാത്ര, രാസ ഒരു ബിരുദം ഉണ്ട് -2. താത്ക്കാലികമായ സമയത്ത് റിലീസ് ചെയ്ത ഊർജ്ജം (ദിഷൊചിഅതിഒന്) തന്മാത്ര ഓക്സിജൻ ആറ്റം 493,57 kJ / mol തുല്യമാണ്. ഇത് വളരെ വലിയ വ്യത്യാസം.

ഓക്സിജൻ അണു രാസ ബിരുദം

കീഴിൽ ഒരു മൂലകമാണ് എന്ന അണു മനസ്സിൽ മറ്റ് മൂലകങ്ങൾ ആറ്റങ്ങൾ ഒരു നിശ്ചിത എണ്ണം ഏറ്റെടുക്കാൻ അതിന്റെ ശേഷി ഉണ്ടായിരിക്കും. ഓക്സിജൻ അണു രണ്ട് ആണ്. പരസ്പരം കണക്ട് രണ്ടു ആറ്റം മുതൽ ഓക്സിജൻ തന്മാത്രകൾ രണ്ട് തത്തുല്യമായ അണു, ഒപ്പം അതായത് അത് ഒരു സഹസംയോജകബന്ധനം രൂപപ്പെടുകയും അതിന്റെ ഘടന മറ്റൊരു വളപ്പിലെ പോലും ആറ്റം അറ്റാച്ചുചെയ്യാൻ കഴിവ് ഉണ്ട്. ഉദാഹരണത്തിന്, വെള്ളം എച്ച് ഒരു തന്മാത്ര ₂ പ്രഭോ ഓക്സിജൻ ആറ്റവും രണ്ട് തമ്മിലുള്ള സഹസംയോജക ബോണ്ടുകൾ രൂപീകരണത്തിന് കാരണമാകുന്നു ഹൈഡ്രജൻ ആറ്റങ്ങൾ.

ഓക്സിജൻ അറിയപ്പെടുന്ന സംയുക്തങ്ങളും പല കാണപ്പെടുന്നു. .ഇതുവരെ - സംയുക്തങ്ങളും ഒരു പ്രത്യേക തരം പോലും ഉണ്ട്. ഓക്സിജൻ ഉപയോഗിച്ച് ഏത് കെമിക്കൽ ഘടകം ഉള്ള ലഭിച്ച ഈ സമ്പത്തു. ഓക്സൈഡിനാൽ ഓക്സിജൻ രാസ ബിരുദം -2 തുല്യമാണ്. എന്നാൽ, ചില സംയുക്തങ്ങൾ ഈ കണക്കുകൾ വേണം. കുറിച്ചുള്ള കൂടുതൽ താഴെ വിവരിക്കുന്നതാണ്.

ഓക്സിജൻ ഭൗതിക

സാധാരണ ദ്വയാണു ഓക്സിജൻ യാതൊരു നിറം, മണം രുചി ഉണ്ട് സ്ഥലം പറഞ്ഞു. 1,42897 കിലോ / മീറ്റർ ³ - സാധാരണ സംസ്ഥാന, അതിന്റെ സാന്ദ്രത ^ൽ. ഭാരം 1 ലിറ്റർ സമ്പത്തു ചെറുതായി കുറവ് 1.5 ഗ്രാം, അതായത് ശുദ്ധമായ ഓക്സിജൻ എയർ ഭാരമാകുന്നു ആണ്. ചൂടുപിടിപ്പിക്കുന്ന ചെയ്യുമ്പോൾ, തന്മാത്ര ആറ്റം കടന്നു വേർപെടുത്തി ആണ്.

ഇടത്തരം താപനില -189,2 ^സി ഓക്സിജൻ വീതമാണ് ചെയ്യുമ്പോൾ അത് ലിക്വിഡ് വരെ വാതക നിന്നും അതിന്റെ ഘടന മാറ്റുന്നു. അങ്ങനെ ഒരു തിളപ്പിക്കുക ഇല്ല. താപനില -218,35 ^{ഡിഗ്രി സെൽഷ്യസ്} വരെ കുറയുന്നു വരുമ്പോൾ ലിക്വിഡ് ക്രിസ്റ്റല് കൂടെ ഘടന ഒരു മാറ്റം ഇല്ല. ഈ താപനില ഓക്സിജൻ സമയത്ത് വരകളും പരലുകൾ രൂപത്തിലാണ്.

ഊഷ്മാവിൽ, ഓക്സിജൻ വെള്ളത്തിൽ മിതമായി ലയിക്കുന്നു - ഓക്സിജൻ 31 മില്ലിലിതെര് അതിന്റെ ഒരു ലിറ്ററിന്. അസിറ്റോണിന്റെ 1 ലിറ്റർ എത്തനോൾ 1 ലിറ്റർ 220 മില്ലി, 231 മില്ലി: മറ്റ് വസ്തുക്കളുടെയും കൂടെ ലേയത്വം.

ഓക്സിജൻ രാസ സ്വഭാവങ്ങൾ

ഓക്സിജൻ ഏകദേശം രാസ സ്വഭാവങ്ങൾ ഒരു തീര്ച്ചയായും എഴുതാം. ഓക്സിജൻ ഏറ്റവും പ്രധാനപ്പെട്ട പ്രോപ്പർട്ടി - ഈ ഓക്സീകരണം ആണ്. ഈ വസ്തു വളരെ ശക്തമായ ഓക്സീകാരിയായതിനാൽ. ഓക്സിജൻ ആവർത്തന പട്ടിക ഏതാണ്ട് എല്ലാ അറിയപ്പെടുന്ന കൊണ്ട് മൂലക കഴിയും. നേരത്തെ ചർച്ച ഈ പ്രതിപ്രവർത്തനം ഫലമായി, .ഇതുവരെ രൂപപ്പെടുന്നത്. മറ്റ് ഘടകങ്ങൾ ഉപയോഗിച്ച് സംയുക്തങ്ങൾ ഒരു ഓക്സിജൻ ഓക്സീകരണം ഗണ്യമായി തുല്യമായ 2. ഇത്തരം സംയുക്തങ്ങൾ ഒരു ഉദാഹരണം വെള്ളം (എച്ച് ₂ ഒ), കാർബൺ ഡയോക്സൈഡ് (കോ _2), കാൽസ്യം ഓക്സൈഡ്, ലിഥിയം ഓക്സൈഡ്, മറ്റുള്ളവരെ ആണ്. എന്നാൽ, അവിടെ .ഇതുവരെ ഒരു ചില വിഭാഗം, പെറോക്സൈഡ് അല്ലെങ്കിൽ പെറോക്സൈഡ് വിളിക്കുന്നു. അവരുടെ ഇല്യ ഒരു പെറോക്സൈഡ് ഗ്രൂപ്പ് "-O-ഒ-" ഈ സംയുക്തങ്ങൾ ഇല്ല എന്നതാണ്. ഓക്സിജൻ പെറോക്സൈഡ് ലെ രാസ ഡിഗ്രി ആണ് അങ്ങനെ ഈ _{ഗ്രൂപ്പ്,} ഒ ₂ ഒക്സിദതിവെ പ്രോപ്പർട്ടികൾ കുറയ്ക്കുന്നു -1.

ക്ഷാരലോഹങ്ങൾ സജീവ ഓക്സിജൻ ഫോമുകൾ സുപെരൊക്സിദെസ് അല്ലെങ്കിൽ സുപെരൊക്സിദെ സംയോജിച്ച്. ഇത്തരം കെട്ടിടങ്ങൾ ഉദാഹരണങ്ങൾ:

• പൊട്ടാസ്യം സുപെരൊക്സിദെ (മേത്ത് _2);
• റുബീഡിയം സുപെരൊക്സിദെ (ര്ബൊ _2).

അവരുടെ ഇല്യ സുപെരൊക്സിദെ ഓക്സിജൻ രാസ ഡിഗ്രി -1/2 ആണ് എന്നതാണ്.

ഏറ്റവും സജീവമായ കെമിക്കല് സംയോജിച്ച് - ഫ്ലൂറിൻ, ഇലക്ട്രോ നേടി. അവരുടെ മേൽ താഴെ ചർച്ച ചെയ്യും.

ഓക്സിജൻ സംയുക്തങ്ങൾ ലെ രാസ ഉയർന്ന ഡിഗ്രി

ഓക്സിജൻ എന്തു സമ്പത്തു പ്രതികരിച്ച ആശ്രയിച്ച് ഓക്സിജൻ രാസ ഏഴു ഡിഗ്രി ഉണ്ട്:

1. -2 - ഓക്സൈഡിനാൽ ആൻഡ് ജൈവസംയുക്തങ്ങളുടേയും.
2. -1 - പെറോക്സൈഡ് ൽ.
3. -1/2 - സുപെരൊക്സിദെ ൽ.
4. -1/3 - രാസ ഒജൊനിദെ (- ഓസോൺ യഥാർത്ഥ ത്രയാണു ഓക്സിജൻ) ൽ.
5. +1/2 - ഓക്സിജൻ ഇതാണുള്ളത് എന്ന ലവണങ്ങൾ.
6. 1 - മൊനൊഫ്ലുഒരിദെ ഓക്സിജൻ ൽ.
7. 2 - ഓക്സിജൻ ദിഫ്ലുഒരിദെ ൽ.

കഴിയും കാണാൻ പോലെ, ഓക്സൈഡിനാൽ ആൻഡ് കൈവരിച്ച ഓക്സിജൻ ഓക്സീകരിക്കപ്പെടുന്നില്ല ഉയർന്ന ബിരുദം ജൈവ സംയുക്തങ്ങൾ, ഒപ്പം ഇലക്ട്രോ അത് പോലും നല്ല ശക്തി ഉണ്ട്. പ്രതിപ്രവർത്തനങ്ങളെ എല്ലാ തരം ഒരു സ്വാഭാവികമായ രീതിയിൽ പുറത്തു കൊണ്ടുപോയി കഴിയും. ചില സംയുക്തങ്ങൾ രൂപീകരണം അത്തരം ഉയർന്ന മർദ്ദം, ഉയർന്ന താപനില, എക്സ്പോഷർ ഏകദേശം പ്രകൃതിയിൽ കാണുന്ന ഒരിക്കലും അപൂർവ സംയുക്തങ്ങൾ സ്പെഷ്യൽ അവസ്ഥ, ആവശ്യമാണ്. ഓക്സൈഡിനാൽ, ഇലക്ട്രോ ആൻഡ് പെറോക്സൈഡ്: മറ്റ് മൂലകങ്ങൾ കൊണ്ട് അടിസ്ഥാന ഓക്സിജൻ സംയുക്തം പരിഗണിക്കുക.

ആസിഡ്-അടിസ്ഥാന പ്രോപ്പർട്ടികളിൽ തിരിക്കൽ .ഇതുവരെ

.ഇതുവരെ നാല് തരം ഉണ്ട്:

• അടിസ്ഥാന;
• ആസിഡ്;
• നിഷ്പക്ഷ;
• അംഫൊതെരിച്.

സംയുക്തങ്ങൾ ഇത്തരത്തിലുള്ള ഒരു ഓക്സിജൻ ഓക്സീകരണം ആകുന്നു -2.

• അടിസ്ഥാന .ഇതുവരെ - കുറഞ്ഞ ഓക്സീകരിക്കപ്പെടുന്നില്ല ഇല്ലാതെ ലോഹങ്ങൾ ഒരു സംയുക്തം. സാധാരണഗതിയിൽ, ആസിഡുകൾ കൊണ്ട് പ്രതികരിച്ച വരുമ്പോൾ ഇതേ ഉപ്പ് വെള്ളം ശേഖരിച്ചു ഇഷ്ടപ്പെടുക.
• അസിഡിറ്റി .ഇതുവരെ - രാസ ഒരു ഉയർന്ന ബിരുദം അലോഹം .ഇതുവരെ. വെള്ളം രൂപം ആസിഡ് അതിലേക്ക് കൂടാതെ.
• ന്യൂട്രൽ .ഇതുവരെ - അമ്ലങ്ങളുമായി അഥവാ ഏതെങ്കിലും പ്രതികരണം പ്രവേശിക്കും ഇല്ലാത്ത സംയുക്തങ്ങൾ.
• അംഫൊതെരിച് .ഇതുവരെ - കുറഞ്ഞ വിദ്യുത് മൂല്യം ഇല്ലാതെ ലോഹങ്ങളുമായുള്ള സംയുക്തങ്ങൾ. അവർ സാഹചര്യങ്ങളിൽ, പ്രദർശനവും സ്വത്തുക്കളും ആസിഡ് അടിസ്ഥാന .ഇതുവരെ അനുസരിച്ച് ഉണ്ട്.

പെറോക്സൈഡ്, ഹൈഡ്രജൻ പെറോക്സൈഡ് മറ്റ് സംയുക്തങ്ങൾ ഓക്സീകരിക്കപ്പെടുന്നില്ല ഓക്സിജൻ ബിരുദം

പെറോക്സൈഡ് ഉപയോഗിച്ച് ഓക്സിജൻ സംയുക്തങ്ങൾ വിളിച്ചു ആൽക്കലി ലോഹങ്ങളുടെ. അവർ ഓക്സിജൻ ഈ ലോഹങ്ങൾ തലങ്ങളിലേക്ക് ലഭിക്കും. ജൈവ സംയുക്തങ്ങൾ വളരെ സ്ഫോടനാത്മകമായ ആകുന്നു പെറോക്സൈഡ്. അവർ ഓക്സിജൻ .ഇതുവരെ ആഗിരണം തയ്യാറാക്കിയ ചെയ്യാം. പെറോക്സൈഡ് ഉദാഹരണങ്ങൾ:

• ഹൈഡ്രജൻ പെറോക്സൈഡ് (എച്ച് ₂ ഒ _2);
• ബേരിയം പെറോക്സൈഡ് (ബാവോ _2);
• സോഡിയം പെറോക്സൈഡ് (നാ ₂ ഹേ _2).

പൊതുവായുള്ള അവയെ ഒക്കെയും ഓക്സിജൻ ഗ്രൂപ്പ് -ഒഒ- അടങ്ങിയിട്ടുണ്ട്. തൽഫലമായി, ഓക്സീകരണം ബിരുദം ഓക്സിജൻ -1 പെറോക്സൈഡ്. -ഒഒ- ഗ്രൂപ്പ് ഏറ്റവും അറിയപ്പെടുന്ന സംയുക്തങ്ങൾ ഒരു ഹൈഡ്രജൻ പെറോക്സൈഡ് ആണ്. സാധാരണ സാഹചര്യങ്ങളിൽ, ഈ സംയുക്തം ഒരു ദ്രാവകം ഇളം നീല. ഹൈഡ്രജൻ പെറോക്സൈഡ് അവരുടെ രാസ സ്വഭാവങ്ങൾ പ്രകാരം ഒരു ദുർബലമായ ആസിഡ് അടുത്തത്. കോമ്പൗണ്ടിൽ -ഒഒ- ബന്ധം പാവപ്പെട്ട സ്ഥിരത ഉള്ളതിനാൽ, പോലും ഊഷ്മാവിൽ, ഹൈഡ്രജൻ പെറോക്സൈഡ് ഒരു പരിഹാരം വെള്ളം ഓക്സിജൻ വരെ ദ്രവിച്ച് കഴിയും. ഒരു ശക്തിയേറിയ ഒക്സിദിജിന്ഗ് ഏജന്റ്, ഒരു ശക്തമായ ഒക്സിദിജിന്ഗ് പ്രോപ്പർട്ടികൾ രെദുച്തംത് കൂടെ പ്രതികരണം മാത്രം ഹൈഡ്രജൻ പെറോക്സൈഡ് ഉണ്ട് യാണ്. ഹൈഡ്രജൻ പെറോക്സൈഡ് ഓക്സീകരിക്കപ്പെടുന്നില്ല ഓക്സിജൻ ബിരുദം, മറ്റ് പെറോക്സൈഡ് പോലെ -1.

പെറോക്സൈഡ് മറ്റ് തരം:

• സുപെരൊക്സിദെസ് (സുപെരൊക്സിദെസ്, ഇതിൽ ഓക്സിജൻ ഓക്സീകരണം ഉണ്ട് -൧/൨);
• അജൈവ ഒജൊനിദെസ് (വളരെ അസ്ഥിരമായ സംയുക്തം അതിന്റെ ആനയോണിൽ ഘടന ഓസോൺ കണ്ടു);
• മൊലൊജൊനിദെ (അതിന്റെ ഘടന ഒരു ബോണ്ട് -ഒഒഒ- ഇല്ലാത്ത സംയുക്തം).

ഇലക്ട്രോ, ഓക്സിജൻ ഒഫ്൨ ൽ രാസ ബിരുദം

ഫ്ലുഒരൊ - ഏറ്റവും സജീവ അംഗം അറിയുന്ന. അതുകൊണ്ടു, ഓക്സിജൻ, ഫ്ലൂറിൻ തമ്മിലുള്ള പ്രതികരണം ഓക്സൈഡിനാൽ, ഒപ്പം ഇലക്ട്രോ ആയിരിക്കയില്ല. ഈ സംയുക്തം ഓക്സിജൻ കാരണം അവർ അങ്ങനെ പേരുള്ള, ഒപ്പം ഫ്ലൂറിൻ ഒരു ഓക്സീകാരിയായതിനാൽ. ഫ്ലൂറൈഡ് ഒരു സ്വാഭാവികമായ രീതിയിൽ ലഭിക്കും കഴിയില്ല. അവരുടെ മാത്രം ഫ്ലൂറിൻ ജലീയ കോ സഹകരണത്തോടെ കുഴിച്ചെടുക്കുന്ന എന്നിവരുടെ. ഓക്സിജൻ ഇലക്ട്രോ വിഭജിച്ചിരിക്കുന്നു:

• ഓക്സിജൻ ദിഫ്ലുഒരിദെ _(2);
• മൊനൊഫ്ലുഒരിദെ ഓക്സിജനും (O ₂ എഫ് _2).

സംയുക്തങ്ങൾ ഓരോ വിശദമായി പരിഗണിക്കുക. അതിന്റെ ഘടന ഓക്സിജൻ ദിഫ്ലുഒരിദെ ശക്തമായ അസുഖകരമായ ഒരു മണമോ ഗ്യാസ് ആണ്. ഒരു മഞ്ഞ ദ്രാവകം ൽ ഡിക്സ് തണുപ്പിക്കാനുള്ള മേൽ. ദ്രാവക, വെള്ളം മോശമായി സരളമോ എന്നാൽ നല്ല വായു, ഫ്ലൂറൈഡ് ഓസോൺ. ഓക്സിജൻ ദിഫ്ലുഒരിദെ രാസ സ്വഭാവങ്ങൾ - വളരെ ശക്തമായ ഓക്സിഡന്റ്. ഓക്സിജൻ ഒഫ്൨ ലെ രാസ ബിരുദം, 1 ആണ് അതായത് ഈ പുരയിടത്തിൽ ഫ്ലുഒരൊ ഓക്സിഡന്റ് ഓക്സിജനും ആണ് - ഏജന്റ് കുറയ്ക്കുകയും. ₂ ശുദ്ധമായ ഫ്ലൂറിൻ അധികം, വളരെ വിഷ ആണ് ഫൊസ്ഗെനെ എന്ന സുലഭമല്ലാത്തതിനാലും സമീപിക്കുന്നു. വളപ്പിലെ ഇത്തരത്തിലുള്ള പ്രധാന ഉപയോഗം - വേണ്ടി ഒക്സിദിജെര് പോലെ പ്രൊപെല്ലംത്, ഓക്സിജൻ ദിഫ്ലുഒരിദെ സ്ഫോടനാത്മകമായ സുഗമമല്ല.

സാധാരണ നിലയിലേക്ക് മൊനൊഫ്ലുഒരിദെ ഓക്സിജൻ ഒരു സോളിഡ് മഞ്ഞ ആണ്. ദ്രവണാങ്കം മേൽ, ഒരു ചുവന്ന ദ്രാവക മാറുന്നു. അതു ജൈവ സംയുക്തങ്ങൾ സമ്പർക്കം വളരെ സ്ഫോടനാത്മകമായ, ശക്തമായ ഒക്സിദിജിന്ഗ് ഏജന്റാണ്. ഓക്സിഡന്റ് - ഈ സംയുക്തം ഒരു കുറയ്ക്കാൻ ഏജന്റ് ഈ ഫ്ലൂറൈഡ് ഓക്സിജൻ സംയുക്തം നടപടിപ്പുസ്തകം, ഫ്ലൂറിൻ ഓക്സിജന്റെ ഓക്സീകരണാവസ്ഥയുമുണ്ടെന്ന് +2 തുല്യമാണ്, അതായത് കാണിക്കുന്നു.

ഓസോൺ അതിന്റെ സംയുക്തങ്ങൾ

ഓസോൺ - പരസ്പരം ബോണ്ടഡ് മൂന്നു ഓക്സിജൻ ആറ്റം ഒരു തന്മാത്ര. സാധാരണ നിലയിലേക്ക് നീല ഗ്യാസ് ആണ്. തണുപ്പിക്കാനുള്ള മേൽ, ദ്രാവക ഫോമുകൾ ഇൻഡിഗോ സമീപത്തായി ആഴമുള്ള നീല നിറം. ഖര കടും നീല നിറം ഒരു ക്രിസ്റ്റൽ ആണ്. ഓസോൺ ഒരു തീക്ഷ്ണവുമായ ദുർഗന്ധം ഉണ്ട്, അത് സ്വാഭാവികമായി ഒരു ചുഴലിക്കൊടുങ്കാറ്റിൽ ശേഷം വായുവിൽ അനുഭവപ്പെടുന്നു.

ഓസോൺ, സാധാരണ ഓക്സിജൻ പോലെ, വളരെ ശക്തമായ ഓക്സീകാരിയായതിനാൽ. രാസ സ്വഭാവങ്ങൾ അമ്ലങ്ങൾ അടുത്ത്. ഓസോൺ .ഇതുവരെ അനുവാചകനു ചെയ്യുമ്പോൾ ഓക്സിജൻ പരിണാമത്തെക്കുറിച്ചും രാസ ബിരുദം വർദ്ധിപ്പിക്കുന്നു. എന്നാൽ താഴ്ത്തിയ ഓക്സിജൻ രാസ ഒരേ ബിരുദം ചെയ്തത്. ഓസോൺ കെമിക്കൽ ബോണ്ടുകൾ _{അങ്ങനെ} ശ്രമം ഇല്ലാതെ സാധാരണ സാഹചര്യങ്ങളിൽ അത് താപം പുറത്തിറക്കിയിരുന്നു ഓക്സിജൻ കടന്നു പിരിച്ചു _{കഴിയും,} അല്ല ഹേ ₂ പോലെ ശക്തരും. ഓസോൺ തന്മാത്ര ന് താപനില പ്രഭാവം വർദ്ധിച്ചുവരുന്ന ഒപ്പം ആൽക്കെയ്ൻ ത്വരിതപ്പെടുത്തിയ സമ്മർദ്ദം ശോഷണം പ്രക്രിയ ദ്വയാണു ഓക്സിജൻ കുറയുകയും കൂടെ. കൂടാതെ, ഓസോൺ ഒരു വലിയ സ്ഥലം എങ്കിൽ, ഈ പ്രക്രിയ ഒരു സ്ഫോടനം ഇടയാക്കും.

ഓസോൺ വളരെ ശക്തമായ ഓക്സിഡന്റ്, O ₂ അതിന്റെ വലിയ തുക ഉപയോഗിച്ച് ഉൾപ്പെടുന്ന മിക്കവാറും എല്ലാ പ്രക്രിയകളും _{ആയതിനാൽ,} പിന്നെ ഓസോൺ ഒരു ഹാനികരമായ സമ്പത്തു ആണ്. എന്നാൽ, അന്തരീക്ഷത്തിന്റെ ഓസോൺ പാളിയിൽ അൾട്രാവയലറ്റ് സൂര്യപ്രകാശം ഒരു പ്രതിഫലനം പങ്ക് വഹിക്കുന്നത്.

ലബോറട്ടറി ഉപയോഗിക്കുന്നതിനു ഓസോൺ ജൈവ രാസ ഒജൊനിദെസ് സൃഷ്ടിക്കുക കാരണം. ഈ കാര്യം എന്ന ഘടന ഒരു വളരെ അസ്ഥിരമാണ്, അതിനാൽ സ്വാഭാവിക സാഹചര്യങ്ങളിൽ അവരുടെ സൃഷ്ടി അസാധ്യമാണ്. സാധാരണ താപനില, അവർ വളരെ ദമ്മാമിലാണ് സ്ഫോടക ആയതിനാൽ ഒജൊനിദെസ് മാത്രം താഴ്ന്ന താപനിലകളിൽ സൂക്ഷിച്ചിരിക്കുന്നു.

ഓക്സിജൻ ഉപയോഗവും വ്യവസായം അതിന്റെ സംയുക്തങ്ങൾ

കാരണം ഒരു സമയത്ത്, ശാസ്ത്രജ്ഞർ പഠിച്ച വസ്തുത, മറ്റു ഘടകങ്ങൾ ഉപയോഗിച്ച് പ്രതിപ്രവർത്തനം ഓക്സിജൻ നിന്ന് രാസ ബിരുദം, അത് അതിന്റെ സംയുക്തങ്ങൾ വ്യാപകമായി വ്യവസായത്തിൽ ഉപയോഗിക്കുന്നു. മെക്കാനിക്കൽ സാധ്യതയുള്ള ഊർജ്ജം ഓക്സിജൻ പരിവർത്തനം കഴിവുള്ള യൂണിറ്റുകൾ - പ്രത്യേകിച്ച് ഇരുപതാം നൂറ്റാണ്ടിന്റെ ശേഷം ടർബോ എക്സ്പാൻഡറുകൾക്കൊപ്പമുള്ള കണ്ടുപിടിക്കുന്നതിനു. ഓക്സിജൻ മുതൽ - വളരെ മുല്ലാ സമ്പത്തു, അതിനെ തീ ചൂട് ഉപയോഗം അത്യാവശ്യമാണ് എവിടെ വ്യവസായം ഉപയോഗിക്കുന്നു. കീറുകയും ലോഹങ്ങളുടെ വെൽഡിങ്ങ് കൂടാതെ ജ്വാല വെൽഡിംഗ് ഉപകരണം മെച്ചപ്പെടുത്താനും പ്രഷറൈസ്ഡ് പദാർത്ഥങ്ങൾ ചനിസ്തെര്സ് ഉപയോഗിക്കുന്നു. ഓക്സിജൻ വ്യാപകമായി എവിടെ ഉൾക്കൊള്ളിച്ച ഒ ₂ ഉയർന്ന താപനിലയിൽ സ്ഫോടനം ചൂളയിൽ പരിപാലിക്കുന്ന സ്റ്റീല്, ഉപയോഗിക്കുന്നു. ഓക്സിജൻ ഓക്സീകരിക്കപ്പെടുന്നില്ല പരമാവധി ഡിഗ്രി ആണ് -2. ഈ സ്വഭാവം അത് സജീവമായി കൂടുതൽ ജ്വലനം എന്ന ആവശ്യത്തിനായി .ഇതുവരെ നിർമ്മാണവും ഉപയോഗിക്കുന്ന താപ ഊർജ്ജം റിലീസ് ആണ്. ലിക്വിഡ് ഓക്സിജൻ, ഓസോൺ,, O ₂ ഒരു വലിയ തുക അടങ്ങിയ മറ്റ് സംയുക്തങ്ങൾ ഓക്സിഡന്റുകൾ പ്രൊപെല്ലംത് ജോലിയിൽ _ആണ്. ഇടുപ്പ് ഓക്സിജൻ ചില ജൈവ സംയുക്തങ്ങൾ സ്ഫോടക ഉപയോഗിക്കുന്നു.

കെമിക്കൽ വ്യവസായം, ഓക്സിജൻ പോലുള്ള മദ്യപിക്കുന്ന, ആസിഡുകളും തുടങ്ങിയ ആസിഡ്-ഹൈഡ്രോകാർബൺ സംയുക്തങ്ങൾ, ഒരു ഒക്സിദിജിന്ഗ് ഏജന്റ് ഉപയോഗിക്കുന്നു. ഡി മരുന്ന് ജൈവ ജീവൻ നിലനിർത്താൻ, ശ്വാസകോശ പ്രശ്നങ്ങൾ രോഗികൾക്ക് ഒരു ചുരുക്കിയ സമ്മർദ്ദം ഉപയോഗിച്ചിരിക്കുന്നത്. കാർഷിക, ശുദ്ധമായ ഓക്സിജൻ ചെറിയ ഡോസുകൾ പ്രജനന മീൻ കുളങ്ങളിൽ, കന്നുകാലികളുടെ വ്യവസ്ഥപ്രകാരമാകുന്നു തുടങ്ങിയ വർദ്ധിച്ചുവരുന്ന ഉപയോഗിക്കുന്നു. ഡി

ഓക്സിജൻ - ശക്തമായ ഒക്സിദിജിന്ഗ് ഏജന്റ്, അസ്തിത്വം അനിവാര്യമാണ് ആണ്

മുകളിൽ വിവിധ സംയുക്തങ്ങൾ ആൻഡ് ഘടകങ്ങൾ പ്രതികരണം കയറി നൽകുമ്പോൾ ഒരു ഓക്സീകരണാവസ്ഥയുമുണ്ടെന്ന് എന്തു ഓക്സിജൻ കുറിച്ച് തയ്യാറാക്കും, ഓക്സിജൻ സംയുക്തങ്ങൾ ഏത് തരത്തിലുള്ള നിലവിലില്ല, ജീവിതം-ഭീഷണിയും ഏത് അല്ല എല്ലാത്തരം. ഒരു ചോദ്യം അവശേഷിക്കുന്നു ചെയ്യാം - അതിന്റെ സുലഭമല്ലാത്തതിനാലും എല്ലാ പോലെ ഓക്സിജൻ രാസ ഒരു ഉയർന്ന തലത്തിൽ ഭൂമിയിലെ ജീവന് അത്യന്താപേക്ഷിതമാണ് എന്ന് ഘടകങ്ങൾ ഒന്നാണ്? നമ്മുടെ ഗ്രഹം അന്തരീക്ഷ പാളി അടങ്ങിയിരിക്കുന്ന പദാർത്ഥങ്ങളും പ്രത്യേകമായി ബീജം ഒരു വളരെ സന്തുലിതമായ ശരീരം വസ്തുത. അവൾ താഴെ ഏത് ചക്രം, ഉൾപ്പെട്ടിരിക്കുന്ന ഒരു മനുഷ്യൻ മറ്റ് എല്ലാ മൃഗങ്ങളും ഓക്സിജൻ ഉപയോഗിക്കുന്നവരാണ് കാർബൺ ഡയോക്സൈഡ് ഉണ്ടാക്കുകയും, ബഹുഭൂരിപക്ഷം ലെ സസ്യങ്ങൾ കാർബൺ ഡൈ ഉപയോഗിക്കുന്നവരാണ് ഓക്സിജൻ താനേ. ലോകത്തിലെ എല്ലാം പരസ്പര ആണ്, മാലയും ഒരു ലിങ്ക് നഷ്ടം മുഴുവൻ ചെയിൻ ഇല്ലാതാക്കാം. ഞങ്ങൾക്ക് ഒരു മറക്കരുത് ശ്രദ്ധയും ജീവന്റെ ഗ്രഹത്തിലെ ഒന്നാകെ, മാത്രമല്ല അതിന്റെ വ്യക്തിഗത പ്രതിനിധികൾ എടുക്കുകയുള്ളൂ.