ഹൈഡ്രജൻ ബോണ്ട് എന്താണ്? ആഘാതം തരങ്ങൾ

ഹൈഡ്രജൻ ബോണ്ട് എന്താണ്? ഈ കണക്ഷൻ എല്ലാ അറിയപ്പെടുന്ന ഉദാഹരണം സാധാരണ വെള്ളം (H2O) ആണ്. കാരണം ഓക്സിജൻ ആറ്റം (ഒ) രണ്ട് ഹൈഡ്രജൻ ആറ്റം (എച്ച്) കൂടുതൽ വിദ്യുത് എന്നു വസ്തുത, അത് ഇലക്ട്രോണുകൾ നല്ലനല്ല ഹൈഡ്രജൻ ആറ്റങ്ങൾ പോലെ പിന്മാറി. അത്തരമൊരു സ്ഥാപിച്ചശേഷം സഹസംയോജക പോളാർ ബോണ്ട് ദ്വിധ്രുവ രൂപം. ഓക്സിജൻ ആറ്റം സമീപമുള്ള H2O തന്മാത്രകൾ (അതായത്, വെള്ളം) ന് ഇലക്ട്രോണുകൾ നനഞ്ഞിരിക്കാൻ ഒരു ചെറിയ നല്ല ചാർജ്, (അവരിൽ ഏക ജോഡി) - ഓക്സിജൻ ആറ്റവും വളരെ വലിയ നെഗറ്റീവ് ചാർജും ഹൈഡ്രജൻ ആറ്റങ്ങൾ അല്ല ലയിക്കുന്നു. ഒരു വഴി - അങ്ങനെ, ഞങ്ങൾ ഹൈഡ്രജൻ ബോണ്ട് എന്നു പറയാം ആകർഷണം ശക്തി ഹൈഡ്രജൻ ആറ്റം ഒരു വിദ്യുത് ആറ്റം തമ്മിലുള്ള. ഹൈഡ്രജൻ അണുവിന്റെ ഒരു പ്രധാന സവിശേഷത അതിന്റെ ഇലക്ട്രോണുകളുടെ ആകർഷണത്തിൽ ബാധ്യതയായി അത് നഗ്നമായ കേന്ദ്രവും മാറുന്നു (അതായത്, പ്രോട്ടോൺ, മറ്റ് ഇലക്ട്രോണൊന്നുമില്ലാതെ സംരക്ഷണം). ഹൈഡ്രജൻ ബോണ്ട് അത് H2O (വെള്ളം) എന്ന വിചിത്രമായ ഉള്ള ഒരു മുഴുവൻ പരമ്പര കാരണമാകുന്ന, സഹസംയോജക അധികം ദുർബല ആണെങ്കിലും.

ഓക്സിജനും (O), നൈട്രജൻ (N) ഫ്ലൂറിൻ (എഫ്): പലപ്പോഴും, ഈ ബോണ്ട് താഴെ മൂലകങ്ങളുടെ ആറ്റങ്ങളുമായി രൂപം. ഇത് ഈ മൂലകങ്ങളുടെ ആറ്റങ്ങൾ വലിപ്പം ചെറിയ ഒരു ഉയർന്ന വിദ്യുത് ഉണ്ടെന്ന് കാരണം സംഭവിക്കുന്നത്. സി ആറ്റം വലിയ വലിപ്പം (എസ് സൾഫർ അല്ലെങ്കിൽ ക്ലോറിൻ; Cl) ഒരു ഹൈഡ്രജൻ ബോണ്ട് അവരുടെ വിദ്യുത് ഈ ഇനങ്ങൾ വ (അതായത് നൈട്രജൻ) ലേക്ക് താരതമ്യപ്പെടുത്താവുന്നതിനായി കണ്ടാണ്, ദുർബലമാണ് മാറുന്നു.

ഹൈഡ്രജൻ ബോണ്ടുകൾ രണ്ടു തരം ഉണ്ട്:

1. ഹൈഡ്രജൻ ഇംതെര്മൊലെചുലര് ബോണ്ട് - ഉദാഹരണത്തിന്, രണ്ടു തന്മാത്രകൾ തമ്മിൽ സംഭവിക്കുന്നത്: ട്രിപ്പോളിയിലെ, അമോണിയ, ഹൈഡ്രജൻ ഫ്ലൂറൈഡ്.
2. ഇംത്രമൊലെചുലര് ഹൈഡ്രജൻ ബോണ്ട് - പോലുള്ള 2-ഒരവശിഷ്ടമത്രെ, ഒരു തന്മാത്ര സംഭവിക്കുന്നത്.

കൂടാതെ ഇപ്പോൾ ഹൈഡ്രജൻ വിശ്വസിക്കപ്പെടുന്നു രാസ ബോണ്ട് ദുർബലവും ശക്തമാണ്. അവർ ഊർജ്ജവും ബോണ്ട് ദൈർഘ്യം (ആറ്റങ്ങൾ തമ്മിലുള്ള അകലം) പരസ്പരം നിന്ന് വ്യത്യസ്തമായിരിക്കും:

1. ഹൈഡ്രജൻ ബന്ധം ദുർബലരാണ്. എനർജി - 10-30 kJ / mol, ബോണ്ട് നീളം - മുകളിൽ ലിസ്റ്റ് 30. എല്ലാ പദാർത്ഥങ്ങളും സാധാരണ അല്ലെങ്കിൽ ദുർബലമായ ഹൈഡ്രജൻ ബോണ്ട് ഉദാഹരണങ്ങളാണ്.
2. ഹൈഡ്രജൻ ബന്ധം ശക്തരായ. എനർജി - 400 kJ / mol, ദൈർഘ്യം - 23-24. പരീക്ഷണങ്ങളും ലഭ്യമായ ഡാറ്റ, ശക്തമായ ബോണ്ടുകൾ താഴെ അയോണുകൾ രൂപം സൂചിപ്പിക്കാൻ: - [ഹോ-എച്ച് ഓ], അയോൺ-ജലാംശം ഹൈഡ്രോക്സൈഡ് - [ഫ്ഹ്ഫ്] ഒരു അയൺ-വൊദൊരൊദ്ദിഫ്തൊരിദ്, അയൺ ഒക്സോണിയം [H2O-എച്ച്-ഒഹ്൨] ജലാംശം + അതുപോലെ വിവിധ മറ്റ് ജൈവ രാസ സംയുക്തങ്ങൾ.

ഹൈഡ്രജൻ-ലിങ്കിംഗ് സ്വാധീനം

വിചിത്രമായ മൂല്യങ്ങൾ ചുട്ടുതിളക്കുന്ന പോയിന്റ് ബാഷ്പീകരണ ദ്രാവകാവസ്ഥയിലെത്തുന്നതിനാവശ്യമായ എംഥല്പിഎസ് ആൻഡ് ഉപരിതല പിരിമുറുക്കം സംയുക്തങ്ങൾ ചില ഹൈഡ്രജൻ ബോണ്ടുകൾ സാന്നിധ്യം ഭാഗമായിട്ടായിരുന്നു കഴിയും. ക്വഥനാങ്കം ദ്രാവകാവസ്ഥയിലെത്തുന്നതിനാവശ്യമായ - വെള്ളം ഈ എല്ലാ വിശേഷതകളും, ഹൈഡ്രജൻ ഫ്ലൂറൈഡ് അമ്മോണിയയുടെയും വിചിത്രമായ മൂല്യമുണ്ട്. ഹൈഡ്രജൻ ഇംതെര്മൊലെചുലര് ബോണ്ടുകൾ അവയിൽ സാന്നിധ്യമുള്ളതിനാൽ ഖര, ജല സംസ്ഥാനങ്ങളിൽ വാട്ടർ ഹൈഡ്രജൻ ഫ്ലൂറൈഡ് പൊല്യ്മെരിജെദ് കണക്കാക്കുന്നു. ഈ ബന്ധം മാത്രമല്ല ഈ വസ്തുക്കൾ, ഇവരുടെ കുറഞ്ഞ സാന്ദ്രത വളരെ ഉയർന്ന ദ്രവണാങ്കം താപനില വിശദീകരിക്കുന്നു. വെള്ളം തന്മാത്രകൾ (H2O) കൂടുതൽ കനത്തിൽ ചിലരാകട്ടെ ഏത് കാരണം അനുഭവിച്ച് ഹൈഡ്രജൻ ബോണ്ട് ഉരുകി മേൽ ഭാഗികമായി, നിലംപതിക്കും.

ചില പദാർത്ഥത്തിന്റെ ദിമെരിജതിഒന് (ചര്ബൊക്സയ്ലിച് ആസിഡ്, ഉദാ, benzoic ആൻഡ് അസറ്റിക് ആസിഡ്) ഹൈഡ്രജന്റെ ബോണ്ടിങ് സാന്നിധ്യം വിശദീകരണം ഇതിന്. ദിമെര് - ഒരുമിച്ചു പോകുന്നു രണ്ട് തന്മാത്രകൾ. ഇക്കാരണത്താൽ, ചര്ബൊക്സയ്ലിച് ആസിഡുകൾ തിളനില ഏകദേശം ഒരേ ഇല്ലാതെ സംയുക്തങ്ങൾ കൂടുതലായിരിക്കും തന്മാത്രാ ഭാരം. ഉദാഹരണത്തിന്, അസറ്റിക് ആസിഡ് (ഛ്൩ചൊഒഹ്) തിളനില 391 കെ, അസിറ്റോണിന്റെ (ഛ്൩ചൊഛ്൩), അത് 329 കെ തന്നെ ആണ്

ഹൈഡ്രജൻ ഇംത്രമൊലെചുലര് ബോണ്ടുകൾ സ്വാധീനം

ഈ ബന്ധവും 2- 4-ഒരവശിഷ്ടമത്രെ പോലുള്ള വിവിധ സംയുക്തങ്ങൾ, ഘടനയും ഘടനയിൽ. എന്നാൽ ഹൈഡ്രജൻ ബോണ്ട് ഏറ്റവും പ്രശസ്തമായ പ്രധാനപ്പെട്ട ഉദാഹരണം - ഒരു ദെഒക്സയ്രിബൊനുച്ലെഇച് ആസിഡ് (അബ്ബ്ര്: ഡിഎൻഎ.). ഈ ആസിഡ് തന്മാത്ര ഡബിള് ഹെലിക്സ് കടന്നു വീശിയത്, ഹൈഡ്രജനും ബന്ധനങ്ങളാൽ അടുപ്പിക്കും രണ്ടു സരണികൾ.