സോഡിയത്തിന്റെ പ്രത്യേകത. സോഡിയത്തിൻറെ ഫോർമുല

ക്ഷാര ലോഹങ്ങളിൽ സോഡിയം ഒന്നാണ്. മൂന്നാമത്തേതും ആദ്യത്തെ ഗ്രൂപ്പിനും ഉള്ള ഒരു ആറ്റമായി രാസ ഘടകങ്ങളുടെ പട്ടിക കാണിക്കുന്നു.

ശാരീരിക സവിശേഷതകൾ

ഈ ഭാഗത്ത് ഭൗതികശാസ്ത്രത്തിൽ സോഡിയത്തിന്റെ പ്രത്യേകതകൾ പരിഗണിക്കപ്പെടും. തുടക്കത്തിൽ, ശുദ്ധമായ രൂപത്തിൽ, അത് വെള്ളി നിറമുള്ള ഒരു ഖരരൂപമാണ്. സോഡിയം വളരെ മൃദുലാണ്, അത് കത്തി ഉപയോഗിച്ച് എളുപ്പത്തിൽ മുറിക്കാൻ കഴിയും. ഈ വസ്തുവിന്റെ കട്ടിംഗ് പോയിന്റ് കുറവാണ്, എഴുപത്-ഒൻപത് ഡിഗ്രി സെൽഷ്യസാണ്. സോഡിയത്തിൻറെ ആറ്റോമിക പിണ്ഡം വളരെ ചെറുതാണ്, ഞങ്ങൾ പിന്നീട് അതിനെക്കുറിച്ച് സംസാരിക്കും. ഈ ലോഹത്തിന്റെ സാന്ദ്രത 0.97 g / cm ^{3 ആണ്} .

സോഡിയത്തിന്റെ രാസവസ്തുക്കൾ

ഈ ഘടകത്തിന് വളരെ ഉയർന്ന പ്രവർത്തനം ഉണ്ട് - ഇത് മറ്റ് വസ്തുക്കളുമായി വേഗത്തിലും അക്രമാസക്തമായും പ്രതികരിക്കാനാകും. മോളാർ പിണ്ഡം എന്ന പോലെ അത്തരം മൂല്യത്തെ രാസ ഘടകങ്ങളുടെ പട്ടിക നിർവചിക്കുന്നു - സോഡിയത്തിന് ഇത് ഇരുപത്തിമൂന്നുണ്ട്. ഒരു മോൾ എന്നത് 6.02 x 10 മുതൽ 23 ഡിഗ്രി ആറ്റങ്ങളും (തന്മാത്രകൾ സങ്കീർണമാണെങ്കിൽ) ഉള്ള ഒരു വസ്തുവാണ്. മൂലകത്തിന്റെ മൊളാർ പിണ്ഡം അറിയാമെങ്കിൽ, ഒരു പ്രത്യേക വസ്തുവിന്റെ മോളിലെ അളവ് എത്രമാത്രം തൂക്കിയിരിക്കുന്നു എന്ന് നിങ്ങൾക്ക് നിർണ്ണയിക്കാവുന്നതാണ്. ഉദാഹരണത്തിന്, സോഡിയത്തിന്റെ രണ്ട് മോളുകൾ നാൽപ്പത് ആറ് ഗ്രാം തൂക്കമാണ്. മുകളിൽ പറഞ്ഞതുപോലെ, ഈ ലോഹം വളരെ രാസപ്രവർത്തനങ്ങളിൽ ഒന്നാണ്, അത് ആൽക്കലിനെ സൂചിപ്പിക്കുന്നു, അതിനനുസരിച്ച് അതിന്റെ ഓക്സൈഡ് പാഴാകുന്നത് ശക്തമായ അടിത്തറയാണ്.

ഓക്സൈഡുകൾ എങ്ങനെയാണ് രൂപപ്പെടുന്നത്

ഈ ഗ്രൂപ്പിലെ എല്ലാ വസ്തുക്കളും, സോഡിയം ഉൾപ്പെടുന്നതുൾപ്പെടെ, മാതാപിതാക്കളെ എരിയുന്നതിലൂടെ ലഭിക്കും. ഇങ്ങനെ, ലോഹം ഓക്സിജനുമായി പ്രതിപ്രവർത്തിക്കുന്നു, ഇത് ഒരു ഓക്സൈഡിന്റെ രൂപീകരണത്തിലേക്ക് നയിക്കുന്നു. ഉദാഹരണത്തിന്, ഞങ്ങൾ സോഡിയത്തിന്റെ നാലു മോളുകൾ കത്തിച്ചാൽ, ഞങ്ങൾ ഒരു മോളിലെ മോളുമായി ചെലവഴിക്കുകയും ഈ ലോഹത്തിന്റെ ഓക്സൈഡിന്റെ രണ്ട് മോളുകൾ നേടുകയും ചെയ്യും. സോഡിയം ഓക്സൈഡ് സൂത്രവാക്യം - Na ₂ O. ഈ പ്രതികരണ സമവാക്യം ഇങ്ങനെ കാണപ്പെടുന്നു: 4Na + O ₂ = 2Na ₂ O. തദ്ഫലമായുണ്ടാകുന്ന പദാർത്ഥത്തിൽ വെള്ളം ചേർക്കപ്പെട്ടാൽ, ഒരു ആൽക്കലി- NaOH രൂപംകൊള്ളുന്നു.

ഓക്സൈഡും വെള്ളവും ഒരു മോളെടുത്ത് നമുക്ക് രണ്ട് മോളുകളുടെ അടിവശം ലഭിക്കും. ഈ പ്രതികരണത്തിന്റെ സമവാക്യം ഇതാ: Na ₂ O + H ₂ O = 2NaOH. തത്ഫലമായുണ്ടാകുന്ന വസ്തുവിനെ സോഡിയം ഹൈഡ്രോക്സൈഡ് എന്നും വിളിക്കുന്നു. ഇതിന്റെ പ്രാബല്യത്തിൽ വന്ന ആൽക്കലൈൻ സ്വഭാവവും ഉയർന്ന രാസ പ്രവർത്തനങ്ങളും ആണ് ഇത്. ശക്തമായ ആസിഡുകളെപ്പോലെ, സോഡിയം ഹൈഡ്രോക്സൈഡ് ലോ-പ്രവർത്തന ലോഹങ്ങൾ, ജൈവ സംയുക്തങ്ങൾ എന്നിവയുടെ ലവണങ്ങൾ കൊണ്ട് സജീവമായി പ്രവർത്തിക്കുന്നു. ലവണങ്ങൾ ഉപയോഗിച്ച് പരസ്പരം ഇടപെടുമ്പോൾ ഒരു എക്സ്ചേഞ്ച് പ്രതികരണം സംഭവിക്കുന്നു - പുതിയ ഉപ്പ്, പുതിയ അടിത്തറ രൂപപ്പെടുകയും ചെയ്യുന്നു. സോഡിയം കാസ്റ്റിക് ഒരു പരിഹാരം എളുപ്പത്തിൽ ടിഷ്യു, പേപ്പർ, ചർമ്മം, നഖം നശിപ്പിക്കാനാകും, അതിനാൽ അതു പ്രവർത്തിക്കുമ്പോൾ സുരക്ഷാ ചട്ടക്കൂടുകൾ പാലിക്കൽ ആവശ്യമാണ്. സോഡിയം ഹൈഡ്രോക്സൈഡ് രാസവ്യവസായത്തിൽ ഉൽപ്രേരകമായി ഉപയോഗിക്കപ്പെടുന്നു, ഒപ്പം എല്ലാ ദിവസവും ദൈർഘ്യത്തിൽ അടഞ്ഞു കിടക്കുന്ന പൈപ്പുകൾ എന്ന പ്രശ്നത്തെ പരിഹരിക്കുന്നതിനുള്ള മാർഗ്ഗമായി ഉപയോഗിക്കുന്നു.

ഹാലൊജനനോടുകൂടിയുള്ള പ്രതികരണങ്ങൾ

ആവർത്തന സംവിധാനത്തിലെ ഏഴാം ഗ്രൂപ്പിന്റെ ഭാഗമായ രാസ മൂലകങ്ങൾ അടങ്ങിയ ലളിതമായ പദാർത്ഥങ്ങളാണ് ഇവ. ഇവയിൽ ഫ്ലൂറൈഡ്, അയഡിൻ, ക്ലോറിൻ, ബ്രോമിൻ എന്നിവ ഉൾപ്പെടുന്നു. ക്ലോറൈഡ് / ബ്രോമിഡ് / ഐഡൈഡ് / സോഡിയം ഫ്ലൂറൈഡ് പോലെയുള്ള സംയുക്തങ്ങൾ ഉണ്ടാക്കുന്നതിൽ സോഡിയത്തിന് എല്ലാം ബാധകമാണ്. പ്രതിപ്രവർത്തനം നടപ്പിലാക്കാൻ, നിങ്ങൾക്ക് രണ്ടുലോറുകൾ മോളിയെടുക്കണം, അത് ഫ്ലൂറൈഡിന്റെ ഒരു മോളിലേക്ക് ചേർക്കുക. ഇതിന്റെ ഫലമായി സോഡിയം ഫ്ലൂറൈഡ് രണ്ട് മോളുകളിൽ ലഭിക്കും. ഈ പ്രക്രിയ രചനാ രൂപത്തിൽ എഴുതാം: Na + F ₂ = 2NaF. പല്ലുകൾക്കെതിരേ പല്ലുകൾ ഉൽപാദിപ്പിക്കുന്നതിൽ സോഡിയം ഫ്ലൂറൈഡ് ഉപയോഗിക്കുന്നുണ്ട്, വിവിധതരം ഉപരിതലങ്ങളിലുള്ള ഡിറ്റർജന്റുകൾ. അതുപോലെതന്നെ, മെറ്റൽ ഹാലൈഡ് ലൈമ്പുകൾ, സോഡിയം ബ്രോമൈഡ് എന്നിവയുടെ നിർമ്മാണത്തിൽ ഉപയോഗിച്ചിരിക്കുന്ന സോഡിയം ക്ലോറൈഡ് , സോഡിയം ഐലോഡിഡ്, ക്രോറിൻ, സോഡിയം ഐയോഡിഡ് എന്നിവ ചേർത്ത്, നാഡീവ്യൂഹം, ഇൻസ്ോംനിയ, ഹിസ്റ്റീരിയ, നാഡീവ്യവസ്ഥയുടെ മറ്റ് അസുഖങ്ങൾ എന്നിവയ്ക്കുള്ള ഒരു ഔഷധമായി ഇത് ഉപയോഗിക്കാവുന്നതാണ്.

മറ്റ് ലളിതമായ പദാർത്ഥങ്ങളുപയോഗിച്ച്

സോഡിയം ഫോസ്ഫറസ്, സൾഫർ (സൾഫർ), കാർബൺ (കാർബൺ) എന്നിവയും സോഡിയത്തിന്റെ പ്രവർത്തനങ്ങളാണ്. ഉയർന്ന താപനിലയുടെ രൂപത്തിൽ പ്രത്യേക വ്യവസ്ഥകൾ സൃഷ്ടിക്കുന്നെങ്കിൽ മാത്രമേ ഇത്തരം രാസപ്രവർത്തനങ്ങൾ നടത്താനാകൂ. ഇപ്രകാരം, കൂടിച്ചേരൽ പ്രക്രിയ നടക്കുന്നു. അതിന്റെ സഹായത്തോടെ സോഡിയം ഫോസ്ഫൈഡ്, സോഡിയം സൾഫൈഡ്, സോഡിയം കാർബൈഡ് തുടങ്ങിയ പദാർത്ഥങ്ങൾ നിങ്ങൾക്ക് ലഭിക്കും.

ഒരു ലോഹത്തിന്റെ അണുക്കളെ ഫോസ്ഫറസ് ആറ്റങ്ങളാക്കി മാറ്റുന്നത് ഒരു ഉദാഹരണമാണ്. ചോദ്യം ചെയ്യപ്പെട്ട ലോഹത്തിന്റെ മൂന്നു മോളുകളും രണ്ടാമത്തെ ഘടകത്തിന്റെ ഒരു മോളുമായി എടുത്ത് അവയെ ചൂടാക്കുകയാണെങ്കിൽ നമുക്ക് സോഡിയം ഫോസ്ഫൈഡ് ഒരു മോളിയെ ലഭിക്കും. ഈ പ്രതികരണത്തെ താഴെപ്പറയുന്ന സമവാക്യത്തിൽ എഴുതാം: 3Na + P = Na ₃ P. കൂടാതെ സോഡിയത്തിന് നൈട്രജൻ, ഹൈഡ്രജനുമായി പ്രതികരിക്കാനും കഴിയും. ആദ്യ ഘട്ടത്തിൽ, തന്നിരിക്കുന്ന ലോഹത്തിന്റെ നൈട്രൈഡ് രണ്ടാമത്തേത്, ഹൈഡ്രൈഡ് ആണ്. അത്തരം രാസ ഇക്വഷനുകളുടെ ഉദാഹരണങ്ങൾ: 6Na + N2 = 2Na ₃ N; 2Na + H2 = 2NaH. ആദ്യ സമ്പർക്കം നടത്താൻ, ഇലക്ട്രിക്കൽ ഡിസ്ചാർജ് ആവശ്യമാണ്, രണ്ടാമത്തേത് - ഉയർന്ന താപനില.

ആസിഡുകളുമായി പ്രതിപ്രവർത്തനങ്ങൾ

ലളിതമായ പദാർത്ഥങ്ങളിൽ, സോഡിയത്തിന്റെ രാസഗുണങ്ങൾ അവസാനിക്കുന്നില്ല. ഈ ലോഹവും എല്ലാ ആസിഡുകളോടും പ്രതികരിക്കുന്നു. അത്തരം കെമിക്കൽ സംവേദനങ്ങൾ മൂലം ഒരു സോഡിയം ഉപ്പും ഹൈഡ്രജനും രൂപം കൊള്ളുന്നു. ഉദാഹരണത്തിന്, ഹൈഡ്രോക്ലോറിക് ആസിഡുമായി ബന്ധപ്പെട്ട് ലോഹത്തിൻറെ പ്രതികരണം ഉത്തേജിപ്പിക്കുകയും ഉർജ്ജസംവിധാനവും ഹൈഡ്രജനും ഉത്പാദിപ്പിക്കുകയും ചെയ്യുന്നു. ഈ പ്രതികരണത്തെ പ്രതികരണ സമവാണ പ്രകാരം പ്രകടിപ്പിക്കാം: Na + HCl = NaCl + H ₂ . ഈ തരത്തിലുള്ള രാസപ്രക്രിയയെ പകരം വെയ്ക്കുന്നത് ഇതിനുള്ള പ്രതിപ്രവർത്തനം എന്നാണ്. അതിന്റെ പ്രവർത്തനത്തിൽ ഫോസ്ഫേറ്റ്, നൈട്രേറ്റ്, നൈട്രൈറ്റ്, സൾഫേറ്റ്, സൾഫൈറ്റ്, സോഡിയം കാർബണേറ്റ് തുടങ്ങിയ ലവണങ്ങൾ ലഭിക്കും.

ലവണങ്ങൾ ഉപയോഗിച്ച് പരസ്പരം പ്രവർത്തിക്കുന്നു

പൊട്ടാസ്യം, കാത്സ്യം ഒഴികെയുള്ള എല്ലാ ലോഹങ്ങളുടേയും ലവണങ്ങൾ സോഡിയം പ്രതിപ്രവർത്തിക്കുന്നു (അവ പരിഗണിക്കുന്ന മൂലകങ്ങളേക്കാൾ കൂടുതൽ രാസ പ്രവർത്തനമാണ്). അത്തരമൊരു സംഭവത്തിൽ, മുമ്പത്തെപ്പോലെ, പ്രതിഫലപ്രതിഫലങ്ങൾ സംഭവിക്കുന്നു. ലോഹത്തിന്റെ ആറ്റങ്ങൾ പരിഗണനയിലായിരിക്കുമ്പോൾ ഘനമൂലം ദുർബലമായ ലോഹത്തിന്റെ ആറ്റങ്ങളാൽ മാറ്റപ്പെടും. അങ്ങനെ, രണ്ട് മോളിലെ മോളുകളും ഒരു മോൾ മഗ്നീഷ്യം നൈട്രേറ്റും മിശ്രിതമായാൽ, രണ്ട് മോളുകളുടെ അളവിൽ സോഡിയം നൈട്രേറ്റ് ലഭിക്കും, ഒരു മോൾ - ഒരു മഗ്നീഷവും. ഈ പ്രതികരണത്തിന്റെ സമവാക്യം 2Na + Mg (NO ₃ ) ₂ = 2NoNO ₃ + Mg ആയി എഴുതാം. ഇതേ തത്വമനുസരിച്ച് മറ്റു സോഡിയം ലവണങ്ങൾ ലഭിക്കും. ഈ രീതി അവരുടെ ലോഹങ്ങളിൽ നിന്ന് ലോഹങ്ങൾ ഉത്പാദിപ്പിക്കാൻ കഴിയും.

നിങ്ങൾ സോഡിയം വെള്ളം ചേർക്കുമ്പോൾ എന്തു സംഭവിക്കും

ഈ ഗ്രഹത്തിലെ ഏറ്റവും സാധാരണമായ വസ്തുക്കളിലൊന്നാണ് ഇത്. കൂടാതെ, ഒരു മെറ്റൽ സംയോജനത്തിൽ പ്രവേശിക്കുന്നതിനുള്ള മെറ്റീരിയലും ഉണ്ട്. ഈ സാഹചര്യത്തിൽ, മുകളിൽ കാസ്റ്റിക് സോഡിയം അഥവാ സോഡിയം ഹൈഡ്രോക്സൈഡ് രൂപംകൊള്ളുന്നു.

അത്തരം ഒരു പ്രതിവിധി നടപ്പിലാക്കാൻ സോഡിയത്തിൻറെ രണ്ട് മോളുകളെ എടുത്ത്, അതിൽ വെള്ളം ചേർക്കണം, രണ്ടു മോളുകളുടെയും അളവിൽ വേണം, അതിന്റെ ഫലമായി രണ്ട് ഹൈഡ്രോക്സൈഡുകളുടെ മോളുകളും ഒരു ഹൈഡ്രജൻ ഒരു മോളിയും ലഭിക്കും, അത് മൂർച്ചയുള്ള സൌരഭ്യമുള്ള വാതകമായി വേർതിരിക്കപ്പെടും.

സോഡിയവും അതിന്റെ ജീവജാലങ്ങളെ ബാധിക്കുന്നതുമാണ്

ഈ ലോഹത്തിന്റെ ഒരു രാസകങ്കത്തിൽ നിന്ന് ലോഹമായി കണക്കാക്കിയാൽ, സോഡിയത്തിന്റെ ജീവശാസ്ത്രപരമായ സ്വഭാവം എന്താണെന്നു നോക്കാം. ഇത് പ്രധാനപ്പെട്ട മൈക്രോതരംഗങ്ങളിൽ ഒന്നാണ്. ഒന്നാമതായി, മൃഗങ്ങളുടെ കോശത്തിന്റെ ഘടകങ്ങളിലൊന്നാണ് ഇത്. ഇവിടെ പ്രധാനപ്പെട്ട പ്രവർത്തനങ്ങൾ നടക്കുന്നു: പൊട്ടാസ്യം ചേർന്ന് മെർഫ്രെൻ സാധ്യതയെ പിന്തുണയ്ക്കുന്നു, നാഡീയവൽക്കരണത്തിന്റെ കോശങ്ങൾക്കിടയിലെ രൂപവത്കരണത്തിലും പ്രചാരണത്തിലും പങ്കെടുക്കുന്നു, osmotic പ്രക്രിയകൾക്ക് (ഉദാഹരണമായി, വൃക്ക കോശങ്ങളുടെ പ്രവർത്തനത്തിന് അത്യാവശ്യമാണ്) ഒരു രാസ ഘടകമാണ്. കൂടാതെ, സെല്ലത്തിന്റെ ജല-ഉപ്പ് ബാലൻസിനു സോഡിയം ഉത്തരവാദിയാകുന്നു. കൂടാതെ, ഈ രാസ ഘടകമില്ലെങ്കിൽ, തലച്ചോറിന്റെ പ്രവർത്തനത്തിന് അത്യാവശ്യമായ ഗ്ലൂക്കോസിന്റെ രക്തത്തിലൂടെയുള്ള ഗതാഗതം അസാധ്യമാണ്. പേശി കുറയ്ക്കൽ പ്രക്രിയയിൽ ഇപ്പോഴും ഈ ലോഹം പ്രവർത്തിക്കുന്നു.

ഈ സൂക്ഷ്മച്യുതിക്ക് മൃഗങ്ങൾ മാത്രമല്ല - സസ്യജന്യത്തിൽ സോഡിയം പ്രധാന പ്രവർത്തനങ്ങൾ നടത്തുന്നു: ഇത് ഫോട്ടോയന്തിസിസ് പ്രക്രിയയിൽ പങ്കെടുക്കുന്നു, കാർബോഹൈഡ്രേറ്റ്സ് കൊണ്ടുപോകാൻ സഹായിക്കുന്നു, കൂടാതെ ചർമ്മത്തിലൂടെ ജൈവ, അസംഘടിത പദാർത്ഥങ്ങൾ പാസ്സാക്കുന്നതിന് അത് ആവശ്യമാണ്.

അധികവും സോഡിയം കുറവുമാണ്

ശരീരത്തിൽ ഈ രാസ ഘടകത്തിന്റെ വർദ്ധിച്ച ഉള്ളടക്കത്തിന് കൂടുതൽ സമയം ഉപ്പുവെള്ളമായി ഉപ്പ് കഴിക്കുക. അധിക സോഡിയത്തിന്റെ ലക്ഷണങ്ങൾ ശരീരത്തിലെ താപനില വർദ്ധിപ്പിക്കും, വീക്കം, വർദ്ധിച്ചുവരുന്ന നാഡീ വശ്യത, വൃക്കസംബന്ധമായ പ്രവർത്തനം. അത്തരം രോഗലക്ഷണങ്ങൾ പ്രത്യക്ഷപ്പെടുമ്പോൾ ഈ ലോഹത്തിന്റെ ധാരാളം അടങ്ങിയ ഉപ്പും ഉല്പന്നങ്ങളും ഒഴിവാക്കണം (പട്ടിക താഴെ കൊടുക്കും), ഉടനെ ഒരു ഡോക്ടറെ സമീപിക്കുക. കുറഞ്ഞ സോഡിയം ഉള്ളടക്കം അസുഖകരമായ ലക്ഷണങ്ങളും ശരീരത്തിലെ പ്രവർത്തനവും നയിക്കുന്നു. ഈ രാസ ഘടകങ്ങൾ ദീർഘകാല ഡിയൂറിയം ഉപയോഗിച്ചു അല്ലെങ്കിൽ ശരീരം വർദ്ധിച്ചു വിയർക്കൽ, നിർജ്ജലീകരണം ഉപയോഗിച്ച് ശുദ്ധീകരിക്കപ്പെട്ട (കഴുകി) വെള്ളം മാത്രം കുടിക്കാൻ കഴിയും. ക്ഷീണം, വരണ്ട ചർമ്മം, കഫം ചർമ്മം, ഛർദ്ദി, ഓക്കാനം, പാവപ്പെട്ട വിശപ്പ്, പരോക്ഷമായ അവബോധം, ഉദാസീനത, ടാക്കിക് കാർഡിയാ, പൂർണ്ണ വൃക്ക തകരാർ നീക്കം ചെയ്യൽ എന്നിവയാണ് സോഡിയത്തിന്റെ അഭാവം.

സോഡിയം ധാരാളം ഉള്ള ഉൽപ്പന്നങ്ങൾ

ചോദ്യത്തിന്റെ രാസഘടകം ശരീരത്തിലെ വളരെ ഉയർന്ന അല്ലെങ്കിൽ വളരെ കുറഞ്ഞ ഉള്ളടക്കം ഒഴിവാക്കുന്നതിന്, അത് ഏത് തരത്തിലുള്ള ആഹാരമാണ് എന്ന് അറിയേണ്ടത് അത്യാവശ്യമാണ്. ഒന്നാമത്, ഇത് മുകളിൽ പരാമർശിച്ച അടുക്കള ഉപ്പ് ആണ്. ഇത് നാൽപ്പത് ശതമാനം സോഡിയം ആണ്. അത് സമുദ്ര ഉപ്പ് ആകാം. കൂടാതെ, ഈ ലോഹം സോയ സോയ സോസിൽ അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു. സോഡിയത്തിന്റെ വലിയ അളവ് സമുദ്രോത്ഭവനത്തിൽ കാണപ്പെടുന്നു. ഈ കടൽ കലേ, മത്സ്യം, ചെമ്മീൻ, ഇക്കോപ്പസ്, ഞണ്ട് മാംസം, കാവിയാർ, ക്രോഫിഷ് മുതലായവ. ഇവയിൽ സോഡിയം അടങ്ങിയിട്ടുണ്ട്. ഈ ജീവികൾ ശരീരത്തിൽ സാധാരണ പ്രവർത്തനം നടത്തുന്നതിന് പല ലോഹങ്ങളുടെ ലവണാംബം ചേരുവയുള്ള ഒരു ലവണഅന്തരീക്ഷത്തിൽ ജീവിക്കുകയാണ്.

ഈ ലോഹത്തിന്റെയും അതിന്റെ ചില സംയുക്തങ്ങളുടെയും ഉപയോഗം

വ്യവസായത്തിൽ സോഡിയം ഉപയോഗിക്കുന്നത് വളരെയധികം വ്യത്യാസമാണ്. ഒന്നാമത്, ഈ പദാർത്ഥം രാസ വ്യവസായത്തിൽ ഉപയോഗിക്കുന്നു. ഇവിടെ ലോഹത്തിന്റെ ഹൈഡ്രോക്സൈഡ്, ഫ്ലൂറൈഡ്, സൾഫേറ്റ്സ്, നൈട്രേറ്റ് തുടങ്ങിയ ഹൈഡ്രോക്സൈഡ് വസ്തുക്കൾ ലഭ്യമാക്കേണ്ടതുണ്ട്. ഇതിനു പുറമേ, ഉപ്പിട്ട ലായനിയിൽ നിന്ന് ശുദ്ധമായ ലോഹങ്ങൾ വേർതിരിക്കുന്നതിന് ഇത് ഒരു ശക്തമായ കുറയ്ക്കുന്ന ഏജന്റായി ഉപയോഗിക്കാറുണ്ട്. ഇത്തരം ആവശ്യങ്ങൾക്കായി ഉപയോഗിക്കുന്ന ഒരു പ്രത്യേക സാങ്കേതിക സോഡിയം ഉണ്ട്. ഇതിന്റെ മൂല്യങ്ങൾ GOST 3273-75 ൽ സ്ഥിരീകരിച്ചു. മുൻപറഞ്ഞ ശക്തമായ ശക്തിയേറിയ വസ്തുക്കളുമായി ബന്ധപ്പെട്ട് സോഡിയം വ്യാപകമായി മെറ്റലർജി ഉപയോഗിക്കുന്നു.

ഈ രാസ ഘടകത്തിൽ ഫാർമസ്യൂട്ടിക്കൽ വ്യവസായത്തിൽ അതിന്റെ പ്രയോഗം കണ്ടെത്തുന്നു. അവിടെ പലപ്പോഴും മയക്കുമരുന്ന്, മരുന്നുകൾ എന്നിവയുടെ പ്രധാന ഘടകങ്ങളിലൊന്നായ ബ്രോമിഡിന്റെ ഉത്പാദനം ആവശ്യമാണ്. കൂടാതെ, ഗ്യാസ് ഡിസ്ചാർജ് ലാമ്പുകളുടെ നിർമ്മാണത്തിൽ സോഡിയം ഉപയോഗിക്കാം - ഇവ പ്രകാശമാനമായ മഞ്ഞ വെളിച്ചത്തിൽ നിന്നുള്ളതാണ്. സോഡിയം ക്ലോറേറ്റ് (NaClO ₃ ) പോലുള്ള അത്തരം രാസസംയുക്ത സംയുക്തങ്ങൾ യുവ സസ്യങ്ങളെ നശിപ്പിക്കുന്നു. അതുകൊണ്ട്, റെയിൽവേ ട്രാക്കുകളിൽ നിന്ന് ഇത് നീക്കം ചെയ്യാനായി ഉപയോഗിക്കുന്നു. സോഡിയം സയനൈഡ് സ്വർണ്ണ ഖനന വ്യവസായത്തിൽ വ്യാപകമായി ഉപയോഗിക്കപ്പെടുന്നു. അതിന്റെ സഹായത്തോടെ പാറകളിൽ നിന്ന് ഈ ലോഹം ലഭിക്കും.

സോഡിയം എങ്ങനെ ലഭിക്കും

കാർബണിന്റെ കാര്യത്തിൽ ലോഹത്തിന്റെ കാർബണേറ്റിന്റെ പ്രതിപ്രവർത്തനം ആണ് ഏറ്റവും സാധാരണ രീതി. ഇത് ചെയ്യുന്നതിന്, ഈ രണ്ട് വസ്തുക്കളെയും ആയിരത്തോളം ഡിഗ്രി സെൽഷ്യസ് താപനിലയിൽ ചൂടാക്കേണ്ടത് അത്യാവശ്യമാണ്. ഇതിന്റെ ഫലമായി സോഡിയം, ഗ്യാസ് എന്നിവ പോലെയുള്ള രണ്ട് രാസസംയുക്തങ്ങൾ രൂപം കൊള്ളുന്നു. സോഡിയം കാർബണേറ്റിന്റെ ഒരു മോളിലെ കാർബണിന്റെ രണ്ട് മോളുകളും, ആവശ്യമുള്ള ലോഹത്തിന്റെ രണ്ട് മോളുകളും കാർബൺ മോണോക്സൈഡിലെ മൂന്നു മോളുകളും പ്രതിഫലിപ്പിച്ച് നൽകും. ഇങ്ങനെ കുറിച്ച പ്രതികരണത്തിന്റെ സമവാക്യം ഇങ്ങനെ എഴുതാം: NaCO ₃ + 2C = 2Na + 3CO. അതുപോലെ, ഈ രാസ ഘടകത്തെ അതിന്റെ മറ്റ് സംയുക്തങ്ങളിൽ നിന്നും ലഭിക്കും.

ഗുണപരമായ പ്രതികരണങ്ങൾ

സോഡിയം + ന്റെ സാന്നിധ്യം ഏതെങ്കിലും രാസവസ്തുക്കൾ അല്ലെങ്കിൽ ആയോണുകളെ പോലെ പ്രത്യേക രാസായുധ നിർമാർജനം നിർവ്വഹിക്കുക വഴി നിർണ്ണയിക്കാവുന്നതാണ്. സോഡിയം അയോണിലേക്ക് ഒരു ഗുണപരമായ പ്രതികരണം കംപ്രസരണം ആണ് - അതിൻറെ സാന്നിദ്ധ്യത്തിൽ, അഗ്നി മഞ്ഞ നിറമായിരിക്കും.

പ്രകൃതിയിൽ ചോദ്യത്തിൽ കെമിക്കൽ എലമെന്റ് എവിടെ കണ്ടെത്താൻ കഴിയും

ആദ്യം, ഇതിനകം സൂചിപ്പിച്ചതുപോലെ, അതു മൃഗങ്ങളുടെയും പ്ലാൻറ് സെല്ലുകളുടെ ഘടകങ്ങൾ ഒന്നാണ്. കൂടാതെ, ഉയർന്ന സാന്ദ്രത കടലിൽ വെള്ളത്തിൽ കാണപ്പെടുന്നു. കൂടാതെ സോഡിയം ചില ധാതുക്കളുടെ ഭാഗമാണ്. ഉദാഹരണത്തിന്, സിൽവിനിറ്റ്, NaCl KK, അതിന്റെ കാർക്കലൈറ്റ് KCl എന്നിവയാണ്. ഇവയിൽ ആദ്യത്തേത് KCl • MgCl ₂ • 6H ₂ O. ഒന്നിലധികം നിറമുള്ള ഭാഗങ്ങൾ ഒന്നിച്ച് ഒരു വൈവിധ്യമാർന്ന ഘടനയാണ്, അതിന്റെ നിറം ഓറഞ്ച്, പിങ്ക്, നീല , ചുവപ്പ്. ഈ ധാതു വെള്ളത്തിൽ പൂർണ്ണമായും ലയിക്കുന്നു. Carnallite, രൂപീകരണം സ്ഥലത്തെ ആശ്രയിച്ച്, വേറൊരു കളറിംഗ് കഴിയും. ചുവപ്പ്, മഞ്ഞ, വെളുപ്പ്, ഇളം നീല, സുതാര്യവും ആകാം. അതിൽ മൃദുലമായ തിളക്കം ഉണ്ട്, അതിൽ പ്രകാശത്തിന്റെ കിരണങ്ങൾ ശക്തമായി അവഗണിക്കുകയാണ്. സോഡിയം, പൊട്ടാഷ്യം, മഗ്നീഷ്യം എന്നിവയാണ് ഈ രണ്ട് ധാതുക്കൾ നിർമ്മിക്കുന്നത്.

ഈ ലേഖനത്തിൽ നമ്മൾ പരിശോധിച്ച ലോഹം പ്രകൃതിയിലെ ഏറ്റവും സാധാരണമായ ഒന്നാണ് എന്ന് ശാസ്ത്രജ്ഞന്മാർ വിശ്വസിക്കുന്നു, കാരണം ഭൂമിയുടെ പുറംതോടിന്റെ പിണ്ഡത്തിന്റെ ഭിന്നമാണ് രണ്ടരശതമാനം.