കെമിക്കൽ പ്രതികരണം നിരക്ക് ബാധിക്കുന്ന കാരണങ്ങൾ

"വേഗത" എന്ന ആശയം സാധാരണയായി ഫിസിക്സ് വഴിത്താരകളിൽ നേരിട്ടു. സ്പീഡ് ജനറൽ നിർവചനം സമയം യൂണിറ്റ് ഏതെങ്കിലും സ്വഭാവം മാറുന്ന രീതി കാണിക്കുന്ന മൂല്ല്യം.

രസതന്ത്രം നിർവചനം ഉപയോഗിച്ച "കെമിക്കൽ പ്രതികരണം നിരക്ക്." ഈ വിഭാഗത്തിൽ യൂണിറ്റ് ഓരോ ലഭിച്ച രെഅഗെംത്സ് അല്ലെങ്കിൽ പ്രതികരണം ഉൽപ്പന്നങ്ങൾ തുടങ്ങുന്ന ഏകാഗ്രത വ്യത്യാസപ്പെടുന്നു എത്ര തീരുമാനിക്കുന്നതു.

നിരക്ക് കണക്കാക്കാൻ, പദാർത്ഥത്തിന്റെ ഒരു കേന്ദ്രീകരണം മാറ്റാൻ.

മാറിയെന്ന് പരിസ്ഥിതി ഏറ്റവും രസകരമായ പ്രക്രിയകൾ. സമീകൃത (യൂണിഫോം) സിസ്റ്റങ്ങളിൽ ദ്രാവകരൂപത്തിലും വാതകങ്ങൾ ആണ്. ഈ പ്രതികരണങ്ങൾ പൂർണ്ണമായി നടക്കുന്നത്. ഏകാഗ്രത അനുപാതം മാറ്റുന്നതിൽ അത്തരം ഒരു സിസ്റ്റം കെമിക്കൽ പ്രതികരണം നിരക്ക് കണക്കാക്കി ഈ പ്രതികരണം പദം കൂടുതല് സമയവും ഒരു ഇടവേള ആണ്.

നോൺ-സമീകൃത സിസ്റ്റത്തിന്റെ (േമാഖലകളാക്കി) താഴെ: സോളിഡ് - ഗ്യാസ്, ഖര - ദ്രാവക വാതക - ദ്രാവക. ഈ പ്രതികരണം സിസ്റ്റങ്ങളിൽ ഘട്ടം അതിർത്തി ഉപരിതലത്തിൽ സംഭവിക്കാം. േമാഖലകളാക്കി സിസ്റ്റങ്ങളിൽ കെമിക്കൽ പ്രതികരണങ്ങൾ നിരക്ക് യൂണിറ്റ് സമയം ഉപരിതലത്തിലെ ഓരോ യൂണിറ്റ് രേഖകളാണ് നൽകിയ അല്ലെങ്കിൽ ഉണ്ടാക്കിയിരിക്കുന്ന പദാർത്ഥത്തിന്റെ മറുകുകൾ എണ്ണം നിർണ്ണയിക്കാൻ.

കെമിക്കൽ പ്രതികരണം നിരക്ക് ബാധിക്കുന്ന കാരണങ്ങൾ

പദാർത്ഥത്തിന്റെ ഏകാഗ്രത, താപനില, ഒരു ഉല്പ്രേരകമായി (ഇംഹിബിതൊര്) സാന്നിദ്ധ്യം, കോൺടാക്റ്റ് പ്രദേശത്തു സജീവ ചേരുവകൾ പ്രകൃതിയുടെ പ്രതികരണം ബാധിക്കുന്നു.

ആദ്യം, കെമിക്കൽ പ്രതികരണം നിരക്ക് രെഅച്തംത്സ് കേന്ദ്രീകരണം ആശ്രയിച്ചിരിക്കുന്നു. അതു അവരുടെ സാന്ദ്രതയിൽ ഉത്പ്പന്ന നേരിട്ട് അനുപാതത്തിൽ വളരുന്നു. യൂണിറ്റ് വോളിയം ഓരോ അവരുടെ എണ്ണം കാരണം കണികാ കൂട്ടിമുട്ടലുകൾക്ക് പ്രവർത്തിക്കുന്നു രെഅഗെംത്സ് വർധിച്ച സ്പീഡ് വർദ്ധിച്ചുവരുന്ന തുക കാരണം.

ഒഴുക്ക് നിരക്ക് വർദ്ധിപ്പിക്കുകയും കെമിക്കൽ പ്രക്രിയയുടെ താപനില വർദ്ധനവ് സംഭാവന. കെമിക്കൽ പ്രതികരണങ്ങൾ സമീകൃത സിസ്റ്റങ്ങളിൽ നടക്കുന്ന (ലിക്വിഡ് പരിഹാരങ്ങൾ, ഗ്യാസ് മിശ്രിതങ്ങൾ) മൂലം ഘടകങ്ങൾ (കണികകൾ) എന്ന കൂട്ടിയിടികൾ വരെ സംഭവിക്കാം. എന്നാൽ, എപ്പോഴും പുതിയ ഉൽപ്പന്നങ്ങൾ നയിക്കുന്നു രെഅഗെംത്സ് ഏറ്റുമുട്ടി ചെയ്യരുത്. ഒരു കെമിക്കൽ പ്രതികരണം പുറത്തു വഹിക്കാൻ ശേഷിയുള്ള ഊർജ്ജം വർദ്ധിച്ചു ചെയ്ത മാത്രം സജീവ കണികകൾ,.

താപനില വർദ്ധിക്കുന്നു എന്ന ഗതികോർജ്ജം കെമിക്കൽ ഇനം സജീവ സ്പീഷീസ് എണ്ണം കൂടുന്നു. അതുകൊണ്ടു, പ്രതികരണം താഴ്ന്ന ഉയർന്ന താപനിലയിൽ സംഭവിക്കാം. പ്രതികരണം നിരക്ക്, താപനില ആശ്രയിച്ചിരിക്കുന്നു എങ്ങനെ പൊതുവെ വന്ത് ഹോഫ് അനുവദിക്കുന്നു നിർണ്ണയിക്കാൻ. ഓരോ പത്തു ഡിഗ്രി സെൽഷ്യസ് താപനില കൂടുകയും കെമിക്കൽ പ്രതികരണം നിരക്ക് 3-4 തവണ വർദ്ധിച്ചത് എന്ന് ഈ ഒത്തുപോകുന്നതും. എന്നാൽ, ഈ പൊതുവെ ഏകദേശ മൂല്യങ്ങൾ നൽകുന്നു, അതു മാത്രം താപനില സ്വാധീനത്തിൽ ഒരു പ്രാരംഭ വിലയിരുത്തൽ ഒരിഎംതിന്ഗ് ഉപയോഗിക്കുന്നു.

ഒരു കെമിക്കൽ പ്രക്രിയ ഉയരുകയും ഒരു സമ്പത്തു - പ്രതികരണം വേഗത വലിയ സ്വാധീനം ഒരു രാസത്വരകത്തിന്റെ സാന്നിദ്ധ്യത്തിൽ ചെയ്യുന്നു. അണുമര്മ്മം ഇന്റർമീഡിയറ്റ് രാസസംയുക്തങ്ങൾ രൂപം രെഅഗെംത്സ് സംവദിക്കുക ഒപ്പം പ്രതികരണം അവസാനം അവർ റിലീസ്. പ്രകാരം സമാഹരണം സംസ്ഥാന സമീകൃത ആൻഡ് േമാഖലകളാക്കി അണുമര്മ്മം വിശദീകരിക്കുന്നു.

പ്രതികരണം ആനന്ദാനുഭൂതി വസ്തുക്കളുടെ, ഇന്ഹിെബിറ്ററുകൾ വിളിച്ചു.

പ്രതികരണം റേറ്റും രെഅച്തംത്സ് കോൺടാക്റ്റ് ജോയിന്റ് പ്രദേശത്ത് ആശ്രയിച്ചിരിക്കുന്നു. ഈ സ്വഭാവം വർദ്ധിപ്പിക്കുന്നതിനായി, സമ്പത്തു വഫാതായി ആണ്. ചൊംമിനുതിഒന് പരമാവധി ബിരുദം രെഅഗെംത്സ് അലിഞ്ഞു ചെയ്തു നേടാവുന്നതാണ്. അതുകൊണ്ടു, അതിവേഗം പ്രതികരണങ്ങൾ ലായനിയിൽ സംഭവിക്കാം.

പ്രകൃതി രെഅച്തംത്സ് പുറമേ പ്രതികരണം നിരക്ക് സ്വാധീനിക്കുന്നു. ഉദാഹരണത്തിന്, ഇരുമ്പ്, മഗ്നീഷ്യം ആസിഡുകൾ ഒരേ ഏകാഗ്രത ഇടപെടുകയും ഒരു വ്യത്യസ്ത സ്പീഡ് ഉണ്ട്. ഇത് ഈ ലോഹങ്ങളുടെ വ്യത്യസ്ത കെമിക്കൽ പ്രവർത്തനം കാരണം.