ആസിഡുകൾ പീഠങ്ങളുടെ പ്രൊതൊല്യ്തിച് സിദ്ധാന്തം Bronsted-ലൗറി

ഫിസിക്സ്, കെമിസ്ട്രി - ആസിഡുകളും പീഠങ്ങളുടെ പ്രൊതൊല്യ്തിച് സിദ്ധാന്തം രണ്ട് സയൻസ് വക്കിലാണ് ആണ്. അത് സ്വത്തുക്കളും ചുവടു തരികളും സ്വഭാവം വർണിക്കുന്നത്. ശാസ്ത്രജ്ഞർ പരസ്പരം സംവദിക്കാൻ വസ്തുക്കളുടെ രണ്ട് ക്ലാസുകൾ തിരിച്ചിട്ടുണ്ട്.

സിദ്ധാന്തത്തിന്റെ ചുമതല

ഏതെല്ലാം ഉൽപ്പന്നങ്ങൾ അവരുടെ പ്രതിപ്രവർത്തനം എങ്ങനെ ഈ പ്രതികരണം നടക്കും ഫലമായി രൂപം പ്രവചിക്കാൻ: ആസിഡുകൾ പീഠങ്ങളുടെ പ്രൊതൊല്യ്തിച് സിദ്ധാന്തം ഒരു പ്രധാന ചുമതല പരിഹരിക്കാൻ സഹായിക്കും. ഇത് ചെയ്യുന്നതിന്, വിദഗ്ദ്ധർ ആസിഡുകൾ പീഠങ്ങളുടെ ഗുണപരവും ആൻഡ് ഗുണപരമായ പ്രത്യേകതകൾ ബാധകമാണ്.

അത്തരം ഒരു ആസിഡ് ഒരു അടിസ്ഥാന എന്നു വ്യത്യസ്തമായാണ് വ്യാഖ്യാനിച്ചു ചെയ്യുന്ന പല സിദ്ധാന്തങ്ങളും ഉണ്ട്. വിവിധ വഴികളിലൂടെ അവർ മറ്റു പ്രത്യേകതകൾ വിലയിരുത്തുന്നതിന്. ആത്യന്തികമായി അത് പ്രതികരണം ഫലം ആയിരിക്കും ആശ്രയിച്ചിരിക്കുന്നു.

സങ്കൽപ്പവും കെമിക്കൽ സംവിധാനങ്ങൾ

ആസിഡുകൾ പീഠങ്ങളുടെ പ്രൊതൊല്യ്തിച് സിദ്ധാന്തം അവർ പ്രകൃതിയിൽ എങ്ങനെ ഇടപെടുന്നു കണ്ടെത്താൻ ആവശ്യമുള്ളപ്പോൾ, വളരെ പ്രചാരമുണ്ട്. പരക്കെ വ്യാവസായിക പ്രാക്ടീസ്, ശാസ്ത്രം ഉപയോഗിക്കുന്നു. ആസിഡുകളും ചുവടു സങ്കൽപ്പവും സിസ്റ്റങ്ങളുടെ പരസ്പര ഇഫക്റ്റുകൾ അറിവ് രൂപീകരണം കെമിസ്ട്രി ഫലത്തിൽ എല്ലാ കെമിക്കൽ ജ്ഞാനശാഖകളെ വിവിധ താത്വിക സങ്കൽപ്പങ്ങൾ ബാധിക്കും നിർണ്ണയിക്കാൻ.

ആസിഡുകൾ പീഠങ്ങളുടെ ആശയവിനിമയങ്ങളെക്കുറിച്ച് അറിവ് പരിണാമം

ആസിഡുകൾ പീഠങ്ങളുടെ പ്രൊതൊല്യ്തിച് സിദ്ധാന്തം അടിസ്ഥാനപരമായ രസതന്ത്രം ഒരു സൂചിപ്പിക്കുന്നു. പ്രധാന വിശ്വാസങ്ങൾ ഒന്നാം ശാസ്ത്രജ്ഞർ പരമാധ്യക്ഷനായിരുന്നു നൂറ്റാണ്ടോടുകൂടി ആവിഷ്കരിച്ചു. ഈ സാഹചര്യത്തിൽ, ശേഷം തുടർച്ചയായോ മാറ്റി പുതുക്കിയ.

ഇംഗ്ലീഷ് രസതന്ത്രജ്ഞനായ പരമാധ്യക്ഷനായിരുന്നു നൂറ്റാണ്ടിൽ റോബർട്ട് ബോയൽ അത് അവരുടെ സുഷിരങ്ങൾ ആണ് - ആസിഡുകൾ ശരീരം, മൂർച്ചയുള്ള പ്രൊത്രുസിഒംസ് അടിസ്ഥാന പക്കലുള്ള ആറ്റങ്ങൾ വിശ്വാസം. അതുകൊണ്ട് കാഴ്ചകൾ, എല്ലാ നിർവ്വീര്യമാക്കുന്നതിനായി പ്രതികരണം ആസിഡ് പ്രൊത്രുസിഒംസ് പീഠങ്ങളുടെ സുഷിരങ്ങൾ തുളച്ചു വസ്തുത ചുരുക്കിയിരിക്കുന്നു.

ആദ്യമായി ആസിഡുകളും ചുവടും സിദ്ധാന്തം ഫ്രഞ്ച് വൈദ്യന്റെ നിക്കോളാസ് ലെമെര്യ് മുന്നോട്ട്. 1675-ൽ ചായം കെമിക്കൽ അവരുടെ രൂപം ഘടനയും അടിസ്ഥാനമാക്കി പദാർത്ഥത്തിന്റെ ഭൗതിക വിശദാംശങ്ങള് "രസതന്ത്രം കോഴ്സ്", പ്രകാശനം. ലെമൈരെ ആസിഡുകൾ മൂർച്ചയുള്ള സ്പൈക്കുകളിൽ, ത്വക്കിൽ എഴുന്നേറ്റു ഏത് അസുഖകരമായ വികാര കാരണം ഉണ്ടെന്ന് ഞാൻ സങ്കൽപ്പിച്ചു. ഗ്രൗണ്ടുകൾ അവൻ അവരുടെ പാറയി ഘടന നിഗമനത്തിൽ, ക്ഷാരങ്ങൾ വിളിച്ചു. ഫലമായി നിഷ്പക്ഷ ഉപ്പ് രൂപം.

ഇതിനകം XVIII നൂറ്റാണ്ടിൽ, മറ്റൊരു ഫ്രഞ്ച് ശാസ്ത്രജ്ഞൻ ആന്റൺ അംതൌന് ഓക്സിജൻ ആറ്റങ്ങൾ അവരുടെ ഘടന ആസിഡുകൾ സാന്നിദ്ധ്യം പ്രോപ്പർട്ടികൾ ബന്ധപ്പെട്ട. ഇംഗ്ലീഷ് കെമിസ്റ്റ് ഗെമ്ഫ്രി ദേവി അവന്റെ ഫ്രഞ്ച് വിദേശകാര്യമന്ത്രി, ജോസഫ് ലൂയിസ് ഗേ ലുസാക് ഓക്സിജൻ അടങ്ങിയ ചെയ്യാത്ത ആസിഡുകൾ ഒരു എണ്ണം കണ്ടെത്തിയിരുന്നു പൊരുത്തമില്ലായ്മ, ഈ സിദ്ധാന്തം പ്രകടമാക്കി. അവരുടെ കൂട്ടത്തിൽ ഹലിദെസ് അല്ലെങ്കിൽ ഹ്യ്ദ്രൊച്യനിച് ആസിഡ് ഉണ്ട്. അങ്ങനെ അത് പ്രോപ്പർട്ടികൾ ആസിഡുകൾ ഇല്ലെങ്കിലും ഓക്സിജൻ അടങ്ങിയ സംയുക്തങ്ങൾ ഒരു വലിയ സംഖ്യ കണ്ടെത്തി.

ആധുനിക ആശയങ്ങൾ

ആസിഡുകൾ പീഠങ്ങളുടെ പ്രൊതൊല്യ്തിച് സിദ്ധാന്തത്തിന്റെ ആശയം പ്രേയസിയോട് നൂറ്റാണ്ടിൽ ഗണ്യമായി മാറി. രസതന്ത്രജ്ഞരെയും സ്റ്റീൽ ആസിഡുകൾ മെറ്റൽ ഇടപെടുന്ന ഹൈഡ്രജൻ റിലീസ് കഴിവുള്ളവയാണ് മാത്രമല്ല പദാർത്ഥങ്ങളും കരുതുന്നു. ഈ നിഗമനങ്ങൾ 1839 ൽ ജർമൻ ശാസ്ത്രജ്ഞൻ യുസ്തൊസ് വോൺ ലിഎബിഗ് എത്തിച്ചേരാം ചെയ്തു. ഇത് കാർഷിക കെമിസ്ട്രി ജൈവ കെമിസ്ട്രി സ്ഥാപകരിലൊരാളായ കണക്കാക്കപ്പെടുന്നു.

സ്വീഡിഷ് മിനെരലൊഗിസ്ത് ജെൻസ് ജെക്കബ് ബെര്ജെലിഉസ് സമാന്തരമായി ഒരു നല്ല നിരക്ക് ഈടാക്കാം ഓക്സൈഡ് ചുവടു ഉണ്ട് സമയത്ത്, നെഗറ്റീവ് നോൺ മെറ്റാലിക് .ഇതുവരെ വരെ ആസിഡുകൾ ചികിത്സ എന്നു ആശയം രൂപം. ഈ ആസിഡുകൾ പീഠങ്ങളുടെ അടിസ്ഥാന പ്രോപ്പർട്ടികൾ വിശദീകരിക്കുന്നു സഹായിച്ചു. അസിഡിറ്റി അടിസ്ഥാന പറഞ്ഞത് സംയുക്തങ്ങൾ പ്രവർത്തനത്തിനും ഉള്ള പരിഗണിക്കപ്പെടുന്നത് അതുകൊണ്ടാണ് ആണ്. അവൻ ലോകത്തെ ആദ്യത്തെ നാം നിരീക്ഷിക്കുന്ന പദാർത്ഥത്തിന്റെ ആത്യന്തിക പ്രഭാവം പ്രവചിക്കാൻ ശ്രമിച്ചു ആയിരുന്നു.

ആസിഡുകൾ പീഠങ്ങളുടെ പ്രൊതൊല്യ്തിച് സിദ്ധാന്തത്തിന്റെ പ്രധാന വ്യവസ്ഥകൾ മറ്റൊരു സ്വീഡിഷ് രസതന്ത്രജ്ഞനായ സ്വംതെ അര്ര്ഹെനിഉസ് പ്രവൃത്തിയെ ശേഷം രൂപം ചെയ്തു. 1887-ൽ അദ്ദേഹം വൈദ്യുതി ദിഷൊചിഅതിഒന് സിദ്ധാന്തം സംഗ്രഹിച്ചു. എലെക്ട്രോലൈറ്റ് താന്മാത്ര ഉൽപ്പന്നങ്ങളിൽ നിന്നും ആരംഭിക്കുന്ന ആസിഡുകൾ പീഠങ്ങളുടെ പ്രോപ്പർട്ടികൾ വിവരിക്കാൻ ഒരു യഥാർത്ഥ സാധ്യത ശേഷം. എന്നാൽ റഷ്യൻ-ജർമൻ രസതന്ത്രജ്ഞനായ ഫ്രീഡ്രിക്ക് വിൽഹെം ഒസ്ത്വല്ദ് സിദ്ധാന്തം ദുർബലമായ എലെക്ട്രോലൈറ്റ് വേണ്ടി രൂപം ചെയ്തു സംഭാവനകൾ നന്ദി.

ത് നൂറ്റാണ്ടിൽ, അമേരിക്കൻ ശാസ്ത്രജ്ഞർ വെരി, ഫ്രാങ്ക്ലിൻ ആൻഡ് ക്രൌസ് സിദ്ധാന്തം സൊല്വൊസിസ്തെമ് ഇളകാതെ. അതും സമൊദിഷൊത്സീരൊവത്സ്യ കഴിഞ്ഞില്ല മറ്റ് എല്ലാ ക്ലോറിൻ ബന്ധപ്പെട്ട വ്യവസ്ഥകൾ ആൻഡ് അര്രുനിഉസ ഒസ്ത്വല്ദ് ഉപയോഗിക്കാൻ തുടങ്ങി.

ഇന്ന് ആസിഡുകൾ പ്രൊതൊല്യ്തിച് സിദ്ധാന്തം ഏറ്റവും പൂർണ്ണമായി പുറമേ ന്യൂക്ലിയർ ഫിസിക്സ് താപഗതികം ഏർപ്പെടുന്നവക്ക് ഡെയ്ൻ ജൊഹാൻ നിക്കോളാസ് Bronsted അമേരിക്കൻ ഗിൽബർട്ട് എൻ ലൂയിസ്, അവകാശവാദം.

ലിഎബിഗ് സിദ്ധാന്തം

ഹൈഡ്രജൻ ലിഎബിഗ് ആസിഡ് സിദ്ധാന്തം പ്രകാരം രൂപം ഹൈഡ്രജൻ മുതൽ ലോഹങ്ങൾ പ്രതിപ്രവർത്തിച്ച് കഴിയും ഒരു സമ്പത്തു ആണ്. ഈ സാഹചര്യത്തിൽ, "അടിസ്ഥാന" എന്ന ആശയം ലിഎബിഗ് ഒട്ടും നൽകിയില്ല.

ഹൈഡ്രജനും ഉപ്പ് പ്രതികരണം രൂപം. ശക്തമായ ആസിഡുകൾ പ്രദർശനവും പ്രതികരണം ലോഹങ്ങളുമായുള്ള പ്രതികരണത്തിലൂടെ. ഇന്ന് സിദ്ധാന്തം മാത്രം ലായനിയായി ലോഹങ്ങൾ ഉപയോഗിച്ചാണ് ഹൈഡ്രജൻ, അടങ്ങുന്ന പദാർത്ഥത്തിന്റെ ഇടപെടലുകൾ പ്രവചിക്കാൻ ഉപയോഗിക്കുന്നു.

അര്ര്ഹെനിഉസ്-ഒസ്ത്വല്ദ് സിദ്ധാന്തം

ആസിഡുകളും ചുവടു അര്ര്ഹെനിഉസ് എന്ന പ്രൊതൊല്യ്തിച് സിദ്ധാന്തം എന്താണെന്ന് വിശകലനം - ഒസ്ത്വല്ദ്, ലായനി ഹൈഡ്രജൻ .ലായനികളിലെ രൂപം എല്ലാ ആസിഡുകൾ പദാർത്ഥങ്ങളും ഉണ്ട് ശ്രദ്ധിക്കുക. അങ്ങനെ രൂപീകരിക്കുകയും ജലീയ ലായനിയിൽ മെറ്റൽ ഇതാണുള്ളത് അല്ലെങ്കിൽ അമോണിയം നേടി മാത്രമേ പദാർത്ഥങ്ങളും.

ഫലമായി പ്രതികരണം വെള്ളം ഉപ്പും ഉത്പാദിപ്പിക്കുന്നത്. ശക്തമായ ചുവടും അമ്ലങ്ങൾ കൂടെ പ്രതികരിച്ചത് വരുമ്പോൾ അവിടെ ഒരു ആശ്രയത്വം ആണ്. ഈ സിദ്ധാന്തം അടിസ്ഥാനത്തിൽ ആൽക്കലൈൻ പരിസ്ഥിതി നിയുക്തമാക്കേണ്ട എലെക്ട്രോലൈറ്റ് ഡിവിഷൻ, അതുപോലെ പി.എച്ച് മൂല്യം ദൃഢനിശ്ചയം പരിചയപ്പെടുത്തി ന്യായീകരിക്കാനും കഴിഞ്ഞില്ല. കൂടാതെ, ലവണങ്ങൾ പീഠങ്ങളും ലവണങ്ങൾ അടങ്ങിയിരിക്കുന്ന ഹ്യ്ദ്രൊല്യ്സിസ് ഉപയോഗിക്കുന്നു. എന്നാൽ, കുറവ് കുറവ്. അത് മേലുളള കണക്കുകൂട്ടലുകൾ ആവശ്യമാണ് വസ്തുത. പ്രോട്ടോൺ സിദ്ധാന്തം വളരെ എളുപ്പം സമയത്ത്.

സിദ്ധാന്തം ബ്രോൺസ്റ്റെഡ്-ലൗറി

Bronsted ആസിഡുകൾ പീഠങ്ങളുടെ പ്രൊതൊല്യ്തിച് സിദ്ധാന്തം - ലൗറി ആദ്യമായി 1923-ൽ ആണ് ആദ്യം. ബ്രോൺസ്റ്റെഡ് ലൗറി സ്വതന്ത്രമായി അതിന്റെ രൂപം. ശാസ്ത്രജ്ഞർ ഒരുമിച്ചു ആസിഡുകൾ പീഠങ്ങളുടെ ആശയം സംയുക്ത.

അവരുടെ പ്രതിനിധീകരണങ്ങൾക്കും പ്രകാരം ആസിഡുകൾ - പ്രതികരണം പങ്ക് പ്രോട്ടോൺ ദാതാക്കളും ൽ ഓപ്പറേറ്റ് തന്മാത്രകൾ അല്ലെങ്കിൽ അയോണുകൾ ആണ്. അതേ സമയം മാത്രം ചുവടു തന്മാത്രകളിലും പ്രോട്ടോണുകൾ അറ്റാച്ചുചെയ്യാനാകും ആ അയോണുകൾ ഉണ്ട്. ആസിഡുകൾ പീഠങ്ങളുടെ ഈ സിദ്ധാന്തത്തിൽ നാം പ്രൊതൊല്യ്തെസ് നിർവചനം ലഭിച്ചു. സാരാംശം എന്താണ്?

കെമിസ്ട്രി ആസിഡുകൾ പീഠങ്ങളുടെ പ്രൊതൊല്യ്തിച് സിദ്ധാന്തം അടിസ്ഥാന ആസിഡ് നിന്ന് പ്രോട്ടോൺ ട്രാൻസ്ഫർ ആയി കുറച്ചു. മാത്രമല്ല, ഒരു പ്രോട്ടോൺ മാരണം ഈ സമയം ആസിഡ് ചടങ്ങിലാണ് തന്നെ നിലത്തു മാറുന്നു. എന്നാൽ ചിലപ്പോൾ, വളരെ, പുതിയ പ്രോട്ടോൺ അനെക്സ് വന്നു. ഈ സമയം അടിസ്ഥാനം പ്രോട്ടോണീകരിക്കപ്പെട്ട കണികാ രൂപപ്പെടുകയും ആസിഡ് മാറുന്നു.

അതുകൊണ്ട് വസ്തുക്കളുടെ ഏതെങ്കിലും കോൺടാക്റ്റ് പ്രതിപ്രവർത്തനം ചുവടു തരികളും രണ്ടു ജോഡി ഉൾപ്പെടുന്ന. ബ്രോൺസ്റ്റെഡ് അവരെ ഇണചേർന്നാലും വിളിക്കുന്നു. ഈ ഞങ്ങളെ ആസിഡുകൾ പീഠങ്ങളുടെ പ്രൊതൊല്യ്തിച് സിദ്ധാന്തം ആവിഷ്കരിച്ചു അനുവദിക്കുന്ന അടിസ്ഥാന വ്യവസ്ഥകൾ ഉണ്ട്. പ്രൊതൊല്യ്തിച് പ്രതികരണങ്ങൾ രണ്ടു തരത്തിൽ ഒരേ സമയത്ത്, ഏതെങ്കിലും സമ്പത്തു കാരണം, വ്യവസ്ഥകൾ അനുസരിച്ച് സംഭവിക്കാം, ഒരു ആസിഡ് ഒരു അടിസ്ഥാന ആയിരിക്കാം.

പിന്നീട് അവൻ സിദ്ധാന്തം Bronsted ആസിഡ്-അടിസ്ഥാന ചതല്യ്സിസ് വികസിപ്പിച്ചെടുത്തത് ലൗറി ജൈവ സംയുക്തങ്ങൾ ഒപ്റ്റിക്കൽ പ്രവർത്തനം വ്യാപൃതനായി.

സിദ്ധാന്തം സൊല്വൊസിസ്തെമ്

സൊല്വൊസിസ്തെമ് സിദ്ധാന്തം അര്ര്ഹെനിഉസ് ആൻഡ് ഒസ്ത്വല്ദ് മുന്നോട്ടുവച്ചു ആശയങ്ങൾ വികസന സമയത്ത് പ്രത്യക്ഷനായി. പലപ്പോഴും അത് പ്രൊതിച് ക്ലോറിൻ ഉപയോഗിച്ച് പ്രതികരണം ഉപയോഗിക്കുന്നു. വെരി, ഫ്രാങ്ക്ലിൻ ആൻഡ് ക്രൌസ് - അവർ അവളെ മൂന്നു അമേരിക്കക്കാർ വാഗ്ദാനം.

, ആകെ അയോൺ അടിസ്ഥാനമാക്കി ഈ സിദ്ധാന്ത പ്രകാരം ലായനിയായി സ്ഥിതിചെയ്യുന്നത്. ഇത് ലായനിയായി അഭാവത്തിൽ വ്യക്തിഗത അയോണുകൾ കയറി തകർക്കാൻ കഴിവ് ഉണ്ട്. ഈ സാഹചര്യത്തിൽ, ഇതാണുള്ളത് ആൻഡ് ആനയോണിൽ. അറിയിക്കുന്നതിൽ ആദ്യ അയോൺ ലിഥിയം രണ്ടാം ആണ് - LIAT അയൺ. പ്രതികരണം പ്രൊതിച് മറ്റൊരു ഒരു ദ്രാവകം ഏതെങ്കിലും നിഷ്പക്ഷ തന്മാത്രകൾ ഒരു പ്രോട്ടോൺ മാറ്റുന്ന ലായനിയായി കഴിവുള്ള ഉപയോഗിക്കുന്ന പോലെ. അതുവഴി അനിഒംസ് ആൻഡ് .ലായനികളിലെ തുല്യ എണ്ണം രൂപപ്പെടുകയും.

ഈ പ്രതികരണം ഉൽപ്പന്ന ലായനിയായി ഉപ്പ് മാറുന്നു.

ഈ സിദ്ധാന്തം എല്ലാ ക്ലോറിൻ ൽ ആസിഡുകളും ചുവടു തമ്മിലുള്ള പ്രതികരണങ്ങൾ പ്രവചിക്കാൻ ഉപയോഗിക്കുന്നു. ഒരു ലായനിയായി ഉപയോഗിച്ച് ഈ നിയന്ത്രിക്കാൻ സാധ്യമാണ്. വിശദമായി യാതൊരു ഹൈഡ്രജനും ഓക്സിജനുമായി അടങ്ങിയ വസ്തുക്കളുടെ പ്രോപ്പർട്ടികൾ സിദ്ധാന്തം വിശദീകരിക്കുന്നു.

ലൂയിസ് സിദ്ധാന്തം

ലൂയിസ് സിദ്ധാന്തം 1923-ൽ രൂപം. അതു ശാസ്ത്രം, ഇലക്ട്രോണിക് സമർപ്പിക്കൽ സമയം ലഭ്യമായ അടിസ്ഥാനമാക്കിയുള്ളതാണ്. അവരെ ഉപയോഗിച്ച് അടിസ്ഥാന ആസിഡ് നിർണ്ണയിക്കുന്നതിൽ maximize കഴിഞ്ഞില്ല.

രസതന്ത്രത്തിൽ പദം "ലൂയിസ് ആസിഡ്" ഇല്ല. ഈ അയോൺ അല്ലെങ്കിൽ തന്മാത്ര ഇലക്ട്രോൺ ജോഡി സ്വീകരിക്കാൻ കഴിയുന്ന ഒരു സ്വതന്ത്ര ഇലക്ട്രോൺ ഒര്ബിതല്സ്, ഉണ്ട്. ചില ലോഹങ്ങളുടെ ഹൈഡ്രജൻ അയോണുകൾ അയോണുകളും ചില ലവണങ്ങൾ സമ്പത്തു - ഒരു മൃഗമായിരുന്നു പ്രോട്ടോണുകളുടെ ആണ്.

ലൂയിസ് ആസിഡ് ഹൈഡ്രജൻ അല്ല, അത് അപ്രൊതിച് വിളിക്കുന്നു.

സിദ്ധാന്തം മിഖായേൽ ഉസനൊവിഛ്

1939 ൽ ആസിഡുകൾ പീഠങ്ങളുടെ പരമാവധി ജനറൽ സിദ്ധാന്തം സോവിയറ്റ് രസതന്ത്രജ്ഞനായ മിഹൈല് ഉസനൊവിഛ് രൂപം.

ഇത് ഏതെങ്കിലും ആസിഡ് അടിസ്ഥാന തമ്മിലുള്ള പ്രതിപ്രവർത്തനം ഒരു സലിഫിചതിഒന് പ്രതികരണം നയിക്കുന്ന ചിന്തയാണ് അടിസ്ഥാനമാക്കിയുള്ളതാണ്. അങ്ങനെ, കണം തന്നെ അനിഒംസ് പ്രാഥമികമായി ഇലക്ട്രോണുകൾ പകരം ഏറ്റെടുക്കാൻ പ്രോട്ടോണുകൾ ഉൾപ്പെടെ .ലായനികളിലെ, നിന്ന് പറ്റും പോലെ, കൂടാതെ ഒരു ആസിഡ് നിർവചിച്ചിരിക്കുന്നത്.

അതേസമയം, അടിസ്ഥാന പ്രോട്ടോൺ അല്ലെങ്കിൽ മറ്റ് ഇതാണുള്ളത് സ്വയം അറ്റാച്ചുചെയ്യാൻ കഴിവ് ഉണ്ട് കണിക ആണ്. എന്നാൽ അത് ഒരു ഇലക്ട്രോൺ അല്ലെങ്കിൽ ആനയോണിൽ നൽകാൻ കഴിയും. ലൂയിസ് സിദ്ധാന്തം അടിസ്ഥാന വ്യത്യാസം "അടിസ്ഥാന" ഉം "ആസിഡ്" എന്ന നിർവചനങ്ങൾ അടിസ്ഥാനത്തിൽ ഇലക്ട്രോൺ ഷെൽ ഘടന,, കണികാ ചുമതല അടയാളം ആണ്.

മിഖായേൽ ഉസനൊവിഛ് സിദ്ധാന്തം ൽ കുറവുകൾ ഉണ്ട്. അവരുടെ ഇടയിൽ ചീഫ് - ഗെനെരലിജതിഒംസ് ഒരു വലിയ നമ്പറും അടിസ്ഥാന സങ്കൽപ്പങ്ങൾ അവ്യക്തമായ പദപ്രയോഗമാണുളളത്. കൂടാതെ, ഈ സിദ്ധാന്തം ആസിഡുകൾ പീഠങ്ങളുടെ ആശയവിനിമയം ഇഫക്റ്റുകൾ ഒരു ഗുണഭോക്താക്കളാകാൻ പ്രവചനം നൽകാൻ അനുവദിക്കുന്നില്ല.