സോഡിയം ഹൈഡ്രജൻ സൾഫേറ്റ് എന്താണ്?

സോഡിയം സൾഫേറ്റ് - ആണ് ആസിഡ് ഉപ്പ് സോഡിയം, സൾഫ്യൂറിക് ആസിഡ്. നഹ്സൊ൪ സമ്പത്തു ക്ലെയിമുകൾ എന്ന് സൂചിപ്പിക്കാം. സോഡിയം സൾഫേറ്റ് പ്രത്യേക ദുർഗന്ധം ഒരു സുതാര്യമായ ക്രിസ്റ്റൽ ആണ്. ക്യൂബിക് സെന്റിമീറ്ററിൽ 2,472 ഗ്രാം - സമ്പത്തു അവഗാഡ്രോ പിണ്ഡം മോളിലെ 120,06 ഗ്രാം, സാന്ദ്രതയും തുല്യമാണ്. അത് +186 ഡിഗ്രി താപനില ഉരുകുന്നത് സമ്പത്തു ചൂടാക്കി മേൽ രണ്ട് പോളിമോര്ഫിക് പരിവർത്തനം നിരീക്ഷിക്കുകയും കഴിയും - +140 ° C ഉം +170 ഡിഗ്രി താപനില

സോഡിയം സൾഫേറ്റ് സൾഫേറ്റ് പ്രതികരണം കടന്നു, ആൽക്കലി കൂടെ പ്രതികരിച്ചത് കഴിയും. അങ്ങനെ, അതിനെ രാസപ്രവർത്തനങ്ങളിലൂടെ സോഡിയം ഹൈഡ്രോക്സൈഡ് രൂപം സോഡിയം സൾഫേറ്റ് വെള്ളം. അതേ കൃതിയുടെ ശക്തമായ താപനം എങ്കിൽ (+൨൫൦ വരെ ഡിഗ്രി അല്ലെങ്കിൽ കൂടുതൽ) അത് സോഡിയം പ്യ്രൊസുല്ഫതെ വെള്ളം വിഭജിച്ചു.

സാധാരണ, സോഡിയം സൾഫേറ്റ് മറ്റ് വസ്തുക്കളുടെയും പ്രതിപ്രവർത്തിച്ച് ഇല്ല, എന്നാൽ, സിംതെരിന്ഗ് +450 ഡിഗ്രി വലിയ താപനില സംഭവിക്കുന്നത്, അത് ലവണങ്ങൾ എന്നിവ .ഇതുവരെ രാസപ്രവർത്തനങ്ങളിലൂടെ ശേഷിയുണ്ട്.

ഈ വസ്തുവെന്ന് പ്രായോഗിക മൂല്യം വലുതും അത് ലോഹസങ്കരങ്ങളിലേയും ലോഹനിർമ്മിതിയിൽ (ഫ്ലക്സ് ആയി) ഉപയോഗിക്കുന്നു, അത് പരിഭാഷാ .ഇതുവരെ സുല്ഫതെസ് ഒരു രെഅഗെംത് വേഷവും. ഇത് ശക്തമായ ദെനതുരിന്ഗ് ആണ്. വ്യാപകമായി (ഒരു ഭക്ഷ്യ സങ്കലനരിതിയിൽ എ൫൧൪ ആയി ഔദ്യോഗികമായി രജിസ്റ്റർ) പാചകം ഉപയോഗിക്കുന്നു.

എന്നാൽ, മനുഷ്യ ജീവിതത്തിൽ അതിന്റെ പ്രാധാന്യം വകവയ്ക്കാതെ, സോഡിയം ഹൈഡ്രജൻ സൾഫേറ്റ് പുറമേ അപകടകരവുമാണ്: ശക്തമായ ആൽക്കലി ഒരാളായി, സമ്പത്തു ത്വക്കിൽ സമ്പർക്കം ഗണ്യമായ നാശനഷ്ടം കണ്ണ് കാരണമാകുന്നു, കടുത്ത പൊള്ളലേറ്റ വിട്ടു കഴിയും, വളരെ മറിക്കുന്നു എന്നാണ്. വലിയ അപകടം ചെറുകുടലിൽ വീണു ആണ്. അത് നീരാവി വളരെ ദോഷകരമായ സമ്പത്തും ശ്വസന- ആണ്.

കാരണം മനുഷ്യ ശരീരത്തിൽ സോഡിയം ബിസുല്ഫതെ നെഗറ്റീവ് ആഘാതം ആണ് "അപകടം" എന്ന അന്താരാഷ്ട്ര പ്രതീകമായി അടയാളപ്പെടുത്തിയ ഒരു സമ്പത്തു രണ്ട് ഡയഗണൽ ദിഷെച്തെദ്, ഒരു സ്ക്വയർ ഓറഞ്ച് ആണ് കറുത്ത വരകൾ. മനുഷ്യർക്കു മാത്രമല്ല, പരിസ്ഥിതി സമ്പത്തു അപകടങ്ങളെക്കുറിച്ച് പറയുന്നു ഒരു അടയാളം, അതുപോലെ അതിന്റെ ഹാജരാക്കുന്ന പരിമിതികൾ.

സൾഫ്യൂരിക് ആസിഡ് സോഡിയം ഹൈഡ്രോക്സൈഡ് തമ്മിലുള്ള പ്രതികരണം നടത്താൻ ആവശ്യമായ സോഡിയം ഹ്യ്ദ്രൊഗെംസുല്ഫതെ,, സൾഫ്യൂറിക് ആസിഡ് വേണ്ടി അധിക ആയിരിക്കണം. തത്ഫലമായി, ഈ പ്രതികരണം സോഡിയം ബിസുല്ഫതെ വെള്ളം ഉത്പാദിപ്പിക്കുന്നത്.

എന്നാൽ, നിങ്ങൾ സ്വയം സോഡിയം ലഭിക്കാൻ ഈ വസ്തു രസീത് മുമ്പ്. വളരെ സങ്കീർണമായ പ്രക്രിയ, സോഡിയം തയ്യാറാക്കൽ അല്ല രീതികളും ചില പോലും വീട്ടിൽ സാദ്ധ്യമാകുന്നു.

ആദ്യകാല രീതികൾ ഒരു വീണ്ടെടുക്കൽ ലഭിക്കും സോഡിയം പ്രതികരണം ആണ് സോഡിയം കാർബണേറ്റ് എന്ന ഉയർന്ന താപനില കൽക്കരി (+൧൦൦൦ ഡിഗ്രി ചുറ്റും) ന് (ന൨ചൊ൩). ഇതിന്റെ ഫലമായി കാർബൺ മോണോക്സൈഡ് എന്ന ശുദ്ധമായ സോഡിയം ഒറ്റപ്പെടലും സമ്പാദിക്കുവാൻ. പ്രതികരണം നടത്തുന്നതിന്, വളരെ സമയം അല്ല, വെറും കാരണം കാർബൺ മോണോക്സൈഡ് റിലീസ് വരെ, അത് വളരെ അപകടകരമായ മാറി.

അതുകൊണ്ടു ഒരുക്ക മറ്റൊരു രീതി കെട്ടിച്ചമച്ചു ചെയ്തു - ഉരുകിയ വൈദ്യുതവിശ്ലേഷണം സോഡിയം ക്ലോറൈഡ്. ഈ രീതി പ്രയോജനം മാത്രമല്ല ആപേക്ഷിക സുരക്ഷ, മറിച്ച് ഒഴിവാക്കുന്ന സമ്പത്തു താപനം താപനില അപേക്ഷിച്ച് ചെറിയ: +600 ഡിഗ്രി പകരം +1000 ഡിഗ്രി അത്, ഈ രീതി വീട്ടിൽ ഉപയോഗിക്കുന്നു കഴിയും - തീർച്ചയായും, എങ്കിൽ, അവിടെ സോഡിയം ക്ലോറൈഡ് (സാധാരണ ഉപ്പ്) എന്ന താപനം സാധ്യത ആണ് താപനില പറഞ്ഞു വരെ.

സോഡിയം അടിസ്ഥാനത്തിൽ - ഒരുക്കി ചൊന്ഗെനെര്സ് സോഡിയം ഹ്യ്ദ്രൊഗെംസുല്ഫതെ അത്ര പ്രധാനപ്പെട്ട മാനവരാശിയെ സംബന്ധിച്ചിടത്തോളം - ആവർത്തന പട്ടിക എന്ന രാസപരമായ-സജീവ ഘടകത്തിന്റെ. ഈ സമ്പത്തു - സോഡിയം ഹൈഡ്രോസൾഫൈഡ്, ആസിഡ് ഉപ്പ്, സോഡിയം ഹൈഡ്രജൻ സൾഫൈഡ്. അത് ഫോർമുല നഹ്സ് സൂചിപ്പിക്കാം വെളുത്ത പരലുകൾ, പ്രതിനിധാനം. ഇത് സോഡിയം ഹൈഡ്രോക്സൈഡ് പരിഹാരം വഴി കടന്നുപോകുന്ന സോഡിയം സൾഫൈഡ്, ഹൈഡ്രജൻ സൾഫൈഡ് ഒരു പരിഹാരം വഴി ഹൈഡ്രജൻ സുല്ഫിദെ കടന്നുപോകുന്ന ലഭിക്കുന്നതു.

സോഡിയം ഹൈഡ്രോസൾഫൈഡ് ക്ഷാരങ്ങൾ തരികളും, എളുപ്പത്തിൽ ഓക്സിജൻ പ്രകാരം ഇടുപ്പ് ചേർന്ന്. ഉരുകി കറുത്ത മാറുന്നു. പല ചായങ്ങൾ ബുതിഫൊസ് അസംസ്കൃത വസ്തുക്കൾ ഉപയോഗിക്കുന്ന അധിക ത്വക്ക് പാളികൾ നീക്കം ഉപയോഗിക്കുന്ന മാർഗങ്ങൾ ഒരു ഭാഗം, ടെക്സ്റ്റൈൽ വിതരണം: ഇത് ഉപയോഗിക്കുന്നു.