പൊട്ടാസ്യം ക്രോമോറ്റ്. ലഭിക്കൽ, രാസ, ശാരീരിക സവിശേഷതകൾ. അപേക്ഷ

പൊട്ടാസ്യം ക്രോമിയം അല്ലെങ്കിൽ ക്രോമിയം-ഫൈബർ പൊട്ടാസ്യം (ഇന്റർനാഷണൽ പേരുകൾ: ക്ലിയിയം ക്രോമിക്കം, കാലിയംക്രോമത്ത്, പൊട്ടാസ്യം ക്രോമറ്റ്) ഒരു ജൈവ സംയുക്തമാണ്, വെള്ളത്തിൽ ലയിക്കുന്ന റാംബിക് സംവിധാനത്തിന്റെ മഞ്ഞപ്പൂക്കൾ. സ്വതന്ത്ര സംസ്ഥാനത്തിൽ നിലനിൽക്കുന്ന H2CrO4 ക്രോമിൽ ആസിഡ് ലവണങ്ങൾ സൂചിപ്പിക്കുന്നു. പൊട്ടാസ്യം ക്രോമറ്റ് എന്ന വസ്തുവാണു താഴെ പറയുന്ന ഫോർമുല: CrK2O4

പൊട്ടാസ്യം ക്രോമാറ്റ് എങ്ങനെ ലഭിക്കും?

പൊട്ടാസ്യം ക്രോമിയം നിരവധി വഴികളിൽ ലഭ്യമാണ്:

1. പൊട്ടാസ്യം ക്രോമിയം ഓക്സൈഡ് ക്ലോറേറ്റ് കൊണ്ട് ഓക്സിഡേഷൻ (പ്രതിവിധി 500-700 ഡിഗ്രി താപനിലയിൽ സംഭവിക്കുന്നു):

K2O3 (പൊട്ടാസ്യം ക്ലോറേറ്റ്) + K2CO3 (പൊട്ടാസ്യം കാർബണേറ്റ്) = 2K2CrO4 (പൊട്ടാസ്യം ക്രോമറ്റ്) + KCl (പൊട്ടാസ്യം ക്ലോറൈഡ്) + 2CO2 (കാർബൺ ഡൈ ഓക്സൈഡ്)

2. പൊട്ടാസ്യം ഹൈഡ്രോക്സൈഡിലെ ക്രോമിയം ഓക്സൈഡ് പിളർക്കുക വഴി:

CrO3 (ക്രോമിയം ഓക്സൈഡ്) + 2KOH (പൊട്ടാസ്യം ഹൈഡ്രോക്സൈഡ്) = K2CrO4 (പൊട്ടാസ്യം ക്രോമറ്റ്) + H2O (വെള്ളം)

പൊട്ടാസ്യം dichromate കുതിർക്കൽ അതിന്റെ താപനം (പ്രതികരണം 500-600 ഡിഗ്രി താപനിലയിൽ നടപ്പാക്കുന്നത്):

4K2Cr2O7 (പൊട്ടാസ്യം bichromate) = 4K2CrO4 (പൊട്ടാസ്യം ക്രോമറ്റ്) + 2Cr2O3 (ക്രോമിയം ഓക്സൈഡ്) + 3O2 (ഓക്സിജൻ)

4. പൊട്ടാസ്യം ബൈക്രോമെയ്റ്റിലെ പൊട്ടാസ്യം ഹൈഡ്രോക്സൈഡിന്റെ ഒരു വലിയ പരിഹാരത്തിലൂടെ:

K2Cr2O7 (പൊട്ടാസ്യം dichromate) + 2KOH (പൊട്ടാസ്യം ഹൈഡ്രോക്സൈഡ്) = 2K2CrO4 (പൊട്ടാസ്യം ക്രോമറ്റ്) + H2O (വെള്ളം)

5. പ്രകൃതിയിൽ, ധാതു വളരെ അപൂർവമായി കണ്ടുവരുന്നു, അത് "tarapacate" എന്നു വിളിക്കുന്നു. ഇത് മാലിന്യങ്ങൾകൊണ്ട് ക്രോമിയം-ഫൈബർ പൊട്ടാസ്യം ആണ്.

പൊട്ടാസ്യം ക്രോമറ്റ് രാസ പ്രോപ്പർട്ടികൾ:

1. നനഞ്ഞ ആസിഡുകളിൽ ക്രോമിയം-ഫൈബർ പൊട്ടാസ്യം പൊട്ടാസ്യം ഡൈക്രോമൈറ്റായി പരിവർത്തനം ചെയ്യപ്പെടുന്നു, ഇതിൻറെ ഫോര്മുല K2Cr2O7 ആണ്. താഴെപ്പറയുന്ന പ്രതികരണമാണ് ഒരു ഉദാഹരണം:

2K2CrO4 (പൊട്ടാസ്യം ക്രോമറ്റ്) + 2HCl (ഹൈഡ്രോക്ലോറിക് ആസിഡ് ) = K2Cr2O7 (പൊട്ടാസ്യം ഡൈക്രോമട്ട്) + 2KCl (പൊട്ടാസ്യം ക്ലോറൈഡ്) + H2O (വെള്ളം)

കേന്ദ്രീകൃത അസിഡുകളുമായി ഇടപഴകുന്നതോടെ മറ്റൊരു പ്രതികരണം സംഭവിക്കുന്നു, ഉദാഹരണം:

K2CrO4 (പൊട്ടാസ്യം ക്രോമറ്റ്) + 2HCl (കേന്ദ്രീകൃത ഹൈഡ്രോക്ലോറിക് ആസിഡ്) = കെ. (ക്യു (ക്യമറ) O3) ( ക്രോമിയം കോംപ്ലക്സ് കോംപ്ലക്സ് ) + KCl (പൊട്ടാസ്യം ക്ലോറൈഡ്) + H2O (വെള്ളം)

ചൂടുള്ള കേന്ദ്രീകൃത പൊട്ടാസ്യം ആസിഡുകളുമായി ഇടപഴകുന്നതോടെ ക്രോമറ്റ് ഓക്സിഡേറ്റീവ് പ്രോപ്പർട്ടികൾ പ്രദർശിപ്പിക്കുന്നു. ഒരു ഉദാഹരണം ഉദാഹരണമാണ്: 90 ഡിഗ്രീങ്ങളുടെ താപനിലയിൽ നടത്തിയ പ്രതികരണം:

+ 2K2CrO4 (പൊട്ടാസ്യം ക്രോമറ്റ്) + 16HCl (ഹൈഡ്രോക്ലോറിക് അമ്ലം) = 2 ക്യു ക്യു ക്വിക് 3 (ക്രോമിയം ക്ലോറൈഡ്) + 3Cl2 (വാതക രൂപത്തിൽ ക്ലോറിൻ) + 4KCl (പൊട്ടാസ്യം ക്ലോറൈഡ്) + 8H2O (വെള്ളം)

4. ക്രോമിയം-ഫൈബർ പൊട്ടാസ്യം എക്സ്ചേഞ്ച് റിക്രൂമെന്റുകളിലേക്ക് കടക്കാൻ കഴിയും. ഉദാഹരണത്തിന്:

K2CrO4 (പൊട്ടാസ്യം ക്രോമറ്റ്) + 2AgNO3 (വെള്ളി നൈട്രേറ്റ്) = Ag2CrO4 (വെള്ളി ക്രോമാറ്റ് പെരികപൈറ്റേറ്റുകൾ) + 2KNO3 (പൊട്ടാസ്യം നൈട്രേറ്റ്)
K2CrO4 (പൊട്ടാസ്യം ക്രോമറ്റ്) + Hg2 (NO3) 2 (മെർക്കുറി നൈട്രേറ്റ്) = Hg2CrO4 (മെർക്കുറി ക്രോമറ്റ് പ്രോക്സിറ്റേറ്റഡ്) + 2KNO3 (പൊട്ടാസ്യം നൈട്രേറ്റ്)

പൊട്ടാസ്യം ക്രോമറ്റ് ശാരീരിക സ്വഭാവം :

1. സാന്ദ്രത 2.732 g / cm3 ആണ്.
പൊട്ടാസ്യം ക്ലോറൈഡ് 968.3 ഡിഗ്രി സെൽഷ്യസിൽ 668 ഡിഗ്രി താപനിലയിൽ ചുവന്ന ഷഡ്ഭുജാകൃതിയിലുള്ള ഘട്ടത്തിലേക്ക് പോകുന്നു - ഇത് മറ്റൊരു നിറം - ചുവപ്പ് നിറം പിടിക്കുന്നു. എന്നിരുന്നാലും, തണുപ്പിക്കൽ സമയത്ത്, വീണ്ടും മഞ്ഞ മാറുന്നു.
3. ഒരു രശ്മികളിലെ മഞ്ഞ നിറത്തിന്റെ രൂപങ്ങൾ.
4. പി-നാം സ്പേസ് ഗ്രൂപ്പിന്റെ ഭാഗമാണ്.
5. പരാമീറ്ററുകളെ സൂചിപ്പിക്കുന്നു.
6. വെള്ളത്തിൽ ലയിക്കുന്ന എത്തനോളിലെ പോഷകസമ്പുഷ്ടമായി. എഥൈൽ, ഡീതെൽ മദ്യത്തിൽ ലയിക്കുക.
7. മൊളാർ പിണ്ഡം 194.19 g / mol ആണ്.

പൊട്ടാസ്യം ക്രോമറ്റ് ഒപ്റ്റിക്കൽ സ്വഭാവം:

റിഫ്രാക്റ്റീവ് ഇന്ഡക്സ് 1.74 ആണ്

എവിടെ പൊട്ടാസ്യം ക്രോമാറ്റ് പ്രയോഗിച്ചു?

1. തുകൽ വ്യവസായത്തിൽ ഒരു സോയാലിങ്ങ് ഏജന്റ് ഉപയോഗിക്കുന്നു. മയക്കുമരുന്ന് ഉപയോഗിക്കുന്നത് ഒരു മോർട്ടന്റ് ആയി ഉപയോഗിക്കുന്നു.
2. പ്രത്യേക രാസവള ദഹനത്തിന്റെ ഇലക്ട്രോലൈറ്റുകളുടെ ഘടനയിലെ ഘടകങ്ങളിൽ ഒന്നായി ഇത് ഉപയോഗിക്കുന്നു.
3. മെഴുക് എണ്ണയ്ക്കായി ബ്ലീച്ച് ആയി.
4. ഓക്സിഡൈസർ പോലെ ജൈവ സംയുക്തങ്ങളിൽ, ഉദാഹരണത്തിന്, ചായങ്ങളുടെ ഉത്പാദനം.
5. ക്രോമിയം-ഫൈബർ പൊട്ടാസ്യം ഇലക്ട്രോകെമിക്കൽ വെള്ളി ഓക്സീഡേഷൻ പരിഹാരം, ചെമ്പ്, വെള്ളി ലോഹങ്ങളിൽ നിന്ന് ഉത്പാദിപ്പിക്കാൻ ഉപയോഗിക്കുന്നു.
6. മെഡിസിൻ ഒരു ഹോമിയോപൈറ്റിക് പ്രതിവിധി ആയി ഉപയോഗിക്കാറുണ്ട്.
7. കോൺക്രേറ്റഡ് സൾഫ്യൂറിക് ആസിഡിന്റെ തുല്യ അളവുകൾ മിശ്രിതം, തണുത്ത മുൻകരുതലിൽ പൂരിതമായ കെ 2 സിആർ 2 ഓ 7 ഒരു പരിഹാരം കഴുകൽ ലബോറട്ടറികളിൽ ഉപയോഗിക്കുന്നു.

പൊട്ടാസ്യം ഡൈക്രോമട്ട് (സാങ്കേതിക നാമം - ഹുംപാക്കക്ക്)

ചുവപ്പ് ഓറഞ്ച് വർണ്ണത്തിന്റെ ഒരു സ്ഫടികമാണിത്. അതു ക്രിസ്റ്റലിൻ ഹൈഡ്രേറ്റുകൾ രൂപപ്പെടുത്തുന്നില്ല, ക്യൂബിക് സെന്റീമീറ്റർ ഒരു 2.684 ഗ്രാം സാന്ദ്രത, 397 ഡിഗ്രി താപനിലയിൽ ഉരുകുന്നു. കൂടുതൽ ഊഷ്മാവിന്മേൽ, അത് വികസിക്കുന്നു. 20 ഡിഗ്രിയിലെ ജലം പരിഹാരം 100 ഗ്രാം ജലത്തിന് 12.48 ഗ്രാം ഉപ്പ് തുല്യമാണ്. പൊട്ടാസ്യം dichromate ഉത്തേജകവസ്തുക്കളിൽ ഒരു ഓക്സിഡൈസർ ആയി വ്യാപകമായി ഉപയോഗിക്കുന്നു, മാച്ച് വ്യവസായവും ക്രോമറോറിയും ഒരു റാഗെന്റാണ്.