കെമിക്കൽ സന്തുലനത്തിന്റെ - വിപരീതഫലം കെമിക്കൽ പ്രതികരണങ്ങൾ അടിസ്ഥാനമാക്കി

വിവരിക്കാൻ ഉപയോഗിച്ച ക്ലാസിഫിക്കേഷനുകളും ഒരു പ്രകാരം രാസ പ്രക്രിയകൾ, എതിർ പ്രതികരണങ്ങൾ രണ്ട് തരം ഉണ്ട് - വിപരീതഫലം ആൻഡ് റദ്ദാക്കാനാകില്ല. റിവേഴ്സിബിൾ പ്രതികരണം അവസാനം, അതായത് എത്താത്തതിനാൽ, അതിൽ കടന്നാൽ ചെയ്ത വസ്തുക്കളുടെ ആരും, പൂർണ്ണമായും ക്ഷയിച്ചു അല്ല, ഏകാഗ്രത മാറ്റില്ല. ഈ പ്രക്രിയ ⇌ ഫോകസിനേയും ഏത്, കെമിക്കൽ സന്തുലനത്തിന്റെ അല്ലെങ്കിൽ ബാലൻസ് സ്ഥാപിക്കുക പൂർത്തീകരിച്ച്. എന്നാൽ മുന്നോട്ട് പ്രതികരണങ്ങളും അങ്ങനെ ഡൈനാമിക് ബാലൻസ് അല്ലെങ്കിൽ മൊബൈൽ വിളിച്ചു, നിർത്താതെ, കൂടുതൽ മുന്നോട്ട് റിവേഴ്സ്. ഒരു കെമിക്കൽ സന്തുലനത്തിന്റെ നേരിട്ട് പ്രതികരണം അതേ വേഗത്തിൽ (V1 മുതൽ) നടക്കുന്നത് എന്നും വിപരീതം (വി 2) എന്നു,, V1 = വി 2 സൂചിപ്പിക്കുന്നത് അവിടെ വരും. താപനിലയ്ക്കും മാറ്റമില്ല എങ്കിൽ, സിസ്റ്റം ബാലൻസ് അനിശ്ചിതമായി നീണ്ടു കഴിയും.

കുഅംതിതതിവെല്യ് കെമിക്കൽ സന്തുലനത്തിന്റെ വരിയുടെ സ്ഥിരാങ്കങ്ങളും (K1) എന്ന അനുപാതം ഫീഡ്ബാക്ക് (കെ 2) പ്രതികരണങ്ങൾ ആണ് സന്തുലനത്തിന്റെ നിരന്തരമായ വിശേഷിപ്പിച്ചത്. അത് ഫോര്മുല പ്രകാരം കഴിയും കണക്കുകൂട്ടുക: കെ = K1 / കെ 2. സന്തുലനത്തിന്റെ നിരന്തരമായ പ്രകടനം രെഅച്തംത്സ് താപനില ഘടകങ്ങളെപ്പറ്റി ആശ്രയിച്ചിരിക്കും.
താഴെ പോലെ മട്ടാണ് ലെ ഛതെലിഎര്, തത്വത്തെ അടിസ്ഥാനമാക്കി കെമിക്കൽ സന്തുലിതാവസ്ഥയിൽ displacement: "തുലനാവസ്ഥയിലുമാണ്, ബാഹ്യ ഘടകങ്ങളും സ്വാധീനം തന്നെയുള്ള ഒരു സിസ്റ്റം, ഈ മാറ്റം സന്തുലനത്തിന്റെ അസ്വസ്ഥരാക്കി ദിശ എതിർ രഹിതരായവരുടെ ആണ്."

പരിഗണിക്കുക കെമിക്കൽ സന്തുലനത്തിന്റെ അവസ്ഥ അമോണിയ തന്മാത്രകളുടെ രൂപീകരണം ഉദാഹരണത്തിന് അതിന്റെ കുടിയൊഴിപ്പിക്കലിന്: N2 + ൩ഹ്൨ ↔ ൨ംഹ്൩ + ചോദ്യം

ഈ പ്രതികരണം സമവാക്യം കണക്കിലെടുത്ത്, വെച്ചു:

1. ഡയറക്റ്റ് - വളപ്പിലെ ഒരു പ്രതികരണം, പോലെ ലളിതമായ പദാർത്ഥത്തിന്റെ 1 സമുച്ചയത്തിന്റെ 2 (അമോണിയ) രൂപവത്കരിച്ചു റിവേഴ്സ് ആണ് - താത്ക്കാലികമായ;

2. നേരിട്ട് പ്രതികരണത്തിൽ പുറപ്പെടുന്ന ചൂട് രൂപീകരണം, അങ്ങനെ അത് - അതിനാൽ, റിവേഴ്സ്, എക്സൊഥെര്മിച് ആണ് - എംദൊഥെര്മിച് ചൂട് ആഗിരണം പോകുന്നു.

ഇപ്പോൾ സമവാക്യം ചില ചരങ്ങളോ പരിഗണിച്ചേക്കാം:

1. ഏകാഗ്രത മാറ്റം. പ്രാരംഭ പദാർത്ഥത്തിന്റെ കേന്ദ്രീകരണം വർധിപ്പിക്കുകയാണെങ്കിൽ - നൈട്രജൻ ഹൈഡ്രജൻ - അമോണിയ അളവ് കുറയ്ക്കാൻ സന്തുലിതാവസ്ഥകളിൽ ംഹ്൩ രൂപീകരണം അവകാശം നീങ്ങുന്നു. ഇടത്തോട്ടോ നീക്കാൻ താൽപ്പര്യമുണ്ടോ എങ്കിൽ, അമോണിയ കേന്ദ്രീകരണം വർദ്ധിപ്പിക്കുക.

2. ഹൈലൈറ്റ് - താപനില വർധന പ്രതികരണം ഏത് ചൂട് ആഗിരണം, ഒപ്പം ഇറക്കി ആണ് നേരെ സന്തുലനത്തിന്റെ നീക്കും. അതുകൊണ്ടു, അമോണിയ ഒരുമിച്ചുചേർക്കുന്നതിനുള്ള താപനില വർദ്ധിച്ചാൽ സന്തുലിതാവസ്ഥകളിൽ തുടങ്ങുന്ന വസ്തുക്കൾ, അതായത് നേരെ മാറ്റി ആണ്, ഇടത്, എപ്പോൾ താപനില - പ്രതികരണം ഉല്പന്നത്തിലേക്ക് ദിശയിൽ വലതുവശത്ത്.

3. ദിശ ഗ്യാസ് വർദ്ധിക്കുകയും തുക എവിടെ - മർദ്ദം വർദ്ധിച്ചാൽ സന്തുലിതാവസ്ഥകളിൽ വാതക പദാർത്ഥത്തിന്റെ തുക കുറവാണ് എവിടെ, സമ്മർദ്ദം കുറയുന്നു വരുമ്പോൾ സൈഡ്, പ്രേരിപ്പിക്കുന്നു. N2 നിന്ന് ംഹ്൩ സ്യ്ംഥെസിജിന്ഗ് ൽ ൩ഹ്൨ 4 മറുകുകൾ 2 ംഹ്൩ ലഭിക്കുന്നതു. അതുകൊണ്ട്, ഞങ്ങൾ സമ്മർദ്ദം വർധിപ്പിക്കുകയാണെങ്കിൽ സന്തുലിതാവസ്ഥകളിൽ വലത്തോട്ട് ംഹ്൩ രൂപീകരണം നീങ്ങുന്നു. സമ്മർദ്ദം കുറയുന്നു എങ്കിൽ, ബാലൻസ് യഥാർത്ഥ ഉൽപ്പന്നങ്ങളുടെ ദിശയിൽ shift ചെയ്യും.

നാം കൂടുകയോ കുറയുകയോ ചെയ്താൽ കെമിക്കൽ സന്തുലനത്തിന്റെ മാറ്റപ്പെടുകയും കഴിയും നിഗമനം:

1. താപനില;

2. മർദ്ദം;

3. പദാർത്ഥത്തിന്റെ കേന്ദ്രീകരണം.

പരിചയപ്പെടുത്തുന്ന ചെയ്യുമ്പോൾ പ്രതികരണം ബാലൻസ് ഏത് ഉല്പ്രേരകമായി മാറ്റിയില്ല, അതായത്, കെമിക്കൽ സന്തുലനത്തിന്റെ എന്തുകൊണ്ട്.