ഏത് ആറ്റത്തിന്റെ ജല തന്മാത്രയാണ് വിഭജിക്കപ്പെട്ടത്? ഫോർമുല, രാസ പ്രവർത്തനങ്ങൾ

ഭൂമിയിൽ ജീവന്റെ പ്രധാന അവസ്ഥയാണ് വെള്ളം. ഭൂമിയുടെ ഉപരിതലത്തിൽ സമുദ്രങ്ങളുടെ മൂന്നിൽ രണ്ടു ഭാഗവും കടലുകൾ, നദികൾ, തടാകങ്ങൾ എന്നിവയാണ്. ലോകത്തിന്റെ സമുദ്രത്തിലെ ജലത്തിന്റെ അളവ് പത്താമത്തെ തവണ ആണ്.

ഭൂമി സമുദ്രത്തിലെ ഒരു ദ്വീപാണ്

ഭൂഖണ്ഡങ്ങൾ യഥാർത്ഥത്തിൽ വലിയ ദ്വീപുങ്ങളാണെന്നത് ഒരു ഗ്രഹമായി കണക്കാക്കാം. കാരണം, ഭൂമിക്ക് സമീപം ഭൂമിയുമായി സാദൃശ്യമുള്ള ഭൂപ്രകൃതിയിൽ നിന്നുള്ളതാണ് ഇത്.

നമ്മുടെ ജീവജാലത്തിൽ ജീവിച്ചിരിക്കുന്ന എല്ലാ ജീവജാലങ്ങളും ജലത്തിൽ അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു, ഉദാഹരണത്തിന്, ജെല്ലിഫിഷിൽ 95% അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു, മനുഷ്യ ശരീരത്തിൽ 65% ജലവും അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു. ശരീരം വെറും 1% മാത്രമാണ് ഈ പദാർത്ഥത്തിന്റെ അഭാവം ദാഹം തോന്നുന്നത്. മൃതദേഹം 10% ഈർപ്പവും നഷ്ടപ്പെട്ടാൽ അത് മരണം സംഭവിക്കും. ജലാശയങ്ങളിലെല്ലാം മിക്കവാറും എല്ലാ രാസ പ്രവർത്തനങ്ങളും സംഭവിക്കുന്നു. ബാഷ്പീകരണം, വെള്ളം ദേശത്തെ നിവാസികളുടെ താപനില നിയന്ത്രിക്കുന്നു . ഒരാൾ വിയർക്കുകയും ചെയ്തില്ലെങ്കിൽ, ഒരു മണിക്കൂറുള്ള കഠിനപ്രയത്നത്തിനു ശേഷം, അവന്റെ ശരീരത്തിലെ താപനില 46 ഡിഗ്രി സെൽഷ്യസായി വർദ്ധിക്കും.

ജലത്തിന്റെ ചലനാത്മകത

ജല പരിസ്ഥിതി നിരന്തരമായ ചലനത്തിലാണ്: തുറന്ന ജലാശയങ്ങളിൽ നിന്ന് അവശിഷ്ടമാവുകയും, മേഘങ്ങളിൽ ശേഖരിക്കുകയും മഴയുടെ രൂപത്തിൽ വീഴുകയും തുടർന്ന് കടലിൽ ഒഴുകുകയും അരുവികൾ, നദികൾ, അരുവികൾ എന്നിവയിലൂടെ ഒഴുകുകയും ചെയ്യുന്നു. ഈർപ്പം മണ്ണിൽ വിടർന്നു, വീണ്ടും ഉണർന്ന് വീണ്ടും നിറഞ്ഞുനിൽക്കുന്നു. അന്തരീക്ഷത്തിലെ, ഭൗമാന്തരീക്ഷത്തിൽ, മഞ്ഞിലും ഹിമജലത്തിലുമുള്ള വലിയ ഹിമപാളികളുടെ രൂപത്തിലും, ധ്രുവപ്രദേശങ്ങളിലും, ജലത്തിന്റെ ഭൂരിഭാഗവും അന്തരീക്ഷത്തിലെ നീരാവി രൂപത്തിൽ നിലനിൽക്കുന്നു. ജീവജാലങ്ങളാൽ നേരിട്ട് 20 മടങ്ങ് മഴവെള്ളം ഉപയോഗിക്കുന്നു. ശുദ്ധജലം പൂർണ്ണമായും ശുദ്ധമല്ല, മഴ പരമാവധി ശുദ്ധമാണെന്ന് കണക്കാക്കപ്പെടുന്നു, പക്ഷേ അത് വായുവിൽ കുടുങ്ങിപ്പോകുന്ന ചില അശുദ്ധിയെയും ഉൾക്കൊള്ളുന്നു.

ജലത്തിന്റെ തന്മാത്രകൾ എന്താണെന്നും അവയുടെ സ്വഭാവം എങ്ങനെ വിഭജിക്കപ്പെടുന്നുവെന്നും ഈ കണക്കുകൾ കാണിക്കുന്നു.

ജല ഘടന

ഏത് തന്മാത്രകളാണ് ജലം തന്മാത്രകൾ വിഭജിക്കപ്പെട്ടിട്ടുള്ളത് - നമ്മുടെ സ്കൂളിലെ ഏതെങ്കിലും വിദ്യാർത്ഥിക്ക് അറിയാം.
ഈ വസ്തുവിന്റെ ഒരോ തന്മാത്രയും ഒരു ഓക്സിജൻ ആറ്റവും രണ്ട് ഹൈഡ്രജൻ ആറ്റങ്ങളും നിർമ്മിച്ചിരിക്കുന്നു. പരസ്പരം എതിർക്കുന്നതുപോലെ, മൂന്നു ഘടകങ്ങളുടെ ഘടനയാണ് ഇത്. ഓക്സിജൻ ആറ്റം (കെമിക്കൽ സിംബൽ - ഒ) നടുത്ത്, ഇരുവശത്തും രണ്ട് ഹൈഡ്രജൻ ആറ്റങ്ങൾ (H) സ്ഥാപിക്കുന്നു - ഈ വാതക തന്മാത്രകൾ വിഭജിച്ചിരിക്കുന്ന ആറ്റങ്ങളാണിവ.

ഓക്സിജൻ ആറ്റത്തിന്റെ നെഗറ്റീവ് ചാർജുകൾക്ക് സമീപം രൂപം കൊള്ളുന്നു, ഹൈഡ്രജൻ ആറ്റങ്ങളെ ചുറ്റുന്നു. വാതക തന്മാത്രകൾ പങ്കുവയ്ക്കുന്ന ആറ്റങ്ങളുടെ അറിവ്, അതിന്റെ തന്മാത്രകൾ ഒരു ദ്വിധ്രുവമാണെന്ന് ഭൌതികശാസ്ത്രം നിശ്ചയിക്കുന്നു. ഇത് എല്ലാ ഭൗതിക ഗുണങ്ങളും വിശദീകരിക്കുന്നു. O, H ആറ്റത്തിന്റെ അണുകേന്ദ്രങ്ങൾ തമ്മിലുള്ള ദൂരം 0.1 nm ആണ്, ഹൈഡ്രജൻ ആറ്റങ്ങളുടെ ഇടയിലാണ് - 0.15 nm.

വാസ്തവത്തിൽ, ജലത്തിൽ ഹൈഡ്രജൻ ഓക്സൈഡാണ് വെള്ളം. 1783 ൽ പ്രസിദ്ധ രസതന്ത്രജ്ഞനായ ലാവോസിയർ ജലത്തിൽ നിന്ന് ഹൈഡ്രജനെ ജലത്തിൽ നിന്നും വേർതിരിച്ചെടുത്തു, വെള്ളം കാണിക്കുന്ന ആറ്റങ്ങളെ ഏത് തന്മാത്രകളായി വിഭജിച്ചുവെന്നതിനെക്കാൾ (H ₂ O ആണ് ഫോർമുല. അതുകൊണ്ടുതന്നെ അതിന്റെ തന്മാത്രകളുടെ ഭാരം 18 g / mol ആണ്, അതിൽ തന്മാത്രയിലെ ഹൈഡ്രജന്റെയും ഓക്സിജന്റെയും അളവു കാണാം. ഘടനാപരമായ സൂത്രവാക്യം ഏത് തന്മാത്രകളാണ് ജല തന്മാത്രകളായി വേർതിരിക്കുന്നത് എന്ന് കാണിക്കുന്നു.

ജലത്തെ കുറിച്ചുള്ള ഫിസിക്സ്

വെള്ളം താഴെ പറയുന്ന സ്വഭാവങ്ങളാൽ മണം, രുചി, നിറം ഇല്ലാത്ത ഒരു ദ്രാവകമാണ്:

• സാന്ദ്രത വെള്ളം - 1 ഗ്രാം / സെ.മീ ³ ;
• ഫ്രീസ്സിഡിൻറെ ബിരുദം - ^0O С (ഐസ്);
• തിളപ്പിക്കുന്നതിനുള്ള അളവ് ^100o С (steam) ആണ്.

ഭൗതികശാസ്ത്രത്തിലെ വാതക തന്മാത്രകൾ ഏതു വിഭജനത്തിലാണ് ഭിന്നിപ്പിച്ചിരിക്കുന്നത്, താഴെ പറയുന്ന രൂപത്തിലേക്ക് നോക്കാം.

ചുട്ടുതിന്നാൽ, ഹൈഡ്രജൻ ബോണ്ടുകൾ തകർക്കും, ദ്രാവകം ആപത്തിലേക്ക് കടന്നുപോകുന്നു. 100 ° C മുതൽ 3.98 ° C വരെയുളള താപനില കുറയുന്നു, അതിന്റെ വോള്യം നിരന്തരം കുറയുന്നു. എന്നാൽ താഴത്തെ അതിർത്തിയുടെ തുടർന്നുള്ള ഭാഗമായി റിവേഴ്സ് പ്രക്രിയ നടക്കുന്നു. 3.98 ഡിഗ്രിസെൽസിൽ ജലത്തിന്റെ അളവ് ഭാഗം 0 ഡിഗ്രി സെൽഷ്യസിനേക്കാൾ ഉയർന്ന പിണ്ഡമുള്ളതിനാൽ ഇത് ഐസ് ആണ്.

ഇതുകൂടാതെ, മെർക്കുറി ഒഴികെയുള്ള മറ്റ് ദ്രാവക പദാർത്ഥങ്ങളുമായി താരതമ്യപ്പെടുത്തുമ്പോൾ ജലത്തിന്റെ ഏറ്റവും വലിയ ഉപരിതല ഉൽപാദനമാണ്. ഉപരിതലത്തിൽ വെള്ളം തന്മാത്രകൾ തമ്മിൽ ശക്തമായ ആകർഷണമാണ്. എന്നാൽ ഈ തന്മാത്രകൾ അവയുടെ മുകളിലുള്ള തന്മാത്രകളെ ആകർഷിക്കുന്നില്ല, അവ പരസ്പരം ആകർഷിക്കുന്നു. ഈ ഉപരിതല ടെൻഷൻ വെള്ളം ഒരു ഫിലിം പ്രഭാവം സൃഷ്ടിക്കുന്നു.

ഈ വസ്തു ഉപയോഗിക്കുന്നത് ചില പ്രാണികളാണ്, ഉപരിതലത്തിൽ നടക്കാൻ കഴിയും, ഉപദ്രവങ്ങളല്ല. അവരുടെ ശരീരങ്ങൾ വളരെ വെളിച്ചം ആകുന്നു, ഉപരിതല ടെൻഷൻ അവരെ വെള്ളം കീഴടക്കാൻ അനുവദിക്കുന്നില്ല. ജലത്തിന്റെ ഈ സ്വഭാവവും അതിന്റെ തന്മാത്രകൾ തമ്മിലുള്ള ആകർഷണവും മൂലം ഐസ് icicles രൂപപ്പെട്ടതാണ്. ദ്രാവകം നീരാവി ആകുമ്പോൾ, അത് ഒരു വാതക പദാർത്ഥമാണ്, ഉപരിതല ടെൻഷൻ അപ്രത്യക്ഷമാകുന്നു.

ജലത്തിന്റെ രാസ ഉള്ളവ

വെള്ളം ഒരു പിന്തിരിപ്പൻ വസ്തുവാണ്. ജലത്തിന്റെ തന്മാത്രകൾ വിഭജിക്കപ്പെട്ട ആറ്റങ്ങളെ ആശ്രയിച്ചിരിക്കുന്നു. ഒരു ഇലക്ട്രിക് സ്വാധീനത്തിൽ ഹൈഡ്രജനും ഓക്സിജനുമായി ദ്രാവകം വിസർജ്ജിക്കുന്നു. ഇത് ഒരു ഓക്സിഡൈസർ, ഒരു കുറവായി കുറയ്ക്കുന്ന ഒരു ഏജന്റ് പ്രവർത്തിക്കുന്നു. ജല തന്മാത്രകൾ വളരെ ശക്തമായ ആറ്റോമിക് കാന്തിക സമൃദ്ധിയാണ്. അതിൽ ചേരാവുന്ന ഫലങ്ങളുമായി ആശയവിനിമയം നടത്തും. ലവണങ്ങളുടെ പ്രവർത്തനം ഹൈഡ്രോളിസിസ് പ്രകാരം ദുർബല വൈദ്യുതവിശ്ലേഷണം നടത്തുന്നു.

വളരെ പ്രാഥമിക ഓക്സൈഡുകളുമായി വെള്ളം പ്രതികരിക്കുന്നു. ഹൈഡ്രജന്റെ ഒരു പ്രകാശനം ഉണ്ടെങ്കിലും സോഡിയം, പൊട്ടാസ്യം, ഇരുമ്പ് ഉപയോഗിച്ച് ചൂടാക്കി ധാരാളം ലോഹങ്ങളുമായി പ്രതിപ്രവർത്തിക്കുന്നു.

2Na + 2H2O = H2 + 2NaOH;
2K + 2H2O = H ₂ + 2KOH;
3Fe + 4H2O = 4H2 + Fe3O4.

ലോഹങ്ങളുടെ ലോഹങ്ങൾ പോലെ ലോഹങ്ങൾ പ്രവർത്തിക്കുന്നില്ല, എന്നാൽ അവ ഇപ്പോഴും ജലം ഉപയോഗിച്ച് ശക്തമായ താപത്തിൽ ഇടപെടുന്നു:

C + H ₂ O = H ₂ + CO;

CH ₄ + 2H ₂ O = 4H ₂ + CO ₂ .

നിരവധി അൾട്രാലിക് ഓക്സൈഡുകളുമായി ഇടപെടുന്നു. ഈ സന്ദർഭത്തിൽ, സംയുക്തത്തിന്റെ പ്രതിപ്രവർത്തനം നടക്കുന്നു, ആസിഡുകൾ രൂപീകരിക്കപ്പെടുന്നു.
ഹൈഡ്രജനെ ഓക്സിജനിൽ ജലം എരിയുന്നതോടെയാണ് ലഭിക്കുന്നത്.

2H ₂ + O ₂ = 2H ₂ O,

ഈ പ്രതികരണശേഷി 700 ഡിഗ്രി സെൽഷ്യസിനു മുകളിലാണ്.

ജലത്തിൽ പിളരാനുള്ള തത്വം

ജല പരിതസ്ഥിതിയിൽ, മൊത്തം പദാർത്ഥത്തിൽ വ്യത്യസ്തമായ നിരവധി വസ്തുക്കൾ പിരിച്ചുവിടുന്നു. അവ താഴെ പറയുന്നവയാണ്:

• സോളിബിൾ;
• വളരെ കനംകുറഞ്ഞ
• ഏതാണ്ട് ലയിക്കില്ല.

പിളർപ്പിൻറെ തത്വം എന്താണ്? ജലത്തിന്റെ തന്മാത്രകൾ വിഭജിച്ചിരിക്കുന്ന ആറ്റങ്ങളുടെ ഗവേഷണം, വിവിധ വസ്തുക്കളുടെ തന്മാത്രകളെ ആകർഷിക്കുന്നതിനുള്ള കഴിവ് വിശദീകരിക്കാം. അതുമായി ഇടപഴകുന്നതോടെ, ജലത്തിന്റെ തന്മാത്രയിലെ അയോൺ മൂലം ഉപ്പ് അയോണുകൾ ആകർഷിക്കപ്പെടും. അതേസമയം, താപം പ്രകാശനം ചെയ്യപ്പെടുകയും ആഗിരണം ചെയ്യപ്പെടുകയും ചെയ്യും. ജലത്തിൽ അലിഞ്ഞുചേർന്ന അയോണുകൾ നിശ്ചിത ജല തന്മാത്രകൾ നിലനിർത്തുകയും ജലാംശം സൃഷ്ടിക്കുകയും ചെയ്യുന്നു. ഐയോൺസ് ജലാംശം തീർന്നു, അത്തരം പരലുകൾ ക്രിസ്റ്റലിൻ ഹൈഡ്രേറ്റുകൾ എന്നു പറയുന്നു.

ജലത്തിന്റെ പ്രവർത്തനക്ഷമത

നമ്മുടെ ജീവജാലങ്ങളിലെ ജീവജാലങ്ങളിലെ ജലസസ്യങ്ങളുടെ പ്രവർത്തനങ്ങൾ അമിതവലിയമായിരിക്കില്ല. കാരണം, എല്ലാ ജീവജാലങ്ങളും അതിനെ അത്രമാത്രം ഉളളവയല്ല, മറിച്ച് ഈ അസ്തിത്വത്തിന് മാത്രമേ അവരുടെ നിലനിൽപ്പിനെ നിലനിർത്തൂ.

1. രാസവിനിമയം. ഒരു ധ്രുവപ്രദേശമായി പ്രവർത്തിക്കുന്ന ജലമാണ് ജീവജാലങ്ങളിൽ സംഭവിക്കുന്ന എല്ലാ പ്രതിപ്രവർത്തനങ്ങളുടെയും മികച്ച മാധ്യമങ്ങൾ. അതിൽ പിരിച്ചുവിടാൻ കഴിയുന്ന പദങ്ങൾ ഹൈഡ്രോഫിലിക്, ലയിക്കാത്ത - ഹൈഡ്രോഫോബിക്.
2. ഗതാഗതം. കളത്തിന്റെ ആന്തരിക തന്മാത്രകൾ നിരന്തരം ഒരു സെല്ലിൽ നിന്ന് മറ്റൊന്നിലേക്ക് നീങ്ങുന്നു. ഏതൊരു ജീവികളുടെയും ആന്തരിക പരിതസ്ഥിതിയിൽ ഏറ്റവും പ്രധാനപ്പെട്ടത് വെള്ളം ജലം ആണ്.
3. തെർമോഗൂലേഷൻ. ശരീരം ചൂട് തണുപ്പിനും, ശരീരത്തിൽ ചൂട് നിയന്ത്രിക്കുന്നതിനും, ഉദാഹരണത്തിന്, മൃഗങ്ങളിൽ വിയർപ്പ് ഉണ്ടാക്കുന്നതിനും ശരീരം തണുപ്പിക്കുന്നു.
4. ജലത്തിന്റെ ജീവശാസ്ത്രപരമായ മൂല്യങ്ങൾ ശരീരത്തിൽ നിരവധി രാസ പ്രവർത്തനങ്ങളിൽ പങ്കു വഹിക്കുന്ന വസ്തുതയാണ്.
5. മെക്കാനിക്കൽ പ്രവർത്തനം. അവയവങ്ങൾ, ടിഷ്യു എന്നിവയുടെ ആകൃതി നിലനിർത്തുന്നതിന് ജലത്തിന്റെ സ്വഭാവം വളരെ ചുരുങ്ങുന്നില്ല.

അസാധാരണമായ ജലഗുണങ്ങൾ

ലളിതമായ ജലം എല്ലാ ജീവജാലങ്ങൾക്കും പ്രാധാന്യം അർഹിക്കുന്ന ഒരു വസ്തുവുമില്ല. വേരിയബിൾ സാന്ദ്രത, ഉയർന്ന ചൂട് ശേഷി, വലിയ ഉപരിതല ടെൻഷൻ, അതിന്റെ മെമ്മറി ശേഷി എന്നിവ ജലത്തെ പോലുള്ള വസ്തുക്കളുടെ അസാധാരണ സ്വഭാവങ്ങളാണ്. നിരീക്ഷണങ്ങളും പരീക്ഷണങ്ങളും പരിശോധിച്ചാൽ ജല പദാർത്ഥം അതിൽ അടങ്ങിയിരിക്കുന്ന വസ്തുക്കളുടെ സ്വഭാവം ആഗിരണം ചെയ്ത് ഈ വസ്തുക്കൾ പൂർണ്ണമായും നീക്കം ചെയ്തതിനു ശേഷവും സൂക്ഷിക്കും. ഹോമിയോപ്പതി മരുന്നുകളുടെ അടിസ്ഥാന തത്വങ്ങളുടെ അടിസ്ഥാനമാണിത്. ശാസ്ത്രത്തിന്റെ കാഴ്ചപ്പാടിൽ നിന്ന് മറ്റൊരു അവിശ്വസനീയമായതും അതേസമയം അതേ സമയത്തുതന്നെ വിവരിക്കപ്പെടാത്തതുമായ വസ്തുത എപ്പിഫാനിയിലെ ജലത്തിന്റെ അസാമാന്യ ശമനുള്ള ഗുണങ്ങളാണ്, അതിൽ വലിയ ഊർജ്ജം അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു. ആധുനികവും ഭാവി ശാസ്ത്രജ്ഞരും ഈ പസിലുകൾ ഇനിയും പരിഹരിക്കേണ്ടതുണ്ട്.