സുല്ഫതെദ് ആസിഡ്: ഫോര്മുല രാസ സ്വഭാവങ്ങൾ

മനുഷ്യൻ അറിഞ്ഞു ആദ്യ മിനറൽ ആസിഡുകൾ, ഒരു - സൾഫ്യൂരിക് ആസിഡ്, അല്ലെങ്കിൽ സൾഫേറ്റ് ആണ്. എന്നതാണ് മാത്രമല്ല, അതിന്റെ ലവണങ്ങൾ ഒട്ടേറെ നിർമാണ, വൈദ്യശാസ്ത്രം, ഭക്ഷണ വ്യവസായം സാങ്കേതിക ഉപയോഗിക്കുന്നു. ഇതുവരെ ഈ കാര്യത്തിൽ മറ്റൊന്നും മാറ്റിയിട്ടില്ല. ആസിഡ് സൾഫേറ്റ് ഉണ്ടെന്നു നിരവധി പ്രത്യേകതകൾ, കെമിക്കൽ സ്യ്ംഥെസെസ് അത് എളുപ്പത്തിൽ അത്യന്താപേക്ഷിതമായ ചെയ്യുന്നു. കൂടാതെ, വ്യവസായ ദൈനംദിന ജീവിതത്തിലെ പ്രായോഗികമായി എല്ലാ മേഖലകളിലും അതിന്റെ ലവണങ്ങൾ ഉപയോഗിക്കുന്നു. അതുകൊണ്ട്, ഞങ്ങൾ അത് എന്താണെന്ന് വിശദമായി കണക്കാക്കുന്നത് പ്രത്യേകതകൾ പ്രദർശിപ്പിച്ചു പ്രോപ്പർട്ടികൾ പ്രതീക്ഷിക്കേണ്ടത്.

പേരുകൾ വൈവിധ്യമാർന്ന

ന്റെ ഒരു ഈ കാര്യത്തിൽ പേരുകൾ വസ്തുത കൂടെ ആരംഭിക്കുക. അവരിൽ തന്നെ യുക്തിപരമായ നാമകരണം നിർമ്മിക്കപ്പെട്ടതാണെന്നും ആ, പിന്നെ ചരിത്രപരമായി തന്നെ പാലിക്കുന്നവരായിരിക്കും. അങ്ങനെ, ഈ വളപ്പിന് പരാമർശിക്കുന്നു:

• ആസിഡ് സൾഫേറ്റ്;
• അപവാദമാണ്;
• സൾഫ്യൂരിക് ആസിഡ്;
• ഒലെഉമ്.

അത് സൾഫ്യൂരിക് ആസിഡ് ഒരു മിശ്രിതം കാരണം കാലാവധി "ഒലെഉമ്" ആണെങ്കിലും സമ്പത്തു പൂർണ്ണമായും അനുയോജ്യമല്ലാത്ത കൂടുതൽ ഓക്സൈഡ് ഷൂട്ട്ഔട്ട് ₃ - _{സൾഫർ.}

ആസിഡ് സൾഫേറ്റ്: തന്മാത്ര ഫോർമുല ഘടനയും

എച്ച് ₂ ഷൂട്ട്ഔട്ട് _4: കെമിക്കൽ ചുരുക്കെഴുത്തും ിർദേശങ്ങൾ ഈ ആസിഡ് ഫോർമുല ഇങ്ങനെ ആയിരിക്കാം _{എഴുതുന്നു.} സൾഫേറ്റ് അഭിവ്യഞ്ജിപ്പിക്കുകയുണ്ടായത് 2+ കാവൽനിന്നു - അതു തന്മാത്ര രണ്ട് ഹൈഡ്രജൻ .ലായനികളിലെ ആസിഡ് ശേഷിപ്പുള്ളവർ ആനയോണിൽ പാണ്ഡിത്യം എന്ന് വ്യക്തം.

അങ്ങനെ തന്മാത്ര ഉള്ളിൽ, താഴെ ആശയവിനിമയം:

• സൾഫർ, ഓക്സിജൻ തമ്മിലുള്ള പോളാർ സഹസംയോജക;
• ഹൈഡ്രജനും ആസിഡ് ശേഷിപ്പും തമ്മിലുള്ള ശക്തമായി പോളാർ സഹസംയോജക SO _4.

സെര 6 ജോഡിയല്ലാതാകും ഇലക്ട്രോണുകൾ രണ്ട് ഓക്സിജൻ ആറ്റം രണ്ട് ഇരട്ട ചങ്ങല മാറുന്നു. ഒറ്റ തിരിഞ്ഞു ആ - - ഒരു ഹൈഡ്രജൻ പോലും ഒരു ദമ്പതികൾ കൂടെ. തന്മാത്രാ ഘടന ഫലമായി അതു മതി ശക്തമായ അനുവദിക്കുകയും ചെയ്യും. അതേസമയം, ഹൈഡ്രജൻ കാറ്റയോൺ സൾഫർ, ഓക്സിജൻ വിദ്യുത് വളരെ വലുതായതിനാൽ, വളരെ മൊബൈൽ, പോകുവാൻ എളുപ്പമാണ്. ഇലക്ട്രോൺ സാന്ദ്രത തന്നെ വലിച്ചെടുത്തു അവർ ദെതഛിന്ഗ് പൂർത്തിയാകുമ്പോൾ ഒരു ഹൈഡ്രജൻ ഭാഗികമായ ധന ചാർജ്ജ്, നൽകുന്നു. അങ്ങനെ അതിൽ എച്ച് ⁺ ആസിഡ് പരിഹാരങ്ങൾ ^{രൂപം.}

ഹൈഡ്രജൻ Y +1 Y -2 ഓക്സിജൻ, +6 ന് സൾഫർ: ഉൾകൊള്ളുന്ന H ₂ SO ₄ പുരയിടത്തിൽ ഘടകങ്ങൾ ഓക്സീകരിക്കപ്പെടുന്നില്ല കുറിച്ച് സംസാരിക്കുകയായിരുന്നു ആസിഡ് സൾഫേറ്റ് _{സൂത്രവാക്യം,} എളുപ്പത്തിൽ കണക്കുകൂട്ടൽ അനുവദിക്കുന്നു.

ഏതെങ്കിലും തന്മാത്ര എന്നപോലെ വല ചാർജ് പൂജ്യം ആണ്.

കണ്ടെത്തൽ ചരിത്രം

സൾഫേറ്റ് ആസിഡ് ഏറ്റവും പുരാതന കാലം മുതലേ ആളുകൾക്ക് അറിയപ്പെടുന്നു. പോലും രസതന്ത്രജ്ഞരോടു അത് ചല്ചിനിന്ഗ് സൾഫേറ്റ് വിവിധ രീതികൾ സ്വീകരിക്കാൻ കഴിഞ്ഞു. ഒൻപതാം നൂറ്റാണ്ടു മുതൽ, ജനം ലഭിച്ചു ഈ സമ്പത്തു ഉപയോഗിച്ചു. പിന്നീട് യൂറോപ്പിൽ അൽബർത്തോസ് ഇരുമ്പ് സൾഫേറ്റ് താത്ക്കാലികമായ പ്രക്രിയയിൽ ആസിഡ് കൊയ്യുന്നതിന് പഠിച്ചു.

എന്നാൽ, രീതികൾ ആരും ലാഭകരമായ ആയിരുന്നു. അപ്പോൾ അത് അറിയപ്പെടുന്ന വിളിക്കപ്പെടുന്ന സിന്തസിസ് ചേമ്പർ മൂർത്തീഭാവമാണു് മാറുന്നു. ഈ കത്തുന്ന സൾഫർ, നൈട്രേറ്റ്, ഒപ്പം ഉടലെടുത്തിട്ടുണ്ട് നീരാവി വെള്ളം ആഗിരണം. തത്ഫലമായി, ആസിഡ് സൾഫേറ്റ് രൂപം.

ഇപ്പോഴും ശേഷം ബ്രിട്ടീഷ് സമ്പത്തു നേടിയെടുക്കാനുള്ള വിലകുറഞ്ഞ രീതി കണ്ടെത്തി. ഫെസ് _2, ഇരുമ്പ് പ്യ്രിതെസ് - നാം പൈറൈറ്റ് ഉപയോഗിച്ചു. ഇതിന്റെ വെടിവെപ്പ് ഓക്സിജനുമായും തുടർന്നുള്ള പ്രതികരണം ഇപ്പോഴും സൾഫ്യൂരിക് ആസിഡ് സമന്വയത്തിനും ഏറ്റവും പ്രധാനപ്പെട്ട വ്യാവസായിക പ്രക്രിയയും ഒന്നാണ്. അത്തരം അസംസ്കൃത വസ്തുക്കൾ കൂടുതൽ, ആക്സസ് താങ്ങാവുന്ന ബാഹുല്യം ഉത്പാദനം ഗുണമേന്മയുള്ള.

ഭൗതിക

മറ്റ് ആസിഡ് സൾഫേറ്റ് നിന്ന് വ്യത്യസ്തമായ, ബാഹ്യ ഉൾപ്പെടെ നിരവധി ഓപ്ഷനുകൾ, ഉണ്ട്. ഭൗതിക ചില കാര്യങ്ങൾ വിവരിച്ചിട്ടുള്ള കഴിയും:

1. ദ്രാവക - സാധാരണ സാഹചര്യങ്ങളിൽ, കീഴിൽ.
2. ഒരു വലിയ സംസ്ഥാനമായ അത് കനത്ത, എണ്ണമയമുള്ള, അദ്ദേഹം "അപവാദമാണ് എണ്ണ" ആയിരുന്നു വേണ്ടി ആണ്.
3. ലഹരിവസ്തുക്കളുടെ സാന്ദ്രത - 1.84 ഗ്രാം / സെ.മീ ^3.
4. ഇത് യാതൊരു നിറം മണം ഉണ്ട്.
5. ഇത് ശക്തമായ "ചെമ്പ്" രുചി ഉണ്ട്.
6. അത് ഏതാണ്ട് പരിമിതികളില്ലാത്ത, വളരെ നന്നായി വെള്ളത്തിൽ അലിഞ്ഞു.
7. ഹ്യ്ഗ്രൊസ്ചൊപിച്, അത് ടിഷ്യു നിന്ന് സ്വതന്ത്രവും കെട്ടിച്ചു ഇരുവരും വെള്ളം പിടിച്ചടക്കാൻ കഴിയും.
8. നൊംവൊലതിലെ.
9. ക്വഥനാങ്കം - 296 ^{ഡിഗ്രി}
10. 10.3 ^{ഡിഗ്രി} ഉരുകി

ഈ സംയുക്തം ഏറ്റവും പ്രധാനപ്പെട്ട സവിശേഷതകൾ ഒരു ചൂട് ഒരു വലിയ തുക പുറത്തിറക്കിയിരുന്നു .നീന്താന് അതിന്റെ കഴിവാണ്. പോലും സ്കൂളിൽ, കുട്ടികൾ വെള്ളം അത് അസാധ്യമാണ് ഏതെങ്കിലും സാഹചര്യത്തിൽ ആസിഡ്, എന്നാൽ എതിർവശത്താണ് ചേർത്തു എന്ന് ഉപദേശം പുലർത്തുന്നത്. എല്ലാത്തിനുമുപരി, വെള്ളം സാന്ദ്രത ൽ ഭാരം, അതിനാൽ അത് ഉപരിതലത്തിൽ സൂക്ഷിച്ച് ചെയ്യും. നാടകീയമായി ആസിഡ് അത് ചേർക്കുക, ലഭിക്കുന്ന പ്രതികരണം വെള്ളം തിളക്കുന്നതു വരെയു അപകടകരമായ വസ്തുവായി കണങ്ങളെ ഒരുമിച്ചു അടിച്ച വേണം അങ്ങനെ ഊർജ്ജം പുറത്തു പിരിച്ചു. അതു കൈകളുടെ ചർമ്മത്തിന് ഗുരുതരമായ പൊള്ളലേറ്റ കാരണമാകും.

അതുകൊണ്ട് തന്നെ കിനിഞ്ഞിറങ്ങല് വെള്ളത്തിൽ ആസിഡ് ഒഴിച്ചു പിന്നെ മിശ്രിതം ശക്തമായി ചൂടുപിടിപ്പിക്കുന്ന വേണം, എന്നാൽ തിളച്ചു ഉണ്ടാവുന്നില്ല, അതുകൊണ്ട് വളരെ തെറിക്കുന്ന.

രാസ സ്വഭാവങ്ങൾ

കെമിക്കൽ ിർദേശങ്ങൾ, ഈ ആസിഡ് അത് വലിയ പരിഹാരം പ്രത്യേകിച്ചും, വളരെ ശക്തമാണ്. അതു ദിബസിച്, എന്നാൽ സ്തെപ്വിസെ ഗിദ്രൊസുല്ഫത്-, സൾഫേറ്റ് ആനയോണിൽ രൂപം ദിഷൊചിഅതെസ്.

പൊതുവെ, വിവിധ സംയുക്തങ്ങൾ അതിന്റെ പ്രതിപ്രവർത്തനം പദാർത്ഥത്തിന്റെ ഈ ക്ലാസ് സാധാരണ എല്ലാ അടിസ്ഥാന പ്രതികരണങ്ങൾ നിറവേറ്റുന്നു. സൾഫേറ്റ് ആസിഡ് പങ്കാളിയായ നിരവധി സമവാക്യങ്ങളെ ഉദാഹരണങ്ങൾ ഉണ്ട്. രാസ സ്വഭാവങ്ങൾ അതിന്റെ പ്രതിപ്രവർത്തനം ഊന്നിയിരിക്കുന്നത്:

• ലവണങ്ങൾ;
• മെറ്റൽ ഓക്സൈഡിനാൽ ആൻഡ് ഹ്യ്ദ്രൊക്സിദെസ്;
• അംഫൊതെരിച് ഓക്സൈഡിനാൽ ആൻഡ് ഹ്യ്ദ്രൊക്സിദെസ്;
• ഹൈഡ്രജൻ ലേക്ക് വൈദ്യുതവുമായ പരമ്പര നിൽക്കുന്നത് മെറ്റൽ.

ഫലത്തിൽ എല്ലാ കേസുകളും ആസിഡ് രൂപം ശരാശരി ലവണങ്ങൾ (സുല്ഫതെസ്), അല്ലെങ്കിൽ അസിഡിറ്റി (ഹൈഡ്രജൻ സുല്ഫതെസ്) ഇത്തരം ഇടപെടലുകൾ ഫലമായി.

ഒരു പ്രത്യേക സവിശേഷത സാധാരണ രീതി എനിക്കും എച്ച് ₂ മെറ്റൽ ഷൂട്ട്ഔട്ട് ₄ = മെസൊ ₄ + H ₂ ↑ സമ്പത്തു ഒരു പരിഹാരം അതായത് വെള്ളം ആസിഡ്, ജലവുമായി എന്നു. വസ്തുത ഞങ്ങൾ ഒരു വലിയ അല്ലെങ്കിൽ വളരെ പൂരിത (ഒലെഉമ്) എടുത്തു എങ്കിൽ, പ്രതികരണം ഉൽപ്പന്നങ്ങൾ വളരെ വ്യത്യസ്തമാണ്.

സൾഫ്യൂരിക് ആസിഡ് പ്രത്യേക പ്രോപ്പർട്ടികൾ

ഈ ലോഹങ്ങൾ ഒരു വെറും കേന്ദ്രീകരിച്ചു പരിഹാരങ്ങൾ പ്രതിപ്രവർത്തനം എന്നിവ. അങ്ങനെ, ഈ പ്രതികരണങ്ങൾ മുഴുവൻ തത്ത്വം കാണിക്കുന്ന ഒരു ഡയഗ്രം ഇല്ല:

1. മെറ്റൽ സജീവമാണ് എങ്കിൽ, ഫലം ഹൈഡ്രജൻ സുല്ഫിദെ, ലവണങ്ങൾ വെള്ളം രൂപീകരണം. ആ സൾഫർ -2 ചുരുക്കിയിരിക്കുന്നു, ആണ്.
2. സൾഫർ, ഉപ്പ്, വെള്ളം - മെറ്റൽ, ഫലം ശരാശരി പ്രവർത്തനം എങ്കിൽ. അത്, സ്വതന്ത്ര സൾഫർ സൾഫേറ്റ് അയൺ വീണ്ടെടുക്കുന്നതിനുള്ള ആണ്.
3. കുറഞ്ഞ കെമിക്കൽ പ്രവർത്തനം (ഹൈഡ്രജൻ ശേഷം) മെറ്റൽസ് - സൾഫർ ഡയോക്സൈഡ്, ഉപ്പ്, വെള്ളം. ഓക്സീകരണാവസ്ഥയുമുണ്ടെന്ന് +4 സൾഫർ.

പ്രത്യേക ആസിഡുകൾ അവരുടെ ഏറ്റവും ഓക്സീകരണാവസ്ഥയുമുണ്ടെന്ന് ചില അലോഹങ്ങള് ഓക്സീകരിക്കപ്പെടുന്ന സങ്കീർണ്ണമായ സംയുക്തങ്ങൾ പ്രതിപ്രവർത്തിച്ച് ലളിതമായ പദാർത്ഥങ്ങളും അവരെ ഒക്സിദിജിന്ഗ് കഴിവ് ഉണ്ട് സൾഫേറ്റ്.

വ്യവസായം ഉത്പാദിപ്പിക്കുന്നതിനു രീതികൾ

സൾഫേറ്റ് പ്രക്രിയ സൾഫ്യൂരിക് ആസിഡ് രണ്ട് അടിസ്ഥാന തരം പാണ്ഡിത്യം:

• പിൻ;
• ഗോപുരം.

രണ്ട് ലോകവ്യാപകമായി വ്യവസായം ഏറ്റവും സാധാരണ രീതികൾ. ഫെസ് ₂ - ആദ്യ മൂർത്തീഭാവമാണു് അസംസ്കൃത വസ്തുക്കൾ ഇരുമ്പ് പ്യ്രിതെസ് അല്ലെങ്കിൽ പൈറൈറ്റ് സൾഫർ പോലെ ഉപയോഗിച്ച് _{അടിസ്ഥാനമാക്കിയുള്ളതാണ്.} മൊത്തം മൂന്ന് ഘട്ടങ്ങളിലായി ഉണ്ട്:

1. സൾഫർ ഡയോക്സൈഡ് ജ്വലനം ഒരു ഉൽപ്പന്നമായി രൂപം അസംസ്കൃത വസ്തുക്കൾ ചല്ചിനതിഒന്.
2. ഷൂട്ട്ഔട്ട് ₃ - സൾഫർ ത്രിഒക്സിദെ രൂപം ഒരു വനേഡിയം തകരുന്നതിനും മേൽ ഓക്സിജൻ വഴി ഈ ഗ്യാസ് _{കടന്നു.}
3. ഒലെഉമ് - ആഗിരണം ഗോപുരം ഉയർന്ന സാന്ദ്രത പരിഹാരം രൂപീകരണത്തോടെ സൾഫേറ്റ് ആസിഡ് ലായനിയിൽ അംഹ്യ്ദ്രിദെ അലിഞ്ഞു ചെയ്യപ്പെടും. വളരെ കനത്ത എണ്ണമയമുള്ള കട്ടിയുള്ള ദ്രാവക.

ഒരു രണ്ടാം അയാളാകട്ടെ, - ഫലത്തിൽ സമാനമാണെങ്കിലും .ഇതുവരെ തകരുന്നതിനും ഉപയോഗിക്കുന്നു. ഉൽപ്പന്ന ഗുണനിലവാരം, വില വൈദ്യുതി ഉപഭോഗം, അസംസ്കൃത വസ്തുക്കൾ വിശുദ്ധി, പ്രകടനം പോലുള്ള പരാമീറ്ററുകൾ കാര്യത്തിൽ ആദ്യ രീതി കൂടുതൽ ഫലപ്രദവും സ്വീകാര്യമായ, അതിനാൽ അത് പലപ്പോഴും ഉപയോഗിക്കുന്നു.

സിന്തസിസ് ലബോറട്ടറി

നിങ്ങൾ ലാബ്, ഹൈഡ്രജൻ സൾഫൈഡ് സജീവമല്ലാത്ത മെറ്റൽ സുല്ഫതെസ് സംവദിക്കാൻ മികച്ച വഴി വേണ്ടി സൾഫ്യൂരിക് ആസിഡ് ചെറിയ അളവിൽ നേടണമെങ്കിൽ.

ഇത്തരം സാഹചര്യങ്ങളിൽ, ഫെറസ് സൾഫൈഡ് രൂപീകരണം,, സൾഫ്യൂറിക് ആസിഡ് ഒരു ഉപോൽപ്പന്നം എന്നനിലയ്ക്ക് രൂപം. ചെറിയ പഠനങ്ങൾ അത്തരം ഓപ്ഷൻ അനുയോജ്യമായ, പക്ഷേ അത്തരം ആസിഡ് വിശുദ്ധി വ്യത്യസ്തമല്ല ആയിരിക്കും.

കൂടാതെ പരീക്ഷണശാലയിൽ സൾഫേറ്റ് പരിഹാരങ്ങൾ ഒരു ഗുണപരമായ പ്രതികരണം ആകാം. ഏറ്റവും സാധാരണമായ രെഅഗെംത് ഒരു ആണ് , ബേരിയം എന്ന ക്ലോറൈഡ് H ₂ SO ₄ + ബച്ല് ₂ = ൨ഹ്ച്ല് + ബസൊ ₄ ↓: ബേറൈറ്റ് പാൽ - വൈറ്റ് പ്രെചിപിതതെ ൽ പ്രെചിപിതതെസ് ഒരുമിച്ചു സൾഫേറ്റ് ബേസിന്റെയോ Ba ²⁺ അയോണുകൾ മുതൽ

ഏറ്റവും സാധാരണമായ ഉപ്പ്

അത് ഫോമിന്റെ സുല്ഫതെദ് ആസിഡും സുല്ഫതെസ്, ഭക്ഷണം ഉൾപ്പെടെ പല വ്യവസായ എന്നിവ നിലങ്ങളും, പ്രധാന സംയുക്തങ്ങളാണ്. സാധാരണയായി സൾഫ്യൂരിക് ആസിഡ് ലവണങ്ങൾ പിന്തുടരുന്നത്:

1. അളവ് (വെണ്കൽഭരണി, സെലെനിതെ). കെമിക്കൽ പേര് - ജലീയ ജലാംശം കാത്സ്യം സൾഫേറ്റ്. ഫോർമുല: ചസൊ _4. അതു, നിർമ്മാണം, മെഡിസിൻ, പൾപ്പ് പേപ്പർ വ്യവസായത്തിൽ ഉപയോഗിക്കുന്ന ആഭരണങ്ങൾ നിർമ്മിക്കുന്ന.
2. ബേറൈറ്റ് (ബര്യ്തെസ്). ബേരിയം സൾഫേറ്റ്. പരിഹാരം ഒരു ക്ഷീരപഥത്തെ പ്രെചിപിതതെ ആണ്. ഖര രൂപത്തിൽ - സുതാര്യമായ പരലുകൾ. , എക്സ്-റേ, ഒരു ആവരണം പൂശുന്നു ഉല്പാദനത്തിനുള്ള ഒപ്റ്റിക്കൽ ഉപകരണങ്ങളിൽ ഉപയോഗിച്ച.
3. മിരബിലിതെ (ഗ്ലൌബെര് ന്റെ ഉപ്പ്). കെമിക്കൽ പേര് - പരൽ സോഡിയം സൾഫേറ്റ് ദെചഹ്യ്ദ്രതെ. ഫോർമുല: നാ ₂ ഷൂട്ട്ഔട്ട് ₄ * 10h ₂ ഒ ഇത് അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു മരുന്ന് ഉപയോഗിക്കുന്നു.

ഒരു പ്രായോഗിക പ്രാധാന്യമുള്ള നിരവധി ലവണങ്ങൾ ഉദാഹരണങ്ങൾ, ഉദ്ധരിക്കുക കഴിയും. എന്നാൽ, മേൽപ്പറഞ്ഞ - ഏറ്റവും സാധാരണമായ.

ക്രാഫ്റ്റ് മദ്യം

ഈ സമ്പത്തു മരം താപ ചികിത്സ, അതായത് സെല്ലുലോസ് രൂപം ഒരു പരിഹാരമാണ്. ഈ കണക്ഷൻ പ്രധാന ഉദ്ദേശ്യം - സെറ്റിംഗ് അതിന്റെ മദ്യം സോപ്പ് നേടുക. താഴെ പോലെ സൾഫേറ്റ് മദ്യം രാസഘടന ആണ്:

• ലിഗ്നിന്;
• ഹൈഡ്രോക്സി;
• മൊനൊസച്ഛരിദെസ്;
• ഫെനൊല്സ്;
• മേൻമ;
• ഒപ്പം അനിശ്ചിതത്വത്തിലായിരുന്ന ഫാറ്റി ആസിഡുകൾ;
• സൾഫൈഡ്, ക്ലോറൈഡ്, കാർബണേറ്റുകൾ, സോഡിയം എന്നിവ സുല്ഫതെസ്.

വെള്ള, കറുപ്പ് ക്രാഫ്റ്റ് മദ്യ: വസ്തുക്കൾ രണ്ടു പ്രധാന തരം ഉണ്ട്. വൈറ്റ് പൾപ്പ് പേപ്പർ വ്യവസായം പോകുന്നു, വ്യവസായം കറുത്ത മദ്യ സോപ്പ് ഉപയോഗിക്കുന്നു കറുത്ത.

പ്രധാന അപ്ലിക്കേഷനുകൾ

സൾഫ്യൂരിക് ആസിഡ് വാർഷിക ഉൽപാദനം 160 ദശലക്ഷം ആണ്. പ്രതിവർഷം ടൺ. ഈ ഈ സംയുക്തം പ്രാധാന്യം, ആധിക്യം കാണിക്കുന്നു ഒരു വളരെ പ്രധാനപ്പെട്ട വ്യക്തി ആണ്. നിരവധി വ്യവസായ സ്ഥലങ്ങളും അത് ആസിഡ് സൾഫേറ്റ് ഉപയോഗം അത്യാവശ്യമാണ് എവിടെ ഉണ്ട്:

1. എലെച്ത്രൊല്യ്തെ പോലെ ബാറ്ററി, പ്രത്യേകിച്ച് നായകനാക്കി.
2. സൾഫേറ്റ് വളം നിർമ്മിച്ച എവിടെ സസ്യങ്ങൾ ൽ. ആസിഡ് ബൾക്ക് കൃത്യമായി മിനറൽ മേഘങ്ങളുൽപാദിപ്പിക്കുന്ന സസ്യങ്ങൾ ഉൽപാദനമാണ്. അതുകൊണ്ടു, സൾഫ്യൂരിക് ആസിഡ് വളത്തിന്റെയും ഉത്പാദനം ഉല്പാദിപ്പിക്കുന്ന സസ്യങ്ങൾ പലപ്പോഴും അടുത്ത പണിയും.
3. ഒരു emulsifier ആയി ഭക്ഷണ വ്യവസായം, E513 കോഡ് നിയുക്ത.
4. ഒരു നിർജ്ജലീകരണം ഏജന്റ്, ഒരു തകരുന്നതിനും നിരവധി ജൈവ ആഗസി. അങ്ങനെ ലഭിച്ച സ്ഫോടക, മേൻമ, ഡിറ്റർജന്റുകൾ, നൈലോൺ, പൊല്യ്പ്രൊപ്യ്ലെനെ ആൻഡ് അനുപാതത്തിൽ, ചായങ്ങൾ, കെമിക്കൽ നാരുകൾ, ഉപ്പ് മറ്റ് സംയുക്തങ്ങൾ.
5. വെള്ളം ശുദ്ധീകരണം, ശുദ്ധീകരിച്ച വെള്ളം നിർമ്മിക്കുന്ന ഫിൽട്ടറുകൾ ഉപയോഗിക്കുക.
6. അയിര് അപൂർവ മൂലകങ്ങളുടെ ജലചൂഷണം പ്രോസസിംഗ് ൽ ഉപയോഗിച്ച.

കൂടാതെ സൾഫ്യൂരിക് ആസിഡ് ഒരു എവിടെ പ്രാദേശിക മാർഗ്ഗങ്ങളിലൂടെ നിർമ്മിക്കുന്ന ലബോറട്ടറി പരിശോധനകൾ, ചിലവഴിക്കാറുണ്ട്.