നൈട്രജൻ എന്താണ്? ബഹുജന നൈട്രജൻ. നൈട്രജൻ തന്മാത്ര

15 ഗ്രൂപ്പ് [മതിയാകുമോ] ആവർത്തനപ്പട്ടിക നോൺ മെറ്റാലിക് ഘടകം - നൈട്രജൻ ഒരു തന്മാത്ര രൂപപ്പെടുന്നു ആറ്റം 2 ഇതിൽ -, മണമോ, രുചിയോ വാതകം ഭൂമിയുടെ അന്തരീക്ഷത്തിൽ ഒരു വലിയ ഭാഗം രൂപീകരിക്കുന്ന ഏത് എല്ലാ ജീവജാലങ്ങൾക്കും ഭാഗമാണ്.

കണ്ടെത്തൽ ചരിത്രം

നൈട്രജൻ വാതകം ഭൂമിയുടെ അന്തരീക്ഷത്തിന്റെ ഏകദേശം 4/5 ആണ്. അതു ആദ്യകാല എയർ റിസർച്ച് ൽ വേർതിരിച്ചെടുത്തത്. 1772, സ്വീഡിഷ് ഹിമിക് കാൾ ഷീലി അത്തരം ഒരു നൈട്രജൻ എന്നു തെളിയിക്കാൻ ആദ്യം. ആദ്യ ക്ഷയിച്ചു ശേഷം വസിക്കുന്നു .. "ഋതു എയർ" - അവനെ അനുസരിച്ച് എയർ അദ്ദേഹം "തീ എയർ" വിളിച്ച ഇതിൽ രണ്ടു വാതകങ്ങൾ, ആ ജ്വലനം പിന്തുണക്കാനാണ്, മറ്റ് ഒരു മിശ്രിതമാണ്. ഈ ഓക്സിജൻ നൈട്രജൻ ആയിരുന്നു. ഏകദേശം ഇതേ സമയം നൈട്രജൻ സ്കോട്ടിഷ് സസ്യശാസ്ത്രജ്ഞനായിരുന്ന ആദ്യം തന്റെ കണ്ടെത്തലുകൾ പ്രസിദ്ധീകരിച്ചു ഡാനിയേൽ റഥർഫോർഡ്, അതുപോലെ ബ്രിട്ടീഷ് രസതന്ത്രജ്ഞനായ ഹെൻറി കാവൻഡിഷ് ഓക്സിജൻ കണ്ടെത്തലിന്റെ ഷീലി അധികം പ്രാമുഖ്യം പങ്കിട്ട ബ്രിട്ടീഷ് പാതിരിയുടെ ശാസ്ത്രജ്ഞൻ ദ്ജ്ഹൊജെഫൊമ് പ്രിസ്ത്ലി, വഴി ഒറ്റപ്പെട്ട ചെയ്തു. കൂടുതൽ പഠനങ്ങൾ പുതിയ ഗ്യാസ് നൈട്രേറ്റ് അല്ലെങ്കിൽ പൊട്ടാസ്യം നൈട്രേറ്റ് (ക്നൊ ₃₎ ഭാഗമാണ്, അതിനനുസരിച്ച്, അവൻ ഒരു നൈട്രജൻ എന്ന പേരിലായിരുന്നു ഫ്രഞ്ച് രസതന്ത്രജ്ഞനായ ഛപ്തല് 1790 ൽ നൈട്രജൻ ആദ്യമായി ആന്റൺ രാസ ഘടകങ്ങൾ കുറയാൻ കാരണം, _{കാണിക്കുകയും} ചെയ്തിരിക്കുന്നു ( "ജന്മം സല്ത്പെതെര് തരും") XVIII നൂറ്റാണ്ടിൽ പ്രശസ്തമായ - ആരുടെ ജ്വലനം ഓക്സിജൻ എന്ന കഥാപാത്രം വിശദീകരണം ഫ്ലൊഗിസ്തൊന് സിദ്ധാന്തം ദിസ്പ്രൊവെദ്. സത്യാവസ്ഥ ജ്വലനം. ജീവിതം (ഗ്രീക്ക് ζωή) പിന്തുണയ്ക്കാൻ ഈ മൂലകമാണ് കഴിവില്ലായ്മയിലും ആന്റൺ നൈട്രജൻ വാതകം എന്ന ആ കാരണം.

ഉദയം പ്രചാരത്തിനും

നൈട്രജൻ എന്താണ്? കെമിക്കൽ മൂലകങ്ങൾ പ്രകാരം അദ്ദേഹം ആറാം റാങ്ക്. ഭാരത്തിന്റെ 75,51% വോള്യം പ്രകാരം 78,09% ഭൂമിയുടെ അന്തരീക്ഷം ഘടകം പാണ്ഡിത്യം അത് വ്യവസായത്തിന് ഒരു പ്രധാന സ്രോതസ്സ്. അന്തരീക്ഷം പുറമേ അമോണിയ അമോണിയം ലവണങ്ങൾ ഒരു ചെറിയ തുക, അതുപോലെ .ഇതുവരെ ആൻഡ് അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു നൈട്രിക് ആസിഡ്, ഇടിയും സമയത്ത് ആഭ്യന്തര ജ്വലനം എഞ്ചിനുകൾ രൂപീകൃതമായി. സൗജന്യ നൈട്രജൻ പല ഉൽക്കാ, അഗ്നിപർവ്വത എന്റെ ഗ്യാസ് ചില മിനറൽ ഉറവുകൾ, സൂര്യൻ, നക്ഷത്രങ്ങൾ നെബുല കാണപ്പെടുന്നു.

നൈട്രജൻ പുറമേ പൊട്ടാസ്യം, സോഡിയം നൈട്രേറ്റ് ധാതുക്കളുടെ കാണപ്പെടുന്നു, എന്നാൽ മതിയായ മനുഷ്യ ആവശ്യങ്ങൾ നിറവേറ്റാനുള്ള. ഈ മൂലകം സമ്പന്നമായ മറ്റൊരു വസ്തു ബാറ്റുകൾ ധാരാളം, അല്ലെങ്കിൽ വരണ്ട സ്ഥലങ്ങളിൽ പക്ഷികൾ കാലെടുത്ത് എവിടെ നിലവറകളിൽ കാണാവുന്നതാണ് ഗുവാനോ, ആണ്. കൂടാതെ, നൈട്രജൻ അമോണിയ അമോണിയം ലവണങ്ങൾ രൂപത്തിൽ മഴയും മണ്ണിൽ അടങ്ങിയിരിക്കുന്ന, അമോണിയം അയോൺ (ദേശീയപാത ₄ ⁺⁾ രൂപത്തിൽ കടൽ ^{വെള്ളത്തിൽ,} നൈട്രൈറ്റുകൾ (ഇല്ല ₂ ^-) ഒപ്പം നൈട്രേറ്റ് (ഇല്ല ₃ ^-). ശരാശരി ആണ് പോലുള്ള പ്രോട്ടീൻ സങ്കീർണ്ണമായ ജൈവ സംയുക്തങ്ങൾ ഏകദേശം 16%, ജീവനുള്ള ജീവികൾ ഉണ്ടെന്നത്. 3 മുതൽ സിലിക്കൺ ആറ്റം 7 ഇടിച്ച് - ഭൂമിയുടെ പുറംതോട് ലെ സ്വാഭാവിക ഉള്ളടക്കം ബഹിരാകാശത്ത് ഭാഗങ്ങൾ 1000 ആധിക്യം പ്രകാരം 0.3 ആണ്.

XXI നൂറ്റാണ്ടിന്റെ ആരംഭത്തിൽ നൈട്രജൻ (അമോണിയ പോലെ) ഏറ്റവും വലിയ ഉത്പാദക രാജ്യങ്ങളിൽ ഇന്ത്യ, റഷ്യ, യുണൈറ്റഡ് സ്റ്റേറ്റ്സ്, ട്രിനിഡാഡ് ആൻഡ് ടുബാഗോ, ഉക്രൈൻ ആയിരുന്നു.

നിർമാണവും ഉപയോഗിക്കുന്നതിനുള്ള

നൈട്രജൻ വ്യാവസായിക ഉത്പാദനം ദ്രവീകൃത എയർ ഒരു സ്വേദനം അടിസ്ഥാനമാക്കിയുള്ളതാണ്. ഇതിന്റെ തിളനില -195,8 ഡിഗ്രി, 13 ° ഇപ്രകാരം വേർതിരിക്കപ്പെട്ട ആണ് സി ഓക്സിജൻ ആ കുറവാണ്, തുല്യമാണ്. നൈട്രജൻ പുറമേ വായുവിൽ കാർബൺ അല്ലെങ്കിൽ ഹൈഡ്രോകാർബണുകളുടെ തലങ്ങളിലേക്ക് വൻതോതിൽ നിർമ്മിക്കുകയും ബാക്കിയായ നൈട്രജൻ ഫലമായുണ്ടാകുന്ന കാർബൺ ഡൈ വെള്ളം വേർതിരിക്കുന്ന കഴിയും. ചെറുകിട-ൽ നൈട്രജൻ അജിദെ ബേരിയം ബ (എൻ _{3) 2} ചൂടാക്കി _{നിർമ്മിക്കുന്നത്.} ലബോറട്ടറി _{പ്രതികരണം,} ജലീയ ബ്രോമിൻ പരിഹാരം അല്ലെങ്കിൽ ചൂടായ കൂടെ അമോണിയ ഓക്സീകരണം അമോണിയം നൈട്രൈറ്റുകൾ (ദേശീയപാത _{4 2)} ഒരു പരിഹാരം ചൂടാക്കി ഉൾപ്പെടെ ചെമ്പ് ഓക്സൈഡ് :

• ദേശീയപാത ₄ ⁺ ഇല്ല ₂ ^- → എൻ ₂ + 2H ₂ ഒ
• ൮ംഹ് ₃ + ൩ബ്ര് ₂ → വ ₂ + ൬ംഹ് ₄ ⁺ ൬ബ്ര് ^-.
• ൨ംഹ് ₃ + ൩ചുഒ → എൻ ₂ + 3H ₂ O + ൩ചു.

മൂലക നൈട്രജൻ ഓക്സിജൻ, ഈർപ്പം ഒഴിവാക്കൽ ആവശ്യമുള്ള പ്രതികരണങ്ങൾ ഒരു ഏതിനം അന്തരീക്ഷം ആയി ഉപയോഗിക്കാം. ഉപയോഗിച്ചിട്ടില്ല, ദ്രാവക നൈട്രജൻ ആണ്. ഹൈഡ്രജൻ, മീഥെയ്ൻ, കാർബൺ മോണോക്സൈഡ്, ഓക്സിജൻ, ഫ്ലൂറിൻ, ഒപ്പം - നൈട്രജൻ തിളനില ഒരു സോളിഡ് പരൽ സംസ്ഥാനത്ത് ഇല്ലാതിരിക്കെ എന്നാൽ, സമ്പത്തു.

കെമിക്കൽ വ്യവസായം, ഈ കെമിക്കല്, ഒരു ഏതിനം ദിലുഎംത് പോലെ, ഒരു സജീവ ഗ്യാസ് ചൂട് അല്ലെങ്കിൽ രാസവസ്തുക്കൾ, അതുപോലെ ഒരു തീ അല്ലെങ്കിൽ സ്ഫോടനം ഇംഹിബിതൊര് നീക്കം ഓക്സീകരണം മറ്റ് ചീത്തയാകുന്നത് തടയാൻ ഉപയോഗിക്കുന്നു. ഭക്ഷണ വ്യവസായം, നൈട്രജൻ ഗ്യാസ് ചീത്തയാകുന്നത് തടയാൻ ഉപയോഗിക്കുന്നത്, ദ്രാവക ആണ് - ഫ്രീസ്-ഉണക്കി കൂളിംഗ് സംവിധാനങ്ങൾക്കായി. ഇലക്ട്രിക്കൽ വ്യവസായം ഗ്യാസ്, ഓക്സീകരണം, മറ്റ് കെമിക്കൽ പ്രതികരണങ്ങൾ തടയുന്നു കേബിൾ ഉറയിൽ പ്രെഷുരിജെസ് ഒപ്പം മോട്ടോറുകൾ സംരക്ഷിക്കുന്നു. ലോഹനിർമ്മിതിയിൽ, നൈട്രജൻ ഓക്സീകരണം, ചര്ബുരിജതിഒന്, ഒപ്പം ദെചര്ബുരിജതിഒന് തടയുന്നു, വെൽഡിംഗ് ആൻഡ് ബ്രജിന്ഗ് ഉപയോഗിക്കുന്നു. സജീവമല്ലാത്ത ഗ്യാസ് അതു പാറയി റബ്ബർ, പ്ലാസ്റ്റിക് എന്നിവ എലസ്തൊമെര്സ് നിർമ്മാണത്തിൽ ഉപയോഗിച്ചിരിക്കുന്നത്, അഎരൊസൊല് ക്യാനുകളിൽ ഒരു പ്രൊപെല്ലംത് സേവിക്കുന്നു, കൂടാതെ ദ്രാവക ഇന്ധന പതുക്കെപ്പതുക്കെ ഒരു മർദ്ദം സൃഷ്ടിക്കുന്നു. ഔഷധ പഠനം, ദ്രാവക നൈട്രജൻ ദ്രുതഗതിയിലുള്ള വെയിലോ രക്തം, മജ്ജ, ടിഷ്യു, ബാക്ടീരിയ ബീജങ്ങളുടെ സൂക്ഷിക്കാം. അവൻ ക്രയോജനിക് ഗവേഷണ അപ്ലിക്കേഷൻ കണ്ടെത്തി.

കണക്ഷനുകൾ

സംയുക്തങ്ങളും നിർമ്മിക്കുന്നു ഉപയോഗിക്കുന്ന നൈട്രജൻ ഏറ്റവും. മൂലകം ആറ്റങ്ങൾ തമ്മിലുള്ള ട്രിപ്പിൾ ബോണ്ട് നൈട്രജൻ തന്മാത്ര പ്രയാസം മറ്റ് സംയുക്തങ്ങൾ പ്രവേശിക്കുന്നതും, അതിനാൽ ശക്തമായ (ഹൈഡ്രജൻ അതിനെക്കാൾ രണ്ടുതവണ ഉയർന്ന മോളിലെ 226 കിലോ കലോറി) ആണ്.

പ്രധാന വ്യവസായ രീതി ഫിക്സേഷൻ ഘടകം അമോണിയ സമന്വയത്തിനും ആശ്രിതത്വം കുറയ്ക്കുന്നതിനു രണ്ടാം, ജർമനി ലോക മഹായുദ്ധ കാലത്ത് വികസിപ്പിച്ചെടുത്തത് ഹേബർ-ബോഷ് പ്രക്രിയയാണ് ചിലിയൻ നൈട്രേറ്റ്. അതിന്റെ ഘടകങ്ങൾ നിന്ന് നേരിട്ട് - ഒരു അപശബ്ദമുണ്ടാക്കുന്നതും അസ്വസ്ഥമാക്കുന്ന ദുർഗന്ധം കൊണ്ട് മണമോ വാതക - ദേശീയപാത ₃ നേരിട്ടുള്ള ആഗസി ഉൾപ്പെടുന്നു.

അമോണിയ മിക്ക നൈട്രിക് ആസിഡ് (HNO _{3) സ്വീകരിച്ചു} നിത്രതെസ് ആണ് - നൈട്രിക് ആസിഡ് ലവണങ്ങൾ എന്നിവ ഉപ്പ്, സോഡാ ആഷ് (നാ ₂ സഹ _3), ഹ്യ്ദ്രജിനെ (എൻ ₂ എച്ച് ₄₎ - ഒരു പ്രൊപെല്ലംത് ഉപയോഗിക്കുന്ന മണമോ ദ്രാവകം പല വ്യവസായ ൽ പ്രക്രിയകൾ.

നൈട്രിക് ആസിഡ് മൂലകത്തിന്റെ മറ്റു പ്രധാന വാണിജ്യ സംയുക്തം ആണ്. മണമോ, വളരെ മറിക്കുന്നു ലിക്വിഡ് വളം, ചായങ്ങൾ, മരുന്നുകൾ സ്ഫോടകവസ്തുക്കളോ ഉത്പാദനം ഉപയോഗിക്കുന്നു. അമോണിയം നൈട്രേറ്റ് (ദേശീയപാത ₄ ഇല്ല ₃₎ - അമോണിയ ഉപ്പും നൈട്രിക് ആസിഡ് - ഏറ്റവും സാധാരണമായ നൈട്രജൻ വളം ഘടകമാണ്.

ഓക്സിജൻ + നൈട്രജൻ

സി അതിൽ +1 ചെയ്യുക ഓക്സൈഡ് (NO) (+2) ഉം ഡയോക്സൈഡ് (ഇല്ല ₂₎ (4) എന്ന അണു തുല്യമോ ആണ് ഓക്സിജൻ, .ഇതുവരെ, R. എച്ച് നൈട്രസ് ഓക്സൈഡ് (എൻ ₂ ഒ) ഒരു പരമ്പര, മാറുന്നു. പലരും ഏറെ അനിശ്ചിതത്വത്തിലായിരുന്ന .ഇതുവരെ; അവർ അന്തരീക്ഷത്തിൽ മലിനീകരണം പ്രധാന ഉറവിടമാണ്. നൈട്രസ് ഓക്സൈഡ്, പുറമേ ഗ്യാസ് ചിരിക്കുന്ന അറിയപ്പെടുന്ന ചിലപ്പോൾ ഒരു അനസ്തേഷ്യാ ഉപയോഗിക്കുന്നു. വലിച്ചെടുക്കുന്നത്, അത് പാടങ്ങളെ അപസ്മാരം കാരണമാകുന്നു. നൈട്രിക് ഓക്സൈഡ് ഒരു തവിട്ട് ഡൈ ഇന്റർമീഡിയറ്റ് ഉൽപ്പന്നം രൂപം ഓക്സിജൻ ഉപയോഗിച്ച് അതിവേഗം ജലവുമായി നൈട്രിക് ആസിഡ് ഉത്പാദനം , കെമിക്കൽ പ്രക്രിയകളും പ്രൊപെല്ലംത് ശക്തമായ ഓക്സിഡന്റ്.

കൂടാതെ ഉയർന്ന താപനിലയിൽ ഒരു നൈട്രജൻ സംയുക്തം ലോഹങ്ങൾ രൂപം ചില നിത്രിദെസ് ഉണ്ട് ഉപയോഗിച്ചു. ബോറോൺ എന്ന നിത്രിദെസ്, ടൈറ്റാനിയം, സിർക്കോണിയത്തിന്റെ ആൻഡ് ടാന്ടലം പ്രത്യേക അപ്ലിക്കേഷൻ. ബോറോൺ നൈട്രൈഡിന്റെ (ബി.എൻ.) ഒരു പരൽരൂപമായി, ഉദാഹരണത്തിന്, പാറപോലെയോ വജ്രം അധമനല്ല ആണ് പോലെ ഉയർന്ന ഉരച്ചിലുകൾ ഉപയോഗിച്ച അതിനാൽ മോശം ഇടുപ്പ്.

അജൈവ ച്യനിദെസ് ചൈന ഗ്രൂപ്പ് അടങ്ങിയിട്ടുണ്ട് ^-. ഹൈഡ്രജൻ സയനൈഡ് അല്ലെങ്കിൽ ഹ്യ്ദ്രൊച്യനിച് ആസിഡ് HCN, വൃത്തിയാക്കുക സാന്ദ്രതയിൽ വേണ്ടി ഉപയോഗിക്കുന്ന ഏറെ അനിശ്ചിതത്വത്തിലായിരുന്ന വളരെ വിഷ വാതകം മറ്റ് വ്യവസായ പ്രക്രിയകളിൽ അയിര് ആണ്. ച്യനൊഗെന് (CN) ₂ ഇന്റർമീഡിയറ്റ് ആൻഡ് വൃത്തിയാക്കുക ഒരു കെമിക്കൽ ഉപയോഗിക്കുന്നു.

അജിദെസ് മൂന്നു നൈട്രജൻ ആറ്റങ്ങൾ -n ₃ ഒരു കൂട്ടം അടങ്ങുന്ന _{സംയുക്തങ്ങളുണ്ട്.} അവരിൽ ഏറ്റവും അസ്ഥിരമായ കറ്റയും വളരെ കർക്കശമാണ്. പോലുള്ള ലീഡ് അജിദെ, പി.ബി. (എൻ _{3) 2,} ഡിറ്റണേറ്ററുകൾ എന്നിവ പ്രിമെര്സ് ഉപയോഗിക്കുന്ന അവരിൽ ചിലർ. അജിദെസ്, ഹാലൊജനുകളെപ്പോലെ ധൈര്യത്തോടെ മറ്റ് വസ്തുക്കളുടെയും കൂടെ സംയുക്തങ്ങൾ ഒരു ചതുരശ്രയടി രൂപം സംവദിക്കുക.

നൈട്രജൻ ജൈവ സംയുക്തങ്ങൾ പല ആയിരക്കണക്കിന് ഭാഗമാണ്. അവരിൽ ഏറ്റവും അമോണിയ, ഹൈഡ്രജൻ സയനൈഡ്, ച്യനൊഗെന്, നൈട്രസ് അല്ലെങ്കിൽ നൈട്രിക് ആസിഡ് നിന്നാണ്. അമിനെസ്, അമിനോ ആസിഡുകൾ, അമിദെസ്, ഉദാഹരണത്തിന്, അമോണിയ അല്ലെങ്കിൽ ഒരു സാമ്യം നിന്ന് ഉരുത്തിരിഞ്ഞത്. നിത്രൊഗ്ല്യ്ചെരിനെ ആൻഡ് നിത്രൊചെല്ലുലൊസെ - നൈട്രിക് ഉപ്പ്. നൈട്രൈറ്റുകൾ നൈട്രസ് ആസിഡ് (HNO ₂₎ മുതൽ _{തയ്യാറാക്കിയത്.} പുരിനെസ് ആൻഡ് അല്കലൊഇദ്സ് നൈട്രജൻ ഒന്നോ അതിലധികമോ കാർബൺ ആറ്റങ്ങൾ മാറ്റുന്നു ലെ ഹെതെരൊച്യ്ച്ലിച് സംയുക്തങ്ങളുണ്ട്.

ഗുണഗണങ്ങള് പ്രതികരണങ്ങളും

നൈട്രജൻ എന്താണ്? ഇത് -195,8 ഠ സെ, മണമോ, കുറഞ്ഞ വിസ്കോസിറ്റി ലിക്വിഡ് ന് ഘനീഭവിപ്പിച്ചെടുക്കാനുള്ള ഒരു നിറമില്ലാത്തതും, മണമില്ലാത്തതും ഗ്യാസ് ആണ്. എൻ ::: വ:, ഇതിൽ ബോണ്ട് ഊർജ്ജ മോളിലെ 226 കിലോ കലോറി തുല്യമോ മാത്രം കാർബൺ മോണോക്സൈഡ് (മോളിലെ 256 ഗ്രാമിന്) രണ്ടാം എലമെന്റ് എൻ ₂ തന്മാത്രകൾ, രൂപത്തിൽ പ്രതിനിധാനം രൂപത്തിൽ നിലവിലുണ്ട്. ഇക്കാരണത്താൽ, തന്മാത്ര നൈട്രജൻ സജീവമാക്കുന്നതിനും ഊർജ്ജം വളരെ ഉയർന്നതാണ്, അതിനാൽ സാധാരണ സാഹചര്യങ്ങളിൽ ഘടകം താരതമ്യേന കമന്റുകള് ആണ്. കൂടാതെ, വളരെ സ്ഥിരതയുള്ള നൈട്രജൻ തന്മാത്ര അത്യന്തം, ഏത് ബന്ധപ്പെട്ട് വേണ്ടത്ര ശക്തമായ പോലും പല നൈട്രജൻ സംയുക്തങ്ങൾ, എന്ന ഥെര്മൊദ്യ്നമിച് അസ്ഥിരതയും, എന്നാൽ ഇൻഫീരിയർ ബന്ധം തന്മാത്രാ നൈട്രജൻ സംഭാവന.

താരതമ്യേന അടുത്തിടെ, നൈട്രജൻ തന്മാത്രകളുടെ കഴിവ് അപ്രതീക്ഷിതമായി സങ്കീർണ്ണമായ സംയുക്തങ്ങൾ വേണ്ടി അജൈവരസതന്ത്രത്തിലെ സേവിക്കുന്നു കണ്ടെത്തിയത്. റുഥീനിയം സമുച്ചയങ്ങൾ ചില പരിഹാരങ്ങൾ അന്തരീക്ഷ നൈട്രജൻ ആഗിരണം കഴിയുന്ന നിരീക്ഷണം ഉടൻ ഘടകം ഒത്തുകളി ഒരു ലളിതവും മികച്ച വഴി കണ്ടേക്കാം എന്തു നയിച്ചു.

സജീവ നൈട്രജൻ ഉയർന്ന വോൾട്ടേജ് വൈദ്യുത ഡിസ്ചാർജ് വഴി താഴ്ന്ന ഗ്യാസ് കടന്നു ലഭിക്കാൻ. ഉൽപ്പന്ന ശുക്ളസ്വർണ്ണംപോലെ ആണ് തന്മാത്രകളെ, അറ്റോമിക ഹൈഡ്രജൻ, സൾഫർ, ഫോസ്ഫറസ് വിവിധ ലോഹങ്ങൾ വളരെ എളുപ്പം ജലവുമായി, കൂടാതെ എൻ _2, O ₂ വിസമ്മതം ദെചൊംപൊസിന്ഗ് _{ശേഷിയുണ്ട്.}

നൈട്രജൻ എന്താണെന്ന് ഒരു ഗ്രാഹ്യം, കാരണം ഫോം 1 സെ 2S ^{2 2 3} ൨പ് ഉണ്ട് അതിന്റെ ഇലക്ട്രോണിക് ഘടനയും ലഭിക്കും. അഞ്ച് ബാഹ്യ ഇലക്ട്രോൺ ഷെല്ലുകൾ ചെറുതായി ഫലപ്രദമായ ആണവ ചുമതല ഫലമായി, ചാർജ് സ്ക്രീൻ കോവലന്റ്ആരം പ്രദേശത്ത് തോന്നി. നൈട്രജൻ ആറ്റം താരതമ്യേന ചെറിയ അവ കാർബൺ ഓക്സിജൻ തമ്മിലുള്ള സ്ഥിതി ഉയർന്ന വിദ്യുത്, ഞങ്ങൾക്കുണ്ട്. ഇ കോൺഫിഗറേഷൻ മൂന്ന് സഹസംയോജക ബോണ്ടുകൾ രൂപം പ്രാപ്തമാക്കുന്നതും മൂന്ന് ബാഹ്യ പകുതി-ഒര്ബിതല്സ് ഉൾപ്പെടുന്നു. അതുകൊണ്ടു, നൈട്രജൻ ആറ്റം വളരെ ഉയർന്ന േഡാ, ഏറ്റവും മറ്റ് ഘടകങ്ങൾ സ്ഥിരതയുള്ള ബൈനറി സംയുക്തങ്ങൾ കൂടെ രൂപപ്പെടുകയും ഉണ്ടായിരിക്കണം മറ്റ് ഘടകം ഗണ്യമായി വ്യത്യസ്ത വിദ്യുത് പ്രത്യേകിച്ച്, കാര്യമായ അദേഹത്തെ കണക്ഷനുകൾ പ്രദാനം. മറ്റൊരു ഘടകം ഏകോപനം ബോണ്ടുകൾ പങ്കെടുക്കാൻ അതിന്റെ പങ്കിട്ടത് ഇലക്ട്രോണുകൾ മോചിപ്പിക്കുന്നു ഏത് ഭാഗിക നെഗറ്റീവ് ചാർജ്, എന്ന നൈട്രജൻ ആറ്റം അറ്റാച്ച് താഴത്തെ അദേഹത്തെ വിദ്യുത് സന്ദർഭം. മറ്റൊരു ഘടകം കൂടുതൽ വിദ്യുത് നൈട്രജൻ ഭാഗികമായ ധന ചാർജ്ജ് ഗണ്യമായി തന്മാത്ര ദാതാക്കളുടെ പ്രോപ്പർട്ടികൾ പരിമിതപ്പെടുത്തുന്നു ചെയ്യുമ്പോൾ. കുറഞ്ഞ അദേഹത്തെ മറ്റൊരു ഘടകം, ഒന്നിലധികം ആശയവിനിമയം ഒറ്റ മീതെ തുല്യമോ കാരണം മൂലം വിദ്യുത് എന്ന. ആറ്റോമിക വലുപ്പം പൊരുത്തപ്പെടുന്നില്ല തടയുന്നു എങ്കിൽ ഒരു ബോണ്ട് രൂപം ഒന്നിലധികം ബോണ്ടുകൾ രൂപീകരണം താരതമ്യേന ദുർബലമായ സാദ്ധ്യതയുണ്ടോ, കണക്ഷനും അസ്ഥിരമാണ്.

അനലിറ്റിക്കൽ രസതന്ത്രം

പലപ്പോഴും ഗ്യാസ് മിശ്രിതം ലെ നൈട്രജൻ ശതമാനം കെമിക്കൽ രെഅഗെംത്സ് മറ്റ് ഘടകങ്ങൾ ആഗിരണം ശേഷം അതിന്റെ വോള്യം അളന്നു നിർണ്ണയിക്കുന്നത് കഴിയും. ഒരു ഗ്യാസ് ആയിട്ടല്ല കഴിയുന്ന മെർക്കുറി നൈട്രേറ്റ് റിലീസുകൾ നൈട്രിക് ഓക്സൈഡ്, സാന്നിധ്യത്തിൽ സൾഫ്യൂരിക് ആസിഡ് താത്ക്കാലികമായ. അവർ ഒരു ചെമ്പ് ഓക്സൈഡ് മേൽ വെന്തു വരുമ്പോൾ നൈട്രജൻ ജൈവ സംയുക്തങ്ങൾ നിന്ന് മോചിതനായി, സ്വതന്ത്രമായ നൈട്രജൻ മറ്റ് ജ്വലനം ഉൽപ്പന്നങ്ങളുടെ ആഗിരണം ശേഷം ഒരു ഗ്യാസ് ആയിട്ടല്ല ചെയ്യാം. ജൈവസംയുക്തങ്ങളുടേയും ഇവിടെ പരിഗണിക്കും പദാർത്ഥങ്ങളും നിർണ്ണയിക്കുന്ന ഒരു അറിയപ്പെടുന്ന ക്ജെല്ദഹ്ല് രീതി സൾഫ്യൂരിക് ആസിഡ് (ഓപ്ഷണലായി മെർക്കുറി അല്ലെങ്കിൽ അതിന്റെ ഓക്സൈഡ് അടങ്ങുന്ന, വിവിധ ലവണങ്ങൾ) ഉപയോഗിച്ച് സംയുക്തം ദെചൊംപൊസിന്ഗ് ഉള്ളടക്കം. അങ്ങനെ നൈട്രജൻ അമോണിയം സൾഫേറ്റ് പരിവർത്തനം. പരമ്പരാഗത ആസിഡ് പിരിച്ചെടുക്കുന്നത് ഏത് സോഡിയം ഹൈഡ്രോക്സൈഡ് റിലീസുകൾ അമോണിയ, ചേർക്കുന്നു; ഉംരെഅച്തെദ് ആസിഡ് അവശേഷിക്കുന്ന തുക പിന്നീട് സീരിയസായി നിർണ്ണയിക്കുന്നത്.

ബയോളജിക്കൽ ആൻഡ് ഫിസിയോളജിക്കൽ പ്രാധാന്യം

ജീവനുള്ള കാര്യത്തിൽ നൈട്രജൻ പങ്ക് ജൈവ സംയുക്തങ്ങൾ അതിന്റെ ശാരീരിക പ്രവർത്തനം സ്ഥിരീകരിക്കുന്നു. അതിന്റെ സംയുക്തങ്ങൾ ആക്സസ് ഉണ്ടായിരിക്കണം ഏറ്റവും ജീവനുള്ള ജീവികൾ ഈ കെമിക്കല് തന്നെ ഉപയോഗിക്കാൻ കഴിയില്ല. അതുകൊണ്ടു, നൈട്രജൻ ഫിക്സേഷൻ അത്യാവശ്യമാണ്. പ്രകൃതിയിൽ, ഈ രണ്ട് അടിസ്ഥാന പ്രക്രിയകളുടെ ഫലമായി സംഭവിക്കുന്നു. ഒരു അന്തരീക്ഷം വൈദ്യുതി ഊർജ്ജം പ്രഭാവം, സ്വതന്ത്ര ആറ്റം ഇല്ല ആരും ₂ രൂപം അനുവദിച്ചുകൊണ്ട് നൈട്രജൻ, ഓക്സിജൻ തന്മാത്രകൾ വേർപെടുത്താൻ _{അങ്ങനെയാണോ.} ഡയോക്സൈഡ് വെള്ളം ചേർന്ന്: ൩നൊ ₂ + H ₂ → ൨ഹ്നൊ ₃ + ഇല്ല.

HNO ₃ പിരിച്ചുവിടുകയും ദുർബ്ബല മദ്യം രൂപത്തിൽ മഴ നിന്നും ഭൂമിയിലേക്ക് വരുന്നു ആണ്. കാലക്രമേണ ആസിഡ് നിത്രിതെസ് ആൻഡ് നിത്രതെസ് രൂപം എസ് ഏത് സംയുക്ത മണ്ണ് നൈട്രജൻ ഭാഗമായി മാറുന്നു. സാധാരണയായി നിത്രതെസ് അമോണിയം ലവണങ്ങൾ അടങ്ങിയ ബീജസങ്കലനത്തിനു വഴി കണ്ടെടുത്തു കൃഷി മണ്ണിൽ എൻ ഉള്ളടക്കം. മൃഗങ്ങൾ സസ്യങ്ങളും സ്പിൻ അവരുടെ താത്ക്കാലികമായ മണ്ണ്, വായു ഒരു നൈട്രജൻ സംയുക്തം നൽകുന്നു.

മറ്റൊരു പ്രധാന സ്വാഭാവിക ഒത്തുകളി പ്രക്രിയ പയർ സുപ്രധാന പ്രവർത്തനം. കാരണം ബാക്ടീരിയ ഉപയോഗിച്ച് സിംബയോസിസ് വരെ, ഈ സംസ്കാരങ്ങളും അതിന്റെ സംയുക്തങ്ങൾ നേരിട്ട് അന്തരീക്ഷ നൈട്രജൻ പരിവർത്തനം കഴിവുള്ളവയാണ്. ഇത്തരം അജൊതൊബച്തെര് ഛ്രൊഒചൊച്ചുമ് ആൻഡ് ച്ലൊസ്ത്രിദിഉമ് പസ്തെഉരിഅനുമ് ചില സൂക്ഷ്മാണുക്കൾ, അവരുടെ സ്വന്തം എൻ പരിഹരിക്കാൻ കഴിയും

ഗ്യാസ് തന്നെ, അലസ ഒരാളായി, മാരകമല്ല, അവർ സമ്മർദ്ദം ശ്വസിക്കാൻ ഒഴികെയുള്ള അത് കൂടിയ സാന്ദ്രതയിൽ രക്തം മറ്റ് ബന്ധമാണ് ൽ അലിഞ്ഞു. ഈ മരുന്ന് പ്രഭാവം കാരണമാകുന്നു, മർദ്ദം വളരെ വേഗം കുറയുന്നു എങ്കിൽ, ഗ്യാസ് ശരീരത്തിന്റെ വ്യത്യസ്ത സ്ഥലങ്ങളിൽ കുമിളകൾ പോലെ അധിക നൈട്രജൻ പുറത്തിറക്കുന്നു. ഈ പേശികൾ ആൻഡ് സന്ധികൾ ഊന്നി, ഭാഗിക പക്ഷാഘാതം മരണം പോലും വേദന കാരണമാകും. ഈ ലക്ഷണങ്ങൾ ഡീകംപ്രഷൻ വ്യാധിയും വിളിക്കുന്നു. അതുകൊണ്ടു, അത്തരം സാഹചര്യങ്ങളിൽ എയർ ശ്വസിക്കാൻ നിർബന്ധിതരാകുന്നു ആർ ആ കുമിളകൾ രൂപീകരണം ഇല്ലാതെ ശ്വാസകോശം വഴി അധിക നൈട്രജൻ ഔട്ട് ഒരു സാധാരണ സമ്മർദ്ദം കുറയ്ക്കാൻ വളരെ സ്ലോ ആയിരിക്കണം. ഒരു മികച്ച ബദൽ ഓക്സിജൻ, ഹീലിയം ഒരു ബ്രെഅഥബ്ലെ മിശ്രിതം ഉപയോഗിക്കുക എന്നതാണ്. ഹീലിയം ബന്ധമാണ്, റിസ്ക്ക് കുറയുന്ന വളരെ കുറവാണ് ലയിക്കുന്നു.

ഐസോടോപ്പുകൾ

നൈട്രജൻ രണ്ട് സ്ഥിരതയുള്ള ഐസോടോപ്പുകൾ ¹⁴ വ (൯൯,൬൩%) ¹⁵ വ (൦,൩൭%) നിലനിൽക്കുന്നു. അവർ കെമിക്കൽ എക്സ്ചേഞ്ച് അല്ലെങ്കിൽ താപ ദിഫ്ഫുസിഒന് പ്രകാരം വേർതിരിച്ചെടുക്കാൻ സാധിക്കും. കൃത്രിമ റേഡിയോ ആക്ടീവ് ഐസോടോപ്പ് രൂപത്തിൽ നൈട്രജൻ പിണ്ഡം പരിധി 10-13 ഉം 16-24 ആണ്. 10 മിനിറ്റ് ഏറ്റവും സ്ഥിരതയുള്ള പകുതി-ജീവിതം. ആദ്യം കൃത്രിമമായി induced ആണവ ചെയ്യാമെന്ന ബ്രിട്ടീഷ് ഭൗതികശാസ്ത്രജ്ഞൻ 1919-ൽ ചെയ്തു ഏണസ്റ്റ് റൂഥർഫോർഡ്, ലഭിച്ച ന്യൂക്ലിയസ്-17 ഓക്സിജൻ പ്രോട്ടോണുകളും നൈട്രജൻ 14 ആൽഫ-കണികകളെ ബൊംബര്ദിന്ഗ് ഏത്.

പ്രോപ്പർട്ടികൾ

ഒടുവിൽ നൈട്രജൻ അടിസ്ഥാന പ്രോപ്പർട്ടികൾ പട്ടിക:

• അറ്റോമിക് നമ്പർ: 7.
• നൈട്രജൻ ആറ്റോമിക ഭാരം: 14,0067.
• ദ്രവണാങ്കം: -209,86 ഠ
• ക്വഥനാങ്കം: -195,8 ഠ
• സാന്ദ്രത (1 എടിഎം, 0 ഡിഗ്രി): ലിറ്ററിന് നൈട്രജൻ 1,2506 ഗ്രാം.
• -3 +3, +5 പരമ്പരാഗത ഓക്സീകരണാവസ്ഥയുമുണ്ടെന്ന്.
• ഇലക്ട്രോൺ ക്രമീകരണം: 1 സെ 2S ^{2 2 3} ൨പ്.